《溶液》能力提升题型练习.doc

《溶液》能力提升题型练习
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1、下图所示的变化中，属于化学变化的是( )

解析：A、B、C 都属于混合物的分离。
答案：D
2、甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是( )
A.64% B.50% C.47.1% D.无法判断
解析：分子或原子个数要换算成质量，必须通过相对分子质量或相对原子质量。
答案：C
3、某温度时，将烧杯中的x g KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是( )

解析：饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。升温可溶解更多的溶质，溶质的质量分数增大。
答案：A
4、(2010重庆).除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：________、________、________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_
答案：溶解 过滤 蒸发结晶 玻璃棒

创新应用
5、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线完成下列问题：

(1)20 ℃时，甲物质的溶解度________ (填“大于”“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。
(2) ________ ℃时，两种物质的溶解度相等。
(3)60 ℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为________。
答案：(1)小于 (2)40 (3)37.5%
6、某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。

图1 图2
解析：由题目图示可知40 g 10%的氢氧化钠溶液恰好与25 g该溶液完全反应。
解：设参加反应的MgSO4的质量为x，
2NaOH+MgSO4====Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 120
40 g×10%=4 gx
解得：x=6 g
此溶液的溶质质量分数：6 g/25 g×100%=24%。
答案：24%
22.炎热的夏天你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。

(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、________和________。
(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
猜想与假设
验证方法及操作
观察到的现象
结论(用化学方程式表示)

解析：汽水的成分可由图示直接得出。根据CO2的性质去设计，实验探究、方法、现象、结论要写完整。
答案：(1)柠檬酸 小苏打(或碳酸氢钠)
(2)
猜想与假设
验证方法及操作
观察到的现象
结论(用化学方程式表示)
该气体可能是二氧化碳
把汽水产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
23.在某一恒定温度，W g氯化钠溶液蒸发掉10 g水或加入3.6 g氯化钠均可使之成为饱和溶液，求该温度时氯化钠的溶解度。
解析：假想可以将该溶液分成如图示的两部分，一部分是10 g水，另一部分是恰为饱和溶液(W g－10 g)。

可见加入3.6 g氯化钠恰好和10 g水形成该温度下的饱和溶液，则
S=(3.6 g/10 g)×100 g=36 g
答案：36 g
7、在硫酸与硫酸铜的混合溶液200 g中，滴入40％的氢氧化钠溶液100 g，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：

(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为___________g。
(2)将容器中的溶液在t ℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t ℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少。
解析：由图示可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50 g。反应后最终得到的溶液是硫酸钠的水溶液。生成硫酸钠的质量可根据氢氧化钠的质量算出。溶液的质量不包括沉淀的质量。
答案：(1)50
(2)氢氧化钠与硫酸和硫酸铜生成的硫酸钠的质量为71 g，
饱和溶液的质量为：200+100-生成的氢氧化铜沉淀-27 g水，
氢氧化铜的质量为：50 g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成的24.5 g，
饱和溶液的溶质质量数为71 g/(200 g+100 g-24.5 g-27 g)×100％=28.6％。

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