碱及盐-2.doc

盐
教学目的：
1. 常见的碱，和碱的通性。
2.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途。
3.结晶水、结晶水合物、风化、潮解。
4.盐的性质。
教学重点/难
（1）常见的碱性物质的性质。
（2）常见的盐的基本性质。
（3）碳酸根离子的检验。
（4）金属和盐溶液置换反应的条件。
教学内容：
常见的碱
一、 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途

氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
物
理
性
质
色、态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
极易溶于水，并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而降低
潮解
在空气中吸收水分，易潮解
能吸收少量的水分
腐蚀性
强烈腐蚀性
强烈腐蚀性
电离方程式
NaOH=Na++Cl-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-

二、见的化学性质的介绍：

氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
化
学
性
质
酸碱
指示剂
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
碱性
氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
酸
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
盐
NaOH与CuSO4的反应
NaOH与FeCl3的反应
Ca(OH)2与CuCl2的反应
用 途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。
建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。
三、碱的分类、命名与通性
1.分类
按碱是否溶于水分
可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O
微溶性碱：如：Ca(OH)2
难溶性碱：如：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
2.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。
3.通性
（1）与酸碱指示剂反应。
（2）碱+酸性氧化物=盐+水
（3）碱+酸=盐+水
（4）碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱
二、常见的盐
化 学式
NaCl
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
CuSO4
CuSO4·5H2O
名 称
氯 化 钠
碳 酸 钠
十 水 碳 酸 钠
硫 酸 铜
五 水 硫 酸 铜
俗 名
食 盐
纯 碱
晶 碱
无 水 硫 酸 铜
蓝 矾、胆 矾
物 理
性 质
白 色 固 体，易 溶 于 水。
白 色 粉 末 状 固 体，易 溶于水，水溶液 呈 碱 性
白 色 或 无 色 晶 体，易 溶 于 水。
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液 呈 碱 性。
蓝 色 晶 体，易溶于 水。
自 然 界
存 在
海 水、盐 湖、盐 井、盐 矿
中。
某 些 盐 湖 或 碱 性 土 壤 中。

电 离 方
程 式
NaCl=Na++Cl-
Na2CO3=2Na2++CO32-
CuSO4 = Cu2++SO42-
化 学
性 质
与硝酸银的反应。
与 盐 酸 反 应。
与 澄 清 石 灰 水 反应。
与 氯 化 钙 反 应。
与 氢 氧 化 钠 反 应。
与 铁 反 应。
与 氯 化 钡 反 应。
风 化（失水反应）。
其 酸 根
离 子 的
鉴 别
方 法
用 硝 酸 银 与硝 酸 溶 液，看到 有 白 色 沉淀 产 生
用 稀 盐 酸，看 到 有 气 泡 产 生，通 入 澄 清 石 灰 水 中 使 澄 清石 灰 水 变 浑 浊。
用 氯 化 钡 与 硝 酸 溶 液，看 到 有 不 溶 与 硝 酸 的 白 色 沉 淀 产 生。
用

途
参与人体生理活动、调味品、腌制实物、医用食盐水(0.9%)、化工原料
蒸 馒 头、洗 涤 衣 物、广 泛用 于玻 璃、造 纸、纺 织、洗 涤 剂 等 工业上。
杀 菌 剂 、波 而 多 液、工 业 上 用 于 精炼、镀 铜 及 制 造 各 种 铜 的 化 合 物。
结晶水：在晶体物质中与离子或分子结合的一定数量的水分子 。又称结合水。例如五水合硫酸铜（分子式CuSO4·5H2O )晶体中就含有 5个结晶水。（许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。）

风化：指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。

随堂练习：
1. 今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈
3. 家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物

三. 盐的化学性质

1、金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
2.酸+盐=新酸+新盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
注意点：盐的溶解性
1、在盐跟金属反应中，要强调反应类型是置换反应。
2、置换反应条件：
首先，依据金属活动性顺序表，排在前面的金属单质才能把它后面的金属阳离子从 该盐的溶液中置换出来，反之则不能发生置换反应。
其次该盐必须是可溶性盐，溶液中才能有被置换的金属阳离子。再次，钾、钙、钠等非常活泼的金属单质，不能应用此规律进行置换反应。
课后练习：
1、 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
2、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2
C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
3、 能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液
4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH—
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—
5、下列各组物质在溶液中不能反应的是（ ）
A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl
C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4
6、10.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
⑴将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
⑵已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　。
⑶根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
课后总结与思考：

乐学笃行感恩