溶液复习知识梳理及练习.doc

江宁区九年级化学第一轮复习讲学案

第九单元复习讲学案
一、知识准备
1．溶液的概念：____________________________________________________________；组成：溶质___________________；溶剂_____________________；特征：_____________性和_____________性。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为____色 ，FeSO4溶液为_____色 ，Fe2(SO4)3溶液为_____色；
b、溶质可以是____体、____体或_____体；_____是最常用的溶剂
c溶液的质量 = _____________ + _______________ ,
2．盐酸中溶质是_______，溶剂是________；石灰水中溶质的化学式为________；碘酒中溶质是_________，溶剂的化学式为___________。
3．溶质在水中是以________或_________的形式存在，如NaOH在溶液中是以_______和______形式存在，_______________________过程中放出的热量大于_____________________________过程中吸收的热量，所以溶于水时溶液的温度升高。NH4NO3溶于水时溶液的温度_______酒精、蔗糖在水溶液中是以_____形式存在。
4．饱和溶液、不饱和溶液       
（1）概念：_______________________________________________________________________________。 
（2）判断方法：__________________________________________________________________________。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 _____________________________________________________。
接近饱和的石灰水如何转化为石灰水_________________________________________________________。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ：①饱和溶液_______浓溶液 ②不饱和溶液__________稀溶液， ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液_______________________。
5．固体的溶解度
（1）溶解度定义：________________________________________________________________________；
四要素：①_________；②_③____________；④_________________。
（2）影响固体溶解度的因素：①内部因素：__________________ ②外部因素：___________________。
（3）溶解度曲线 ：_______________________________________________________________________。
 6．气体的溶解度
 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
 （2）影响因素：  ①气体的性质 ； ②______________ ③___________________________。
7．混合物的分离
（1）过滤法：分离的条件__________________________________________________________________。
（2）结晶法：分离的条件__________________________________________________________________。
（3）结晶的两种方法： ① _____________，如__________；②_________________，如____________。
8．溶质的质量分数

公式： __________________________________________________________________________________。
9．配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：___________________________________；②仪器：_____________________________________。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，_______的质量不变） ①步骤：________________ ②仪器：__________。
二、问题诊断
1．请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的:
(1)溶液中的溶质一定是固体。 实例: 可作溶质,但不是固体。
(2)常温下饱和溶液一定不是稀溶液。 实例:常温下 饱和溶液,它却是稀溶液。
2．在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是
A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖
3．请你用氯化钠固体和蒸馏水配制一瓶溶质质量分数为0.9％的500g生理盐水，配制的基本步骤有：①计算、②______________、③溶解等，在配制中所需氯化钠的质量为_______g,
步骤②中用到的仪器之一是_________步骤③中为了加快氯化钠的溶解.
可采取的方法是_______________________.
4．用化学术语的序号填空：①乳化 ②煮沸 ③缓慢氧化 ④吸附
⑴生活中常用于降低水硬度的方法是_________；⑵动植物呼吸包含___________；
⑶防毒面具里的活性炭除去毒气属于_________；⑷用洗洁精洗去餐具上的油污属于____。
5．现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有
6．实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠
配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒是为了
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
7．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：
⑴ 10℃时，甲的溶解度为 g。
⑵ 30℃时，甲的溶解度 的溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑶ 要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是： 。(填“冷却”或“蒸发”)
8．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙
9．实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液鉴别出来，重
新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A、B、C，分别滴加酚酞试
液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化；另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，
观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。根据上述实验现象，请你推测：
（1）A溶液中溶质的化学式为 ，B溶液中溶质的化学式为 ；
（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为
。
10．某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
(2)生成氧气的质量是 _________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是 ______________
三、基础过关
1．.日常生活中的下列物质不属于溶液的是 ( )
A.汽水 B.冰山 C.生理盐水 D.碘酒
2．下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是 ( )
A．NaOH B．浓H2SO4 C．NaCl D．NH4NO3
3．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A. NaCl的溶解度不受温度的影响
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3
D. t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
4．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是 ( )
A．量取水时，仰视量筒的读数 B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水 D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
5．.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃。下列说法正确的是 ( )
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B．甲乙溶解度随温度降低而减小
C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至
10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
7．右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。 欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛 ：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”，下同)处导管通入。 若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 ___处导管进入。请再举出该装置的一种用途 。
8．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，(2)稀释时所需水的质量为_________g。
9．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为_________。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_______。(3)求盐酸中溶质的质量分数。
四、能力提升
1．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
2．下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是
；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至 ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
3．将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当
盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。
(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为 ： 时(填写最简整数比)，冷却效果最好。
(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB：_____________________________；
曲线BC： 。
(3)将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是 (填序号)。此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分)
A．此时溶液处于不饱和状态 B．溶液中析出了氯化钙晶体 C．溶液中已经有冰析出
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存 E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
4．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。
(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
五、化学用语天天练
1．酸溶液中含有的共同离子是___________（填离子符号，下同）；碱溶液中含有的共同离子是_____。
2．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaS04难溶于水)(1)写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合： ：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

参考答案
二、问题诊断
1．(1)C2H5OH、CO2等，(2)Ca(OH)2等 2．A 3．称量 4.5 托盘天平 用玻璃棒搅拌
4．(1) ② ； (2) ③ ； ⑶ ④ ； ⑷ ① 5．.(1)②④ (2) ②③⑤
6．（1）右 加速固体溶解 （2） ⑤　① （3）
7．⑴ 20 ⑵ 大于 ⑶ 蒸发
8．（1）水 （2）饱和 （3）加水（或升温） （4）ACD
9（1）NaOH，KNO3；（2）2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑。
10． (1)2H202MnO2

2H20+02 ↑(2)3．2g (3) (4)20％ (5)85g
三、基础过关
1．B 2．C 3．D 4．D 5．C
6．(1)40 (2)乙>甲>丙 (3)升高温度(或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等) (4)甲；丙
7．浓硫酸 b a 气体的检验 8．(1)49； (2)195
9．(1)2.8 (2)82.5％ (3)解：设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
100 73
(16g－12g) 20g×x
100：73 = (16－12g)：20g×x
x = 14.6％
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％。
四、能力提升
1．B 2．（1）C （2）C （3）t3 (4)A=B＞C 3． (1)3 ：7 (2)水的冰点曲线
氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线(3) B D 4．(1) 3.3 (2) 75% (3) 86.2g
五、化学用语天天练
1．H+ OH-
2．(1)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
②K2C03+2HCl=2KCl+C02↑+ H20
③Ba(OH)2+2HN03=Ba(N03)2十2H20
(2)CO32- 、H+ 0H-、H+
（3）

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