1、
1．将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，配成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol/L的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式：
。
（2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为 mol。
（3）计算原混合物中氢氧化钠的质量分数
【参考答案】
（1） OH-+H+====H2O CO32- +H+==== HCO
2、3-
（2） 0.02
(3) 24.0%
2．（2009·湖南岳阳联考）向100mL3mol5L-1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2，充分反应后测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 ，如果是多种成分，可能是 。
（2）在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加1.5molL-1盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：
①加入200mL盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式 。
②求产生的二氧化
3、碳的标准状况下的体积。
③求B点时反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）。
【参考答案】
（1）Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3， NaHCO3和Na2CO3
（2）①OH-+H+====H2O，CO2-3+H+==== HCO3-
②2.24L ③0.75mol/L
3．（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与
4、生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不考虑CO2气体在水中的溶解）
盐酸体积(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。
（2）未变质前NaHCO3的质量。
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。
【参考答案】
（1）110 (3分)
（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
c(HCl)== 1.0m
5、ol/L(2分)
原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol
原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g (1分)
（3）设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O 的物质的量分别为a和b
则a＋b=0.1mol a+2b=0.11mol 得a=0.090mol b=0.010mol
n(H2O)=(9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol)/18 g/mol =0.03 mol (2分)
Na2CO3·nH2O为Na
6、2CO3·3H2O
即物质的量为0.010mol NaHCO3为0.090mol (2分)
4．（共12分）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。
②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答：
（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)
（2）甲溶液的物
7、质的量浓度为 mol﹒L－1
乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
（3）若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。
写出发生反应的总反应离子方程式 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”）
【参考答案】
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