溶液浓稀的表示习题（二）.doc

溶液浓稀的表示 习题精选（二）
1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）

A．①②③④⑤
B．②①④③⑤
C．③④①②⑤
D．④⑤①②③
2．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）

3．下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是（ ）

A．KNO3的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．溶液中溶剂的质量
4．用密度为1.84g／cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g／cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ）
A．大于1.08g／cm3
B．小于1.08g／cm3
C．1.08g／cm3
D．数据不全，不能确定
5．有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入2g CaCl2固体
6．下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（ ）
①15％的氢氧化钠溶液200mL
②10％的氯化钾溶液300mL
③3％的蔗糖溶液400mL
④0.9％的生理盐水500mL
A．①②③④
B．④③②①
C．②①④③
D．①③④②
7．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．50％
B．25％
C．46％
D．33．3％
8．实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（ ）
A．95g
B．10g
C．50g
D．100g
9．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm3）。
10．2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10％的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。
11．在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g／cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1）20mL15％过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?
（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?
12．乙酸的分子式为C2H4O2，通常食醋中约含3％一5％的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。
（1）计算乙酸的相对分子质量。
（2）计算溶质的质量分数为3％的食醋20g中含乙酸的质量。
13．今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
（1）过氧乙酸的相对分子质量为 ，碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）用含溶质的质量分数为20％的过氧乙酸溶液（密度为1.1g／cm3）配制溶质的质量分数为0.4％的消毒液（密度为1.0g／cm3）15L，需要20％的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？
14．“烟台苹果’’享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg，每亩地需要用150kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
15．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
16．过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20％的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2％的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?
17．一定质量10％的A溶液和一定质量10％的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是 ，A和B的相对分子质量之差为 ；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
参考答案
1．D 提示：先应取药品、称量药品
2．C 提示：当溶液达到饱和时，再加KNO3固体，其质量分数不变。
3．D 提示：溶液温度降低，KNO3的溶解度变小。
4．C 提示：溶液具有均一性。
5．B、C 提示：三种方法①蒸发溶剂；②加溶质；③加质量分数高的溶液
6．B 提示：明确题目的要求是离子、分子的总数
7．C 提示：乙醇的化学式为C2H5OH，水的化学式为H2O，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：

8．C 提示：稀释前后溶质的质量不变。
9．6∶1∶12；50
10．1；49 提示：稀释前后溶质的质量不变
11．解：（1）20mLl5％的过氧乙酸原液质量为：20cm3×l.15g／cm3＝23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15％=3.45g
（2）1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：

答：略）
12．（1）C2H4O2的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；
（2）乙酸的质量为20g×3％=6g
13．（1）76，6∶1∶12
（2）
14．解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30kg×8％+10kg×64％=8.8kg
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150kg×l％× 5=7.5kg
因为8.8kg大于7.5kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。
15．解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y。
根据题意，反应后生成CO2的质量为：
28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g

x=10.6g
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15％。
16．解：设需20％的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000×0.2%

需要水的质量：1000g－10g＝990g 答：略
17．（1）钠（或Na）；6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3。
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z

NaCl溶液中溶质的质量分数为
答：（略）