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1、第十一单元 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 物理性质 无色晶体、有咸味、易溶于水 白色粉末、易溶于水、 白色粉末、溶于水 白色固体、难溶于水 用途 a、调味品 b、维持人身体正常生理活动 c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。 d、融雪剂 e、农业上配成溶液用于选种 a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂 b
2、治疗胃酸 a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一 b、治疗胃酸 a、用作建筑材料 b、用作不该记 c、实验室制取CO2 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 1、 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。 2、 过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁
3、架台 3、 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流 ③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、
4、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、 实验过程中，出现的误差： ① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③ 过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误 要点三 除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、
5、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg:CaO中混有CaC
6、O3杂质 方法：高温加热 高温 CaCO3 = CaO+ CO2↑ 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 Eg：Cu中混有少量CuO杂质 方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 Eg：CO中混有少量CO2
7、方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 要点四复分解反应 概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应 AB+CD=AD+BC 条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解 2．两种化合物相互交换成分 3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成 牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆： 钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸； 镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢； 要点五
8、碳酸根离子的检验 使用药品：稀盐酸和石灰水 原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体 离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O 要点六 离子共存及常见离子检验 1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存： (1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+ (2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO
9、32- （3生成水 2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 2、 常见离子的检验 离子 加入试剂 主要实验现象 H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属 变红色、有氢气产生 OH- 无色酚酞 变红 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀 SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸 白色沉淀 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 Cu2+ NaOH溶液 蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 化学肥料
10、要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用 1、 氮肥在植物生长中的作用 （1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 （2）缺氮时的表现 a、植物生长发育会迟缓或停滞 b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成 c、蛋白质含量下降使作物品质降低 d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色 （3）常用的氮肥种类 尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐NH4NO3、NaNO3 （4）氮的固定：将氮气转化为氮的花
11、和五的方法叫做氮的固定 2、磷肥在植物生长的作用 （1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。 (2)缺磷时表现及磷过多时表现 缺磷时：生长迟缓、产量降低、植株矮小 磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降 （3）常用磷肥的种类 磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质 2、 钾肥在植物生长中作用 （1） 钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能
12、力 （2） 缺钾时表现 茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯 （3）常用的钾肥分类：KCl,K2SO4 3、复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥 特点：均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 常用复合肥的种类：KNO3 磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物） 要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验 1、 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 2、 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 3、 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟
13、的是硫酸铵，氯化铵 要点九几种常见氮肥简易鉴别 NH3·H2O 液态 NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味 (NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵 要点十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀 SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸 白色沉淀 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4+ 加入可溶性碱 产生氨味气体 吧黄色黄色
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