高三化学专题训练(14)(元素周期性表及元素周期律必修).doc

高三化学专题训练（14）
（元素周期性表和元素周期律 必修）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1~2个选项符合题意）
1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是
A．铝元素位于第3纵行 B．过渡元素在周期表中占10个纵行
C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D．第16纵行元素都是非金属元素
2．下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
3．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是
A．可能在同一周期 B．可能在同一主族
C．可能有两种元素在第二周期 D．可能有两种元素在第三周期
4．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
5．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>C
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A
6．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是
A．Y的原子半径大于Z的原子半径 B．X可能为金属元素
C．Y与Z不可能形成离子化合物 D．Z一定为非金属元素
7．下列有关说法正确的是
A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气
B．微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋
C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－ ＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－
D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
8．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是
A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2
C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性
9．已知钍的原子可发生下列放射性变化：，下列对生成物X的推断错误的是
A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X的碳酸正盐不溶于水
C．X原子核外有6个电子层 D．X的最高化合价为+2价　
10．下列物质按沸点降低的顺序排列的是
A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．石英、食盐、干冰、钾
C．HI、HBr、HC1、HF D．Li、Na、Mg、Al
11．有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：
H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推断正确的是
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．原子序数：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3
D．气态氢化物的还原性：XH3＞YH3＞ZH3
12．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ 　 D．原子半径X＜W
13．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A．H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加
B．BeSO4、MgSO4、CaSO4、BaSO4的溶解性逐渐减弱
C．S2－、Cl－、K+、Ca2+的离子半径依次增大
D．NH3、PH3的水溶性依次降低
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W．Y的氧化性大于X
　 C．X的原子序数小于Y 
D．X－的原子半径小于Y－
班别___________ 姓名____________ 座号 ____________ 评分 __________

题号
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答案

二、简答题
16．（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

A

B
C
D

E
F

（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）
写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。
（3）EBC－和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 。
17．（10分）（1）在下表用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素周期表是学习化学的重要工具，它含有许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

元素代号

A
B
C
D
E
原子半径/m
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,－2
+2
－2

用元素代号在表（1）中的标出它们的周期表中对应位置
（4）上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为 （填离子符号）
（5）周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式 。
0
△H(kJ·mol－1)
氢化物
a
b
c
d
－20
－242
＋154
＋81
18．（6分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式 。
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
。
（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
。
19．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10—10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
5
—
最低价态
—
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；电解⑧和R的熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是： __________________________________________。
20．（6分）下表列有四种物质的沸点：

物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸点/℃
1465
1412
181（升华）
57.6

（1）从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是
。
（2）以上四种物质中，属于共价化合物的是 。
（3）若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl3。（填“>”、“==”、“<”）。

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2009高三化学专题训练答案（14）
（元素周期性表和元素周期律 必修）

题号
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5
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9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
CD
AD
C
B
AB
C
C
A
BD
B
C
BC
CD

16．（8分）
（1）H2SO42分）；CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）
（2） （2分）
（3）2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+（2分）
（若答成：2SCN-+11H2O2+2OH-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+12H2O 不得分。）
17．（10分）
（1）（3）
（2）16 S

硫

32 3S23P4

（4） O2-（2分）
（5） Be+2OH-→BeO22-+H2↑（2分）
18．（6分）
（1）
（2）非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
（3）H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)；△H＝－81kJ/mol（每空2分，共6分）
19．（12分）
（1） ②
（2） PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 Na2S3 S32-—2e- =3S
（3） 4
20．（6分）
（1）第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低。（2分）
（2）SiCl4、AlCl3（2分）
（3） ﹥（2分）
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