1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第一章 化学反应与能量,第三节化学反应热计算,第1页,1.知道盖斯定律内容，能用盖斯定律进行相关反应热简单计算。,2.学会相关反应热计算方法技巧，深入提升化学计算能力。,学习重难点：,反应热计算。,第2页,知识点拨,量热计,中和热：酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成,1mol H,2,O(l),时反应热。,燃烧热：25、101kPa时，,1mol,纯物质完全燃烧生成,稳定氧化物,时所放出热量。,第3页,2 590.4 kJ,知,识,点,拨,在热化学反应方程式中化
2、学计量数与,H,数值对应成百分比；正、逆反应,H,数值相等，符号相反。,第4页,4.361,第5页,疑难解析,探究点一 盖斯定律,依据已知条件能够虚拟以下过程：,依据盖斯定律,则,H,H,1,(,H,2,)42 983.2 kJmol,1,738.5 kJmol,1,429.2 kJmol,1，,同种元素不一样单质(即同素异形体)含有不一样能量，所以包括书写这类单质热化学方程式时，不但要注明单质聚集状态，而且应注明同素异形体名称。所以白磷转化为红磷热化学方程式为P,4,(白磷，s)=4P(红磷，s),H,29.2 kJmol,1,，同素异形体相互转化反应中，若正反应放热，则生成物稳定；若正反应
3、吸热，则反应物稳定。即本身所含有能量越高越活泼，本身所含有能量越低越稳定。所以，红磷能量较低，白磷稳定性较低。,P,4,(白磷，s)=4P,低,红磷,(红磷，s),H,29.2 kJmol,1,第6页,2盖斯定律内容：,不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。或者说，化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关，而与反应路径无关。,反应热大小与反应路径无关，只决定于反应物和生成物。所以我们在计算反应热时要抓住反应起点和终点。,方 法点 拨,第7页,3盖斯定律应用方法,(1)“虚拟路径”法,利用所给热化学方程式经过加减乘除方法得到所求热化学方程式。,(2)加正当,A,B,C,D,反应物A
4、生成物D,H,1,H,2,H,3,H,H,=,H,1,+,H,2,+,H,3,第8页,归纳总结,(3),将一个热化学方程式左右颠倒时，,H,符号必须随之改变。,应用盖斯定律计算反应热方法,(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。,(2),热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。,第9页,题目解析,活学活用,H,1,H,2,第10页,题目解析,A,第11页,探究点二,反应热计算,疑难解析,CO,2,CO,C,784.92 kJ,第12页,疑难解析,依据盖斯定律，将方程式(1)(2)得目标方程式，所以,H,348.3 kJmol,1,(31.0 kJ
5、mol,1,)317.3 kJmol,1,方 法点 拨,1、化学计量数不一样时同乘或同除以一个倍数。,2、假如在已知反应中多处出现待求物质可不做处理，,经过叠加得出。,317.3 kJmol,1,第13页,归纳总结,(4)依据反应物和生成物键能，,H,反应物键能和生成物键能和。,相关反应热计算依据,(1)热化学方程式与数学上方程式相同，能够移项同时改变正负号；各项化学计量数包含,H,数值能够同时扩大或缩小相同倍数。,(2)依据盖斯定律，能够将两个或两个以上热化学方程式包含其,H,相加或相减，得到一个新热化学方程式。,(3)可燃物完全燃烧产生热量可燃物物质量其燃烧热绝对值。,第14页,题目解析,题中各,H,对应可燃物物质量为1 mol，把它们,H,值换算成,1 g可燃物燃烧热量(即,H,/,M,)即可比较。,B,活学活用,第15页,题目解析,C,第16页,学习小结,第17页,题目解析,A,化学反应反应热与反应体系始态和终态相关，与反应路径无关。,第18页,题目解析,A,第19页,题目解析,D,第20页,题目解析,B,第21页,题目解析,A,第22页,题目解析,第23页,End,Thank,you,结束,第24页,
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