1、课题3 溶液的浓度
第一课时 溶质的质量分数
教学目标
【知识与技能】
(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。
(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。
【过程与方法】
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【情感态度与价值观】
在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
【重点】
溶质质量分数概念的建立及其简单计算。
【难点】
溶液的稀释与浓缩的相关计算。
教学过程
知识点一 溶质的质量
2、分数
【自主学习】
阅读教材第42～44页的有关内容，完成下列填空：
1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝
3．某温度时，蒸干40 g氯化钠溶液，得到8 g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。
【合作探究】
1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
答：这种说法不对。根据溶解度的定义，20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量
3、为36 g，则溶液质量应为136 g，所以溶质质量分数应为26.5%。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。则20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答：因为20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，所以该温度下将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8 g，则所得溶液的溶质质量分数为×100%≈24%。
【教师点拨】
1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。
2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积
4、V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出溶液质量。
3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以100%。
4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%
【跟进训练】
1．实验室现有200 g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7∶13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为( D )
A．65% B．54%
C．43% D．35%
2．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制180 g这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为28.8 g，水的体积为151.2 mL(水的密度近似看作1 g/cm
5、3)。
3．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g。
(2)在20 ℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为17.9%(计算结果精确到0.1%)。
(3)10 ℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量：氯化钠＜(填“＞”“＝”或“＜”)碳酸钠。知识点二 溶液的稀释与浓缩
【自主学习】
阅
6、读教材第44页例题2，完成下列填空：
1．稀释溶液最常用的方法是向溶液中加入水。
2．溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【合作探究】
要使溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些方法？
答：增大溶液溶质质量分数常用的方法有：(1)加入溶质；(2)蒸发掉一定质量的水；(3)加入高浓度的同种溶液。
【教师点拨】
1．溶液稀释前后，溶质质量不变，这是进行溶液稀释相关计算的依据。
2．当溶液为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质质量分数。
3．两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不可以相加。
【跟进训练】
1．要将一定量溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加入水的体积为( C )
A．38 mL B．36 mL
C．35 mL D．37 mL
2．将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是( A )
A．蒸发5 g水
B．加入氯化钠固体1 g
C．倒出一半溶液
D．加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液
3．将20毫升98%的浓硫酸(ρ＝1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ＝1.3克/厘米3)，需加53.36毫升水，可配制69.4毫升的稀硫酸。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
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