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酸 和 碱 复 习 课 常见的酸和碱复习课1.3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定。1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。2.联想一种物质提示2：酸提示1：无色溶液提示3：挥发提示4：胃液答案：盐酸3.无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体一、盐酸和硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性4.二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色5.二、酸的化学性质2 2：酸+活泼金属盐+氢气与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁锌铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在H以前6.二、酸的化学性质3 3：酸+某些金属氧化物盐+水。现象化学方程式 铁锈盐酸 铁锈硫酸 氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。7.二、酸的化学性质4 4：酸+碱发生盐+水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH +HCl =Ca(OH)2+HCl =NaOH+H2SO4 =NaCl +H2O CaCl2 +2H2O2 Na2SO4+2H2O8.5.盐+酸 新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钡与稀盐酸反应 _纯碱中加入稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-）_稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-）_八大沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2 Al(OH)3（六大白色沉淀）Fe(OH)3、Cu(OH)2、红褐色沉淀蓝色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl二、酸的化学性质9.HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?10.酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。1111.12.四、碱的化学性质2 2：碱+某些非金属氧化物盐+水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO2+NaOH溶液Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +2H2O2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2 =Na2SO3+H2O 3 3：酸+碱盐+水。13.4：碱+某些盐新盐+新碱。黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。现象化学方程式FeCl3溶液与NaOH溶液CuSO4溶液与NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl四、碱的化学性质14.Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O315.碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。1616.酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。17.例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？18.无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH溶液AB装入A试管内的 液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO419.例2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液 20.【小结小结】酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变成成红色红色，使酚酞试，使酚酞试液液不变色不变色。酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水NaNaOH+HCl=NaCl+HOH+HCl=NaCl+H2 2OO酸酸+碱碱=盐盐+水水酸的化学性质NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐21.【小结小结】碱的化学性质碱的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应 3 3 3 3、跟酸的反应跟酸的反应 4 4 4 4、跟某些盐反应跟某些盐反应碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变成成蓝色蓝色，使酚酞试，使酚酞试液变成液变成红色红色。碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐碱的化学性质NaNaOH+HCl=NaCl+HOH+HCl=NaCl+H2 2OO碱碱+酸酸=盐盐+水水22.五、溶液酸碱性的判断1、方法酸、碱的通性测PH。2、规律酸性溶液不一定是酸。碱性溶液不一定是碱。盐的溶液不一定呈中性。23.n六、复分解反应n1、复分解反应的实质n离子之间相互结合生成沉淀、气体或水。n2、发生复分解反应的物质组合n 酸和金属氧化物n 酸和盐n酸和碱n碱和盐n盐和盐24.n3、复分解反应发生的条件25.