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重点突破——溶解度

1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：
①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）
②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）
③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）
④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）
例题：
1、
下列说法正确的是 （ 　）
A 把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克
B 20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
C 20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
D 20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克
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2、
20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（ 　）
A 食盐的溶解度是36克
B 20 ℃时食盐的溶解度是36克
C 食盐的溶解度是100克
D 食盐的溶解度是136克
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3、
60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。下列说法正确的是（ 　）
A 硝酸钾的溶解度是 55 克
B 硝酸钾的溶解度是 110 克
C 60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克
D 60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克
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4、
把90克 10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在 10 ℃时的溶解度是（ ）
A 80 克 　　　
B 80 　　　
C 44.4 克　　　
D 44.4
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5、 
20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则 20 ℃时该物质的溶解度是（ 　）
A 20 克 　　　
B 40 克　　 　
C 20 　　 　
D 40
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2、影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶质和溶剂本身的性质
②外因：温度（与溶剂量无关）
  大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3
  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl
  极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2
例题：
固体溶解度与下列因素无关的是（ ）
A 溶质的性质
B 溶剂的性质
C 温度高低
D 溶剂的质量
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3、溶解性和溶解度是两个不同的概念
溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质）
溶解度：表示物质的溶解性大小

习惯上把难溶称为“不溶”，绝对不溶的物质是不存在的。
例题：
1、
已知 20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ 　）
A 易溶　　 　
B 难溶　　 　
C 微溶　　　
D 可溶
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2、
已知 20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ 　）
A 易溶　　 　
B 微溶　　　
C 可溶　　　
D 易溶
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4、气体的溶解度：①随温度升高而减小
②随压强增大而增大
例题： 
煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ ）
A 温度升高使空气的溶解度变小
B 温度升高使空气的溶解度变大
C 压强增大使空气的溶解度变小
D 压强增大使空气的溶解度变大
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5、固体溶解度曲线（中考必考）

（1）t3oC时A的溶解度为80g
（2）P点的含义在该温度下，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3oC时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（N点也为t3oC时B的饱和溶液）
（4）t1oC时A、B、C溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体
（6）从B溶液中获取晶体，可用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2oC时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1oC会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A液
D 把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质
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2、
如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）

A 甲的溶解度大于乙的溶解度
B t 1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃变为不饱和溶液
D 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
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3、 
如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（ ）

A b的溶解度都随温度的升高而增大
B t 1℃时，b的溶解度大于a的溶解度
C t 2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克
D t 3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%
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6、混合物的分离：
过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水
结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小
结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
例题：
1、
将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ 　）
A 硝酸钠的溶解度
B 溶液中溶质的质量
C 溶液中溶剂的质量
D 溶液中溶质的质量分数
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2、
下列关于溶液的叙述中正确的是（ 　）
A 饱和溶液降温后一定能析出晶体
B 饱和溶液升温后一定能析出晶体
C 溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D 溶液不达到饱和也能析出晶体