金属第三节铁与铝学案.doc

警钟长鸣：“勿忘国耻、振兴中华”。
中垌中学化学科

第二节 几种重要的金属化合物
第二课时 铝、铁的重要化合物
设计：高三化学组 时间：2012-9-18 学案编号：2012G3010
班级： 姓名： 小组：
【学习目标】
今天是“九·一八事变”纪念日，81年前，日本侵略者挑起事端，在中国东北发动侵华战争。
l 1、掌握Al2O3的化学性质；
l 2、掌握Al(OH)3的化学性质；
l 3、了解两性化合物的概念。
【预习问题】
1、实验室为什么不用可溶性铝盐与强碱反应制取Al(OH)3 ？

2、常温下铝能否与浓硫酸和浓硝酸反应？

【课本基础梳理】
一、阅读课本P58页，填充下面表格
往Al2O3
现象
反应方程式
1
加入NaOH溶液

2
加入HCl溶液

结论：
1、Al2O3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氧化物。

2、Al2O3的用途：① ；② 。

二、阅读课本P58页实验3-7，填充下面表格
往Al（OH）3溶液中
现象
反应方程式
1
加入NaOH溶液

2
加入HCl溶液

结论：
1、Al(OH)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。

2、在实验室里，最好用 来制备Al(OH)3，而不用 ，

原因是： 。

3、Al(OH)3的用途：① ；② 。

【延伸拓展】
▲▲Al(OH)3 Al3+ AlO2- 的性质和相互转化。

1、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到____________, 继续滴加NaOH溶液,会观察到________________;
2、在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,会观察到________,继续滴加AlCl3溶液,会观察到_______________;
3、在NaAlO2溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液,会观察到______________;
4、在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,会观察到_____________,继续滴加HCl溶液,会观察到______________;

◆◆铁的重要化合物
【学习目标】
l 1、掌握Fe3+的检验；
l 2、掌握Fe3+的氧化性；
l 3、掌握Fe3+ 、 Fe2+的转化；
l 4、了解铁的氧化物的性质。
【预习问题】
1、如何制备Fe(OH)3 和Fe(OH)2，应注意哪些问题？

2、请总结Fe、Fe3+ 、 Fe2+之间的转化。

【课本基础梳理】
一、阅读课本P59页，填表：

氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称

化学式

色、态

Fe的化合价

水溶性

类 型

与酸反应
FeO+2HCl＝

Fe2O3+6HCl＝

FeO+2H+＝
△
Fe2O3+6H+＝
点燃
Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
生成

2Fe(OH)3
高温
3Fe+2O2
3Fe+4H2O
用途

红色油漆和涂料、炼铁
有磁性

二、阅读课本P60页实验3-9，回答下列问题：
1、如何制备Fe(OH)3？请写出化学反应方程式： 。
现象：

2、如何制备Fe(OH)2？请写出化学反应方程式： 。
现象：

3、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，现象为：
；是因为：
，此过程的化学反应方程式为：
， 。
因此我们必须在 的环境下，才可以制得纯净的Fe(OH)2；如果我们想更好地观察氢氧化亚铁，可以采取哪些措施？（提示：①隔绝空气中的氧气；②除掉溶液中的氧气）

三、 阅读课本P61页，回答下列各题：
1、Fe3+溶液遇到KSCN溶液时变成 。
A：铁粉，滴入KSCN溶液

2、FeCl3溶液 （现象： ）
B：滴入氯水

（现象： ）

① 写出上述过程的化学反应方程式：
A： ；

该反应还原剂是 ，氧化剂是 。离子反应方程式：

B： 。

该反应还原剂是 ，氧化剂是 。离子反应方程式：

②如何检验溶液中的Fe3+ 。

四、铁的氢氧化物
铁元素在地壳中主要以 +2价 和 +3价化合物 形式存在。

氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
颜色和溶解性
白色絮状沉淀
难溶于水
红褐色沉淀生成
难溶于水
制取
FeSO4+2NaOH＝
FeCl3+3NaOH＝
Fe2++2OH—＝Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓
与酸反应
Fe(OH)2+2HCl＝
Fe(OH)3+6HCl＝
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
(氧化性酸生成Fe3+)
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
稳定性
易被氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝
白色沉淀→灰绿色→红褐色
△
I△
加热易分解
Fe(OH)3
五、铁盐和亚铁盐

硫酸亚铁FeSO4
三氯化铁FeCl3
颜色和溶解性
浅绿色晶体 易溶于水
红褐色晶体 易溶于水
水溶液颜色：有红褐色→黄色
与碱反应
FeSO4+2NaOH＝
FeCl3+3NaOH＝

Fe2++2OH—＝Fe(OH)2↓白色
Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓红褐色
氧化性

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 除杂
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Fe＝3Fe2+
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
还原性
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 除杂

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

鉴别
NaOH
白色沉淀→灰绿色→红褐色
红褐色沉淀
KSCN
不变色
鉴别：KSCN和Cl2水
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3(红色)
鉴别：KSCN
Fe3+和Fe2+的转化
①Fe ②Cu
①Cl2、O2、HNO3

Fe3+ Fe2+

（ ）
Fe2+（反应方程式： ）
③ Fe

（ ）
Fe3+（反应方程式： ）

（ ）
④Fe2+ Fe3+（反应方程式： ）

（ ）
⑤Fe3+ Fe2+（反应方程式： ）

3、铁盐与明矾一样具有 作用。

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