高二化学拓展摸底考试（沪教版）.doc

高二化学拓展摸底考试
班级： 学号： 姓名：
考试时间：50min 满分100分
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56

一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分。）
1．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是
A．1，4—二甲基丁烷 B． 2—乙基丙烷
C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷
2．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是
A．氯化钠 B．金属钠 C．石英 D．碘
3．下列化学用语表示正确的是
A．1，3—丁二烯的结构简式：CH2=CH－CH=CH2 B．甲基的电子式：
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的电子式
4．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠
5．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
6．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是
A．b>a>d>c B．a>b>c>d C．c>b>a>d D．b>a>c>d
7．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q1kJ；H2（g）+I2（g）2HI（g）-Q2kJ
有关上述反应的叙述正确的是
A．1L氢气和1L碘蒸气生成2L碘化氢气吸收Q2热量
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHBr气体时放出Q1热量
D．1molHI（g）具有的能量大于1molHI（1）具有的能量
8．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．→SO2 B．HCl→Cl2 C．SO2→S D．Na→Na＋
9．25℃时，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中错误的是
A．溶液中c(H+)＞c(OH—)且c(H+)·c(OH—)＝1×10—14
B．由水电离出来的c(H+)约为1×10—10mol/L
C．溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)
D．此溶液中水的电离度比纯水的电离度大
10．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=10—7的溶液 B．c(H+)·c(OH—)=1×10—14的溶液
C．pH=7的溶液 D．醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)=c(Ac—)
11．对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）下列叙述正确的是
A.达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C.达到化学平稳时，若扩大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
12．下列事实可以证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质
13．2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
铂片 滤纸 铅笔
祝你成功
a
b
14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．a点是负极，b点是正极 D．铅笔端有少量的氯气产生
二、多项选择题(每题有1~2个正确答案，每题4分，共16分)
15．一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO22NO＋O2，此反应达到平衡状态的标志是
A．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量比为2：2：1 B．混合气体的密度不再变化
C．单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2 D．混合气体的颜色变浅
16．下列几组顺序排列正确的是
A．微粒半径大小：Mg2+＞Na+＞F—＞O2—
B．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
C．沸点高低：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl—
B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—
D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—
18．以下关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是
A．标准状况下，2.24升甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA
B．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数为2NA
C．1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
D．在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子
三．填空题（本题共20分）
20．（10分）目前工业制硫酸主要原料有硫磺、硫铁矿等。以硫铁矿为原料，接触法制硫酸的工业生产流程图如下：

(1)第一步是煅烧硫铁矿。
①该步反应中被氧化的元素是__________________________；
②为了使该步反应进行得迅速完全，工业上采取了_______________和_______________方法。
(2)第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>O) ，是接触法制硫酸的核心反应。
①工业上该步的反应条件为：用五氧化二矾作催化剂、常压和475℃。选择475℃的主要原因是____________
________________________________________。
② 研究时，得到反应过程中体系内各物质浓度的变化情况，如右图。t2时曲线发生变化的原因是_____________________________________________；
21．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
最外层电子数是电子层数的3倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
(1)元素X的离子结构示意图 。元素Z的气态氢化物的电子式__________。
(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_________________________________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。 a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其它三种单质的是 ，理由 。
四、实验题（本题共12分）
22．为探究乙炔与溴的加成反应，甲设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙发现在甲的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
（1）甲实验中两个主要的化学方程式 、
（2）甲设计的实验 （能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，理由是 。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）

→ b → → d
（电石、水） （ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
五、计算题（本题共8分）
23．甲烷和乙炔的混合气体在空气中完全燃绕，将反应得到的气体经过浓硫酸，浓硫酸质量增加14.4g，在通过碱石灰，增重30.8g，求：
（1）混合气体中，甲烷、乙炔的质量比；
（2）混合气体的平均相对分子质量；
（3）若将甲烷和乙炔的混合气体通入足量溴水中，溴水增重多少克？最多能跟多少克2%的溴水发生反应？

1-14 CDADB ADCBD ABBC
15-19 C BD A AB
20．(1)①FeS2中+2价Fe和－1价S；（全对，共2分）; ②将矿石碎成粉；鼓入过量的空气
(2)①此温度时催化剂活性最大;②降低温度
21．(1)； 。 (2)H＋＋AlO2－ ＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)F； c。 (4)Al； 具有金属性。
22．

（2）不能　a、c
（3）H2S　Br2+H2S→S↓＋2HBr
（4） c b
（CuSO4溶液）　　（CuSO4溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
23．（1）12：13；（2）20；（3）5.2g，3200g