应考实战大冲关5 (2).doc

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应考实战大冲关
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　　)
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
【解析】选D。质量守恒定律只适合于化学变化，A、B中发生的是物理变化，C中涉及的是物质的组成，故不适合用质量守恒定律解释；D中反应的碳和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，符合质量守恒定律。故选D。
2.(2014·娄底模拟)氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O，则X的化学式为(　　)
A.H2 B.NaCl C.HCl D.HClO
【解析】选B。根据质量守恒定律，反应前后同元素原子个数相等，每个X中含一个钠原子和一个氯原子，故选B。
3.同学们对化学反应方程式：C+O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是(　　)

【解析】选D。由化学反应方程式：C+O2CO2可知，生成物二氧化碳是气体；反应条件是点燃；参加反应的物质为碳和氧气，均是由一种元素组成的纯净物，均为单质；生成物是二氧化碳，由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；由质量守恒定律，反应前后质量之和不变，生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和。
4.(2014·长沙长郡双语实验中学模拟)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是(　　)
A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH
【解析】选C。饱和食盐水中含有的元素有氢、氧、钠、氯，根据质量守恒定律，不可能生成含有元素在这四种之外的物质，如碳元素，因Na2CO3中含碳元素，故选C。
5.下图是某反应过程的微观示意图，“”与“”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是(　　)

【解析】选C。本题考查质量守恒定律。根据化学反应前后原子的种类和数目不变求解。观察微观示意图可知反应前有4个原子，反应后有6个原子和2个原子，因此X中应含有2个原子和2个原子，故C符合题意。
6.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(　　)

A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C.实验过程中气球先变大后变瘪
D.瓶底的细砂起隔热作用
【解析】选A。锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量，故A错误；白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，故B正确；白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因此实验过程中气球先变大后变瘪，故C正确；瓶底的细砂起隔热作用，故D正确。
7.(2014·怀化模拟)下列化学方程式书写不正确的是(　　)
A.4P+5O22P2O5
B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
D.2H2O2O2↑+2H2O
【解析】选C。C中化学方程式缺乏反应条件。
8.现将10 g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比是(　　)
A.1∶1　　　　 B.2∶1　　　　 C.4∶1　　　　 D.5∶1
【解析】选D。本题考查质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8 g+4 g-10 g=2 g，则A与B的质量之比为10 g∶2 g=5∶1。
9.(2014·衡阳模拟)对反应X+3NaOH3Y+Fe(OH)3↓的分析，不正确的是(　　)
A.X中含有三价元素 B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含有钠元素 D.Y可能是NaNO3
【解析】选B。由化学方程式可知，反应前已知元素有Na、O、H，反应后的已知元素有Fe、O、H。根据质量守恒定律，可得X中一定有铁元素，Y中有钠元素且X必属于盐类，故此反应属于复分解反应，元素化合价反应前后不变，故A、C正确。若X为Fe(NO3)3，则Y可能是NaNO3，若X为Fe2(SO4)3则此化学方程式没有配平，故选B。
10.(2014·怀化模拟)甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

下列说法正确的是(　　)
A.甲、丁的化学式相同
B.只有丙物质属于单质
C.若16 g乙参加反应，则生成的丙质量为32 g
D.反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍
【解析】选C。由图示及题中信息知，甲为H2S，乙为O2，丙为S，丁为H2O，其中有两种单质，A、B错；D说法违背质量守恒定律，也是错误的；因反应的化学方程式可表示为2H2S+O22S+2H2O，由此可知乙和丙的质量比为32∶(2×32)=1∶2，故若16 g乙参加反应，则生成丙的质量为32 g。C正确。
11.在一个密闭容器中有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应的基本反应类型(　　)
物　质
X
Y
M
N
反应前的质量/g
10
10
10
10
反应后的质量/g
10
15
8
7
A.复分解反应　　　　　　 B.分解反应
C.置换反应 D.化合反应
【解析】选D。根据质量守恒定律，由表中数据可知：X的质量不变，可确定X可能是催化剂；Y的质量增加了15 g-10 g=5 g，可确定Y是生成物；M的质量减少了10 g-8 g=2 g，N的质量减少了10 g-7 g=3 g，同时可确定M、N都是反应物，反应式可表示为M+NY，该反应符合化合反应的概念，因此属于化合反应。
12.(2014·怀化模拟)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10 g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为(　　)
A.12 g　　　 　B.24 g　 　　　C.36 g　　 　　D.48 g
【解析】选B。本题中有关反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O,
MgO+H2SO4MgSO4+H2O。
完全反应后的溶液为MgSO4溶液，根据质量守恒定律，反应前镁元素的质量与溶液中MgSO4中的镁元素质量相等，可设生成MgSO4的质量为x则
x·×100%=10 g×48%
解得x=24 g。故选B。
13.(2014·衡阳模拟)被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下浇注约5 000根钢筋水泥柱，其横梁、楔子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板。
（1）钢和铝的共同点是__________。
A.都是单质　　　 B.都是合金　　 　C.都能导电
（2）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3X，X的化学式为__________。推断的依据是___________________________。
【解析】（1）钢是铁合金，铝是金属单质，二者都能导电。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子个数不变的原则，可确定X为H2。
答案：（1）C　（2）H2　质量守恒定律
14如图是某化学反应的微观示意图。“”和“”分别表示不同的原子。

（1）反应前的原子数________(选填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
（2）反应前的分子数________(选填“大于”“等于”或“小于”)反应后的分子数。
（3）写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式：______________________
_________________________________________________________。
【解析】本题考查对微观示意图的分析能力。（1）对比反应前后原子的变化可知，反应前的原子数等于反应后的原子数。
（2）对比反应前后分子的变化，去掉未反应的分子，反应前的分子数大于反应后的分子数。（3）由微观示意图反应物、生成物的构成特点可知，一氧化碳和氧气的反应生成二氧化碳，符合该反应的特点。
答案：（1）等于　（2）大于　（3）2CO+O22CO2
15.材料的应用推动了城市发展。
（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁。写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分氧化铁)的化学方程式：_______________________________________；
在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是________________________________。
（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：________________________________。
（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：____________________________________________________。
【解析】本题考查学生用化学知识解答实际问题的能力，解答本题关键应明确3点：①钢铁锈蚀的原因及防锈方法；②正确分析题意，确定化学反应中的反应物、生成物和反应条件；③物质的物理性质包含的内容、岩石的特征与钨钢制成的刀片之间应建立怎样的联系。（1）钢铁表面刷漆阻止了钢铁与氧气、水直接接触，起到了覆盖保护的作用；（2）由题意知，题中涉及的反应物为氢氧化镁，生成物为氧化镁和水，反应条件为受热即加热；（3）因岩石质地坚硬，要想挖掘出来需用更硬的物质，故可以确定钨钢质地更坚硬。
答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
隔绝空气中的氧气和水蒸气
（2）Mg(OH)2MgO+H2O　（3）质地坚硬
【易错提醒】书写化学方程式的“五要，五不要”
“五要”
“五不要”
举　　例
要以客观事实为基础
不要臆造
Mg在O2中燃烧的产物是MgO而不是MgO2
要分清反应物和生成物
不要将反应物和生成物“调位”
如将H2+Cl22HCl写成2HClH2+Cl2是错误的
要遵守质量守恒定律
不要忘记配平，不要为了配平而改变反应物或生成物的化学式
如P2+O5P2O5是错误的
要正确使用“↑”“↓”
反应物中有气体参与反应，生成的气体不需标“↑”
如S+O2SO2↑或Fe+CuSO4FeSO4+Cu↓等都是错误的
要注明反应条件
不要忽视反应条件
如C+O2CO2，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等都是错误的
16.(2014·邵东拔尖题)硫酸亚铁在工、农业生产和医药行业中具有广泛用途。某工厂利用9 800 kg废硫酸和570 kg废铁屑反应制取硫酸亚铁，充分反应后测得剩余物质的质量为10 350 kg(杂质不参加反应)，过滤除去杂质。请计算回答：
（1）理论上可得到硫酸亚铁的质量。
（2）将反应后的混合物在隔绝氧气的环境中蒸发，当溶液中溶质的质量分数为54%时，即形成硫酸亚铁晶体析出。若过滤时测得杂质的质量为10 kg，从溶液中制取硫酸亚铁晶体时，需要蒸发水的质量是多少？(精确到0.1 kg)
【解析】解答本题的关键是题目中所给出的数值及意义，能根据质量守恒定律求出反应生成的H2的质量，然后依据化学方程式求出生成的FeSO4的质量。解答第（2）问时，要理清题意，明确制取FeSO4晶体时溶液的浓度为54%，反应过滤后得到的溶液的质量减去54%的溶液的质量，即是需要蒸发水的质量。
（1）反应生成气体的质量为9 800 kg+570 kg-10 350 kg=20 kg
设可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
152 2
x 20 kg
=
x=1 520 kg
（2）反应后溶液总质量为10 350 kg-10 kg=10 340 kg
溶质质量分数为54%的硫酸亚铁溶液的质量为
1 520 kg÷54%=2 814.8 kg
需蒸发水的质量为10 340 kg-2 814.8 kg=7 525.2kg
答案：（1）理论上可得到硫酸亚铁的质量是1 520 kg
（2）从溶液中制取硫酸亚铁晶体时，需要蒸发水的质量是7 525.2 kg。
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