杂化轨道配位键PPT课件.ppt

三、杂化轨道理论 1 1、理论要点 同一原子中能量相近的不同种原子轨道 在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成键或容纳孤对电子 杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道 数目之和 杂化轨道成键能力强，有利于成键 杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同 杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种 1.2 2、杂化类型 sp3杂化 基态 激发 杂化 激发态 2s2p以C原子为例1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道 构型 10928 正四面体型 4个sp3杂化轨可形成4个键价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式 2.sp2杂化 基态 激发 杂化 激发态 2s2p以C原子为例1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道 构型 120 正三角型 剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成键 3个sp2杂化轨道可形成3个键 价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式 3.sp杂化 基态 激发 杂化 激发态 2s2p以C原子为例1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道 构型 180 直线型 剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成键 2个sp杂化轨道可形成2个键 价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式 4.除C原子外，N、O原子均有以上杂化当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成键 N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在称为不等性杂化5.其它杂化方式 dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化例如：sp3d2杂化：SF6构型：四棱双锥 正八面体 此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物 6.杂化类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3杂化轨道234456轨道夹角18012010928180/9090/120/180 90/180空间构型直线型平面三角型正四面体平面正方形三角双锥正八面体示例BeCl2CO2BF3CH4 CCl4Cu(NH3)42PCl5SF6SiF627.四、配合物理论简介 1 1、配位键 定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成|的共价键称配位键。表示方法 形成条件 AB HN HH H 一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。8.2 2、配位化合物 配合物的形成 天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+深蓝色晶体Cu(NH3)4 SO4H2O加乙醇并静置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液 滴加氨水 继续滴加氨水 9.Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+蓝色溶液蓝色沉淀10.H2OCu H2OH2OOH22+NH3Cu H3NH3NNH32+1Cu与4O形成的结构为平面正方形 1Cu与4N形成的结构为平面正方形 11.配合物的组成 Ag(NH3)2 OH内界外界配离子Ag(NH3)2+Ag+中心离子 （有时可能是中心原子）NH3配体 配位数：配位原子的个数 其中N为配位原子 常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S 12.常见配合物 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3黄色血红色Fe3+nSCN=Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的检验 血红色13.银氨溶液的配制 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+白色沉淀 二氨合银离子无色 冰晶石 冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3AlF6 14.配合物的命名:内界命名顺序：自右向左 配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称“合”字或“络”字中心离子的名称中心离子的化合价。Zn(NH3)2SO4内界名称为：，K3Fe(CN)6内界名称为 ，Zn(NH3)4Cl2 命名为 ，K3Fe(CN)6命名为 ，Cu(NH3)4SO4命名为 ，Ag(NH3)2OH命名为 。二氨合锌离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌()()六氰合铁()()酸钾硫酸四氨合铜()()氢氧化二氨合银（）15.