2014届云南省部分名校高三12月统一考试化学试题及答案.doc

云南省部分名校高2014届12月份统一考试
（昆明三中、玉溪一中）
理科综合能力测试
命题：玉溪一中高2014届理综备课组

第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：O 16； Al 27；S 32； Ca 40

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na
8．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
9．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是
A．甲苯 B． C．植物油 D．CH3COOH
10．下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
电解
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O ====H2↑+Cl2↑ +2OH—
D．碳酸氢钠的水解：HCO3— +H2OCO32— +H3O+
11．下列说法不正确的是
A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023
C．100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的个数为0.6×6.02×1023
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．Z的氧化物能与水反应
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同
D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

13．在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为
A. mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（13分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）A的电子式为 ；所含化学键类型为 、 。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。（各2分）
（3）反应（I）的化学方程式为 。（2分）
（4）反应（II）的离子方程式为 。（2分）
(5)含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为 (式量大的比式量小的)
27．（14分）下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，

氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．及时移出氨
D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 。
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：
正极为：O2+4H++4e-=2H2O 负极为：
电池工作时，负极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。
28、（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_______________________向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。
现象：溶液变成黄色。
结论：
。
步骤2：___
__________________________________
现象： ；
结论：
（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：
取少量样品溶于水，______________________________________________ ___
。
（4）向含2mol FeI2 溶液中通入2.5mol Cl2 时，请写出总的离子方程式：

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分。
36. 【化学----选修化学与技术模块】（15分）
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ ______________；
。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
37．（15分）
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。
2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1mol
NO2+所含键的数目为 。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构
如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式
为 。
已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是
g·cm－3
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
C4H8O2 C
C2H4O2
B
C2H6O A
H2O 氧化 A
C2H4O
D

CH2 ==CH2
催化剂 浓硫酸
O2 Ag

C2H6O2
E

C6H10O4
F

H2O B
浓硫酸

请回答下列问题：
(1)写出A在实验室制乙烯的方程式： 。
(2)B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；
(3)D的结构简式为____ _______；
(4)写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：

（5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。

2014届12月月考试卷理科综合能力测试答案
化学参考答案
7、B 8、D 9、C 10、A 11、D 12、B 13、A
26．（13分）第（1）问各1分，其他每空2分
（1） ；离子键、共价键(每空1分)
（2）第四周期ⅦA族； 省略 (每空2分)
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（4）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42— ＋ 2Br—（2分）
（5）3：4
27．（14分）每空2分
（1）3NO2 +H2O=== 2HNO3 +NO （电子转移省略 ）
（写出方程式1分，电子转移1分） （2分 ）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol

（3）CD （4）30%（或29.9%）
（5） CH2=CH2+H2O–2e— == CH3CHO+2H+ 降低
28．（每空2分）
（1）2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ +2Cl— 2I— +Cl2 == I2 +Cl—
(2) 结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。
步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。
现象： 溶液不变血红色； 结论：证明I—的还原性强于Fe2+.
（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；
再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。（不加过量，不给分）
（4）2 Fe2+ +8 I— +5Cl2 === 4I2 +10Cl— +2Fe3+
三、选考题：
36．（共15分）
（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）
（2）① 脱氧和调整钢的成分 （2分）
② 后 （1分）
③ CO （2分） 燃料（或还原剂） （2分）
37．答案：26．（15分）（ 每空2分，最后一空3分）
（1） F>N>O 　V形 　 （2）sp 　2NA （3） 1s22s22p63s23p63d3或[Ar] 3d3
（4） CaO2 3.04g/cm3 （3分）
38.(每空2分，方程3分)
（1）
（2）HOCH2—CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O
，酯化（或取代）反应；
（3）；
（4）
（5）10种