1、《6.2 二氧化碳制取的研究》教案
教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室中制取CO2的反应原理。
(2)探究实验室中制备CO2的装置。
(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。
2．过程与方法
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设汁实验方案。
3．情感态度与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
教学难点：实验装置的设计与选择
教具准备：
石灰石、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、试管、铁架台、导管、集气瓶、烧杯、试管架、镊子、钥匙、纸
2、槽
课时安排 1课时
教学过程:
[导入]任务一、药品的选择
首先出示实验室制取气体的一般原则
安全、简单、便于收集、成本低、环保
投影、探究制取二氧化碳的药品
师生共同讨论归纳：(A)
能否用于实验室里制取二氧化碳和理由
点燃
高温
碳酸钠与稀盐酸
石灰石与稀硫酸
石灰石与稀盐酸
学生动手实验，从以下方面分析 (B) （是否产生CO2，产生气体速度（快、适中、慢），是否适合制取CO2）
1 碳酸钠与稀盐酸
2 石灰石与稀硫酸
3 石灰石与稀盐酸
[讨论并归纳]碳酸钠跟稀盐酸反应十
3、分剧烈，迅速产生大量气泡；石灰石跟稀硫酸反应，开始有气泡产生，过一会气泡逐渐减少，以致反应停止。
【板书】实验室里制取二氧化碳的药品
石灰石（大理石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
任务二、制取二氧化碳发生装置和收集装置的选择
[提问] (B)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，选择装置时要考虑哪些因素呢？
通过知识回顾，制取氧气的发生装置和收集装置的选择来确定二氧化碳的发生和收集装置
固体
反应物的状态 固体和液体
气体发生装置
4、 液体和液体
反应条件 （是否需要加热）
密度比空气大——向上排空气法
排空气法 密度比空气小——向下排空气法
气体收集装置
排水法 气体不易溶于水，且不与水发生反应
小组讨论制取二氧化碳的发生和收集装置及如何好检验和验满
【板书】发生装置：固液常温，收集装置：向上排空气
[提问]怎样检查生成的气体是二氧化碳？（将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。）
[提问]怎样证明
5、集气瓶已收集满二氧化碳？（将燃烧着的木条伸至集气瓶口，木条火焰熄灭。或用蘸有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口，石灰水变浑浊。）
任务三：实验室里制取二氧化碳
根据给出的简易装置制取一瓶二氧化碳并验满，培养学生的动手能力，体验成功。
(1)接好仪器装置
(2)查装置的气密性（将导气管伸入水中，双手握住试管，导管口有气泡产生，停止加热后，导管内上升形成一段水柱，证明装置不漏气。）
(3)装入药品（先加石灰石后加盐酸），反应并收集二氧化碳。
小组汇报：实验步骤并回忆制取二氧化碳的步骤
任务四、对制取装置进行探究，设计最佳实验装置
[讨论]制取二氧化碳的两种发生装置的优点。学生自述，教
6、师点拨
A装置简单，B装置可制取更多的二氧化碳，便于随时添加盐酸。
分析优缺点，引导学生对装置进行改进，揭示知识的构建过程，帮助学生掌握研究和设计的方法、途径。
[教师归纳]最佳装置要的满足要求：简单、能在反应过程中添加盐酸；、能方便地控制反应的发生和停止等。
谈收获: 1.实验室制取气体的一般思路，(A)
2.实验室制取气体应注意的事项(B)
五 、布置作业
板书设计
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取CO2的反应原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、实验室制取CO2的装置
三、制取CO2的步骤
1．检查装置的气密性； 2．加入药品； 3．制取收集气体。
四、验证CO2气体的方法
1．检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满。
五、实验室制取气体的思路
1．选择反应原理； 2．选择合适的实验装置；
3．确定验证气体的方法。
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