《电化学》考试说明解读.doc

《电化学》考试说明解读（个别题有2个答案）ZnSO4
溶液
隔膜
(只允许SO42 －通过)
CuSO4
溶液
滤纸
(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
表面皿
Y
Zn
Cu
铜丝
X

1．如图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 =2 Fe（OH－）2。以下说法不正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－
C．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．钢柱在空气与水交界处比在水下部分比更容易腐蚀稀
H2SO4
Cu
石墨

3．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
4. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是
A．电源B极是负极
B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
5．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等离子，精制时先
加Na2CO3溶液
6. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
7． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电
充电
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

8.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
9.（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2
10.再250C时，将两个铜电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是
A、 B、 C、 D、
11、（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
12.用石墨做电极电解1000ml0.1mol/L硫酸铜溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8g，下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）
A.电解过程中流经外电路的电子个数为0.5NA B.在标准状况下，两极共产生4.48L气体
C.电解后溶液的pH为1（溶液体积不变） D.加入11.1gCu2（OH）2CO3可将溶液彻底复原
13.有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量 x y
（2）电解后溶液的pH （电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
14. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是(用离子方程式表示)　　　　 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
a．NaOH b．Zn　　　　c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：
　　　　　　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。
15.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　 　　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　 　　
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
B
BC
C
D
C
CD
B
B
A
B
B

13. 【答案】（1）64；2 ；3（2） 1
【解析】（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]= =0.005mol
M的化合价= 所以x=2
根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3
（2）电解总反应为：
2M(NO3)2+2H2O= 2M + 4HNO3 +O2↑
2 4
0.005mol n
n(HNO3)=
pH = －lg10－1 = 1

14.【解析】（1）Zn做负极；电子流向正极。（2）Zn+ Cu2+＝Cu+ Zn2+；b（3）阴极阳离子得电子：
2 H+ ＋2e-＝H2↑；电路中通过2mol电子，则生成1mol MnO2，质量为87g。

15【答案】（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）H2+2OH- —2e-=2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率
4)①Li H2O ②8.71×10-4 ③ 32
【解析】(1)原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置，电子流向是从负极到正极；（2）负极方程式可以理解为H2失电子为H+, H+再与电解质KOH溶液反应，可得到H2+2OH- —2e-=2H2O。（3）其实是题目的已知条件交代的：“铂吸附气体的能力强”，因此可加快反应速率。（4）①可根据价态变化得到氧化剂还原剂；②中H2为10moL,可得到LiH20mol,质量为20×8g,体积为20×8×10-3/0.82 L, LiH与与被吸收的H2体积比为20×8×10-3/0.82×224=8.71×10-4 ;③LiH20mol可生成H220mol , 2H2+ O2=2 H2O转移电子为4moL,则20×80％mol H2反应转移电子为32mol.
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