化学综合卷10.doc

化学综合卷10
可能用到的相对原子质量：Ar(C)＝12； Ar(O)＝16； Ar(Na)＝23； Ar(Cl)＝35.5；
Ar(Ca)＝40

第I卷（选择题共60分）
单项选择题（本题包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意）
1．根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉②白糖③植物油④纯碱⑤白酒⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①③⑥ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．全部
2．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为
A．紫色、红色 B．红色、蓝色
C．蓝色、红色 D．红色、无色
3．使用含氟牙膏有助于牙齿表面形成一层具有良好抗酸作用的氟磷灰石【Ca5(PO4)xF】。已知该化合物中PO4显－3价，F显－1价，则X值为
A．1 B．2 C．3 D．4
4．为创建文明卫生城市，改善生态环境，下列建议可行的是：①植树造林，增大绿化面积；②加高工厂烟囱，减少向大气中排放废气；③不滥用塑料制品，避免白色污染；④尽可能使用含磷的洗涤剂，提高生活污水的肥力；⑤将生活垃圾分类放置、处理，合理使用可再生资源；
A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤
5．下列说法中错误的是
A．碳酸钠溶液可以去除油腻是发生了化学反应
B．酒精可以去除油污是发生了乳化
C．汽油能去除衣服上的油污是发生了溶解
D．餐具上油腻用热水洗涤比用冷水洗涤效果好，是因为温度升高油脂溶解速度快
6．以下关于溶液的叙述，正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的
C．溶液是均一、稳定的纯净物 D．溶液是均一、稳定的混合物
7．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．蒸发皿
8．下列各组中，为同一物质的是
A．冰和干冰 B．苛性钠和纯碱
C．熟石灰和消石灰 D．小苏打和纯碱
9．一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5~4.5；苹果汁2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0，则下列说法中，不正确的是
A．牛奶比苹果汁的酸性强 B．苹果汁能使石蕊试液变红色
C．鸡蛋清为碱性食品 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
10．右图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓
　 硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会
　A．左端下沉 　　B．右端下沉
　C．仍平衡 　　　D．无法判断
11．下列物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③硝酸钾溶液 ④稀硫酸 ⑤蔗糖溶液
⑥酒精，分别装入容器做导电实验，灯泡会发光的物质是
A．①②③④ B．③④
C．全部都发光 D．全部不发光
12．能证明某X溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有X晶体析出
C．取少量该溶液，升温后无X晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量无水X晶体，晶体不再溶解
13．有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸，pH由大到小的顺序是
A．石灰水、水、稀盐酸 　　　　　 B．石灰水、稀盐酸、水
C．稀盐酸、水、石灰水 　　　　　 D．水、石灰水、稀盐酸
14．下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是
　 A．盐酸 　　 B．酚酞试液 　 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液
15．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．CaCO3、HCl 　　　　　　　 B．KNO3、NaCl
C．Cu(OH)2、HCl 　　　　　　 D．FeCl3、NaOH
16．下列实验操作中，错误的是
　A．制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性
　B．实验室用排水法收集氧气时，先加热高锰酸钾，后将导气管口伸进集气瓶中
　 C．稀释浓硫酸时，沿着装有水的烧杯壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
　D．用胶头滴管滴加溶液时，先小心地将滴管插入溶液中，再挤压胶头
17．下列有关溶液的说法不正确的是
　 A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
　B．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
　 C．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
　 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
18．下列说法中正确的是
　 A．汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液
　 B．气体的溶解度随压强增大而减小
　 C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
D．加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法
19．根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是
X＋2HCl＝XCl2＋H2 ↑ 　　 　Y＋2HCl＝YCl2＋H2 ↑
Z＋2HCl≠不反应 　　　　　 　 X＋YCl2＝XCl2＋Y
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
20．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
　A．盛放石灰水后留下的白色固体
　 B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
　 C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体
D．氧化铜溶液与氧氢化钠溶液反应后留下的蓝色固体
21．由石灰石和纯碱制烧碱，要经历下列几步反应：
　 ①CaCO3CaO＋CO2 ↑
　 ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2
　 ③Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3 ↓＋2NaOH
　 在这些反应所属类型里，不包含
　A．化合反应 　 B．置换反应 C．分解反应 　 D．复分解反应
22．下列说法中正确的是
A．pH试纸遇到碱性溶液时变蓝
B．氨气能使湿润蓝色石蕊试纸变红
C．盐酸溶液可使湿润紫色石蕊试纸变红
D．pH试纸测定溶液的pH时，要先用水湿润
23．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

24．能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是
A．铜、银、硝酸锌溶液 　　　 B．锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、银
　 C．锌、铜、银、稀硫酸 　　　 D．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液
25．在新鲜萝卜中挖一个大洞，向其中注入饱和食盐水。一段时间后，将洞中的食盐水倒出，向食盐水中再加少量的氯化钠（假设实验过程中溶液温度不变），则食盐水的质量
　A．增加 　　 B．减少 　　 C．不变 　　D．都有可能
26．要使右图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
　①铁和稀硫酸 　　　　　　　 ②石灰石和盐酸
　 ③氯化钠和水 　　　　　　　 ④氧化钙和水
A．①②④ 　　　　　　　　 B．①②③
C．②③④ 　　　　　　　　 D．①③④
27．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是

28．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质的质量如下：

试推断该密闭容器内发生的化学反应的基本类型为
A．化合反应 　 B．分解反应 　C．置换反应 D．复分解反应
29．下列实验方案不可行的是
　A．由氧化铁制取氢氧化铁：
　　Fe2O3FeCl3Fe(OH)3
　 B．由氧化钙制取氢氧化钠溶液
　　 CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
　 C．除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
　　原溶液滤液NaCl溶液
　 D．除去氯化钾固体中少量的二氧化锰
　　原固体滤液KCl晶体
30．右图是某兴趣小组设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的
　评价，错误的是
　 A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
B．使用碱石灰（主要成份NaOH和生石灰）有利于得到干燥二氧
　　化碳气体
　C．将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用的
　　设计思想
　D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功

第Ⅱ卷（非选择题共40分）
31．（6分）完成下列问题：
　 (1)从C、HO、Na、S五种元素中选择适当元素，组成下列物质（写化学式）：
　 ①易吸水潮解的固体 ▲ ；
　 ②浓溶液常用作气体干燥剂的是 ▲ ；
　 ③固体可用于人工降雨的是 ▲ ；
　 ④过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是 ▲ ；
　 (2)酸、碱、盐、氧化物四类物质中，一定只含有两种元素的是 ▲ ，肯定含有氢元素的是 ▲ 。
32．（4分）现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱五种物质，用它们的化学式填空：
　 (1)生活中常用作调味剂的是 ▲ ；
(2)可以用于湿法冶金的是 ▲ ；
(3)常用作家庭洗涤剂的是 ▲ ；
(4)可以用来改良酸性土壤的是 ▲ 。
33．（4分）结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：
(1)牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质。说明化学反应的速率与 ▲ 有关；
(2)等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快。说明反应的速率与 ▲ 有关；
(3)向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生。说明反应的速率与 ▲ 有关；
(4)固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应。说明反应的速率与 ▲ 有关。
34．（5分）在盐酸、二氧化碳、氢氧化钡、硫酸铜、碳酸钠五种物质中， ▲ 能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：
① 　　 ▲ 　　 ；
② 　　 ▲ 　　 ；
③ 　　 ▲　　 ；
④ 　　 ▲ 　　 ；
35．（5分）某教师在课堂上做了一个有趣的实验，取四根细铁丝，
　 下端拧在一起，插在胶塞中，放在玻璃片上，上端分开成树枝
　 形，将浸有酚酞的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”，在玻璃
　片上放半小杯浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，会看到棉花团
　由白色变为 ▲ 色从这个实验中，我们可以得到至少两
　个结论： ▲ 、 ▲ 。我们还可以将棉花上沾的液体改为 ▲ ，小烧杯中的液体换成 ▲ 同样可以看到变色的效果。
36．（4分）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20℃时， ▲ （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 ▲ （填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 ▲ 。将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

37．（5分）某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
　 [猜想或假设]溶液的pH可能为：
　　　　　　 ①pH<7，②pH＝7，③pH>7。
　 [设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 ▲ 填序号）来进行实验。
　　　　　　 ①pH试纸 　　 ②紫色石蕊试液 　　 ③酚酞试液
　组内同学进行了如下实验：
　　甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。
　　 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。
　　 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。
　 [评价]三位同学中操作规范的是 ▲ 同学。指出其余同学操作上的错误 ▲
　 [结论和分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？
▲ ，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。 ▲ 。
38．（7分）用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量
　 分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方
案，根据右图回答：
(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是 ▲ 。
　　 如何检验钙离子已经沉淀完全 ▲ 。
(2)过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措
　　 施是 ▲ 。
(3)如果沉淀物经过洗涤干燥后，称量得到固体质
　　 量为M g，则氯化钙的质量分数为 ▲ （用
　　 含字母的表示式）。
(4)用化学方程式表示过量盐酸的作用 ▲ 。
(5)配制10%氯化钠溶液时，加水的量是 ▲ 克。

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