1、
溶质的质量分数
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一、本节学习指导
本节学习质量分数的有关计算，重点是溶液的稀释、增浓问题，题型变化多端，我们要多做练习，多思考和总结相关技巧。本节有配套免费学习视频。
二、知识要点
1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式：
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数=
2、 × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
① 步骤：计算、称量、溶解
② 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过虑实验中玻璃棒起到引流的作用。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释
3、顺序。
3、常见题型：
例1：含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（ ）
分析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%进行计算即可．
解：溶液中含溶质a g，溶剂b g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为a/（a+b）×100%．
例2：某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（ ）
A．m：n B．（A-n）/（m-A） C．（m＋n）/200 D．（A
4、n）/（a＋m）
分析：设浓溶液的质量分数为x，稀溶液的质量是y，然后根据
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数= × 100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比
解：设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y．
根据质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量 ×100%，得
溶质的质量=质量分数×溶液的质量，
所以，浓溶液的溶质的质量=xm%，
稀溶液的溶质的质量=yn%，
则A%=（xm%＋yn%）/（ x＋y） ×100%，则x/ y =（A-n）/（ m-A） ；
故选B．
例3：质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大
5、可采用的方法是（ ）
A．增加溶质 B．加热蒸发 C．加入38%的浓盐酸 D．加水、
分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量．
解：A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数．故A正确；
B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大．故B错误；
C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质
6、量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大．故C正确；
D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小．故D错误．
故选AC．
例4：向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g．则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（ ）
A．10% B．11% C．20% D．22%
分析：根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比较，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g．所以原来溶液的质量就是100g-10g，而现
7、在溶液中溶质的质量减去10g就是原来溶液中溶质的质量．然后根据溶液中溶质质量分数的公式就可以得出答案．
解：有题意可知，原蔗糖溶液的质量为100g-10g=90g．原蔗糖溶液中溶质的质量为100g×30%-10g=20g
原蔗糖溶液中溶质的质量分数为：20g/90g ×100%=22%
故选D．
三、经验之谈：
在解决本节题目时我们要知道，溶液的稀释和增浓都可以从溶质、溶液两方面下手，所以选择题中往往会出现两个答案，不要错误认为是题目有误。另外要灵活运用求质量分数公式。
其次，实验室配置一定质量分数的溶液这个实验也是常考点，注意实验步骤和相关仪器的使用规则。
特别注意浓硫酸的稀释顺序是把浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，万万不可把水加入浓硫酸中，浓硫酸遇到水会产生大量的热量容易溅出伤人。我们想象一下为什么要把浓硫酸注入水中？因为当浓硫酸注入水中时，容器中水有很多，而浓硫酸是一点点注入，所以即使产生局部高温也会被水的温度综合一些，由此液体的温度就降低了。
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