上海市2010年部分重点中学高三第一次联考化学试卷.doc

上海市2010年部分重点中学高三第一次联考化学试卷 1为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾污染；开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；分类加收垃圾；开发无磷洗涤剂；为使农作物高产，大量施用化肥和农药A B C D全部2下列各项中表达正确的是ASi的原子结构示意图： B聚乙烯的结构简式CNH3的电子式： DHCl的电子式：3简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数4从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的化合价高低 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少5下列过程中属于化学变化的是白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 同素异形体之间的互变福尔马林用来浸制标本同分异构体之间的互变乳酸聚合成的纤维降解 氯化钠溶液通电后导电A只有 B C只有 D只有6某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反应： 2A（g） B（g）+C（g）；HaKJmol（aO） 2 min后反应达平衡，A为04 mol。下列叙述中不正确的是AB物质的反应速率为003 mol（Lmin）B充分反应后，反应吸收的热量为aKJC达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动D若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各05 mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol72004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用8下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42- CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+9某一胶体进行电泳实验时，胶体微粒向阴极移动，对胶体进行下列操作时，能使胶体发生凝聚的是加入酒精；加入MgSO4溶液；加入Fe(OH)3溶胶；加入H2SiO3溶胶；降低温度A、 B、 C、 D、10右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是A该有机物的分子式为C3H7O2N B该有机物名称为-氨基丙酸C该有机物能发生加成反应D该有机物能发生酯化反应11高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价 B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质12从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部13下列离子方程式正确的是A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn2Cl22Cl2H2O C、用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2(aq)Cu2+(aq)CuS(s)D、1L0.5molL1稀硫酸与1L1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3 kJmol114A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大，因此A、A比B容易被还原 B、A2-的还原性比B2-的强C、A的氧化性比B弱 D、A2-比B2-的半径大15下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变16已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH) Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH) Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH) D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等17用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是( )18下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是 A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 B、 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸C、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 D、向石灰水中通入过量的CO220下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 A B C D21下列叙述正确的是A、在标准状况下，22.4 LNO 与11.2 LO2 充分反应后，所得气体的分子数为NA B、一定条件下，52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为46.021023C、1 L1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子数目小于NA D、 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA22含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：123不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。（2）推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（x）即x1.7时，一般为离子键，x1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。（4）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。24下图表示373K时，反应A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）T(K)273323373K0.0050.0220.36（1）此反应的平衡常数的表达式K=。（2）A(g)2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）升高温度，B的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率。（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动(填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是（用文字表达）,反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）A、加入催化剂 B、扩大容器体积C、升高温度 D、增大A的浓度25测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为: 研磨；用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；加热；冷却；称量；重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止；根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。 请回答相关问题：（1）步骤需要的实验仪器是： 。 （2）步骤 （填编号）需要使用干燥器，使用干燥器的目的是 。 （3）步骤具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当 ；若晶体变为黑色，此时应当 。 （4）步骤的目的是 。 （5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有 。（填编号） A.被测样品中含有加热不挥发的杂质 B.被测样品中含有加热易挥发的杂质 C.实验前被测样品已有部分失水 D.加热前所用的坩埚未完全干燥 26早在20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。（1）下列各项属于“绿色化学”的是 。A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物 D杜绝污染源（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 。A建在西部干旱区可以脱贫致富B应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址D不宜建在人口稠密的居民区（3）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。母液中含有 ，（以化学式表示）。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（a）增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度28有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：工业上利用上述信息，接下列路线合成结构简式为请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_。（2）反应的反应类型分别为_、_、_。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物A需经反应得到D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有2种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。（只写两种）