高一化学必修二一一节元素周期表三课时主题讲座省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第一节元素周期表,第三课时,第一章 物质结构 元素周期律,第1页,碱金属元素（从上到下）（,书本,6-7,页,）,伴随核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数逐步,，原子半径逐步,原子查对,引力逐步减弱，原子失电子能力逐步,。,复习,增多,最外层电子,增强,元素金属性逐步,，金属单质还原性逐步,与水和氧气反应越来越,，生成氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物碱性越来越,。,增强,猛烈,复杂,强,增大,增强,第2页,1.锂电池是一个高能电池。,锂有机化学中主要催化剂。,锂制造氢弹不可缺乏材料。,锂是优质高能燃料（已经,用于宇宙飞船、人造卫星和,超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是当前最准确计时仪器。,2钾化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素用途：,第3页,元素金属性强弱判断依据：,1、依据金属单质与水或者与酸反应置换出氢难易程度。置换出氢越轻易，则金属性越强。,已知金属,A,可与冷水反应，金属,B,和热水才能反应，金属,C,和水不能反应，判断金属,A,、,B,、,C,金属性强弱怎样？,金属性,A B C,例：,第4页,元素金属性强弱判断依据：,2、依据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素金属性越强。,已知,NaOH,为强碱、,Mg(OH),2,为中强碱、,Al(OH),3,为两性氢氧化物，则,Na,、,Mg,、,Al,金属性强弱次序怎样？,例：,金属性,Na Mg Al,第5页,元素金属性强弱判断依据,(,记,！,),1、依据,金属单质与水或者与酸,反应置换出氢难易程度。置换出氢越轻易，则金属性越强。,2、依据金属元素,最高价氧化物对应水化物,碱性强弱。碱性越强，则原金属元素金属性越强。,3、能够依据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性,Al,3+,Mg,2+,Na,+,，则元素金属性次序为,例：,NaMgAl,第6页,2,、,卤族元素,第7页,卤族元素单质物理性质改变规律,:,（随原子序数递增）,1,颜色：,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,（颜色逐步加深）,2,状态：气态,液态,固态,3,熔沸点：逐渐升高,4,密度：逐渐增大,5,溶解性：逐渐减小,第8页,相同点：,卤族元素原子结构,相同，都为,。,递变性：,从,F,到,I,依次增多。,依次增多。,依次增大,。,氟,氯,溴,碘,卤素原子结构有何异同？,最外层电子数,7,核电荷数,电子层数,原子半径,第9页,光,500,卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应,猛烈程度,：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,生成氢化物稳定性：,HFHClHBrHI,第10页,卤素单质结构相同,卤素原子最外层都有七个电子,卤素单质均是经过一对共用电子形成双原子分子,化学性质相同,课堂练习：请写出以下反应化学方程式,溴和镁,碘和钾,氢和氟,溴和水,Mg+Br,2,=MgBr,2,2,K+I,2,=2 KI,H,2,+F,2,=2HF,Br,2,+H,2,O=HBr+HBrO,(,次溴酸,),结构决定性质,第11页,试验,1-1,：卤素间置换,2.,卤素单质间置换反应,2Br,-,+Cl,2,=2Cl,-,+Br,2,2I,-,+Br,2,=2Br,-,+I,2,2I,-,+Cl,2,=2Cl,-,+I,2,F,2,Br,2,I,2,Cl,2,氧化性逐步减弱,氯水与氯化钠及碘化钾反应,.flv,溴水与碘化钾反应,.flv,第12页,第13页,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐步减弱失电子能力逐步增强，非金属性逐步减弱，金属性逐步增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失,电子能力、金属性、非金属性、递变趋势。,思考,与交流,:,规律：,第14页,三、核素,原子组成,第15页,1,、质量数,原子核内全部质子和中子相对质量取近似整数值加起来所得数值，叫,质量数,。,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,2,、原子组成表示方法,X,A,Z,第16页,O,8,16,2,-,-,2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,第17页,元素、核素、同位素,元素：,含有相同,_,_,原子总称。,核素：,含有一定数目标,_,和一定数目标,_,_,原子。,同位素：,_,相同而,_,不一样同一元素,_,原子，互称同位素,。,质子数,一类,质子,中子,一个,质子数,中子数,不一样,第18页,氢元素三种核素,氕 氘氚,HDT,氢,重氢超重氢,第19页,质子数,中子数,微粒,1,1,1,2,1,0,2,3,1,H,1,1,H,2,1,H,3,1,质量数,氢元素三种核素,互称同位素,自然界中各同位素原子物质量百分比（个数含量）普通不变,化学性质,几乎完全相同,同,种元素,第20页,同位素了解,两同,(,同质子数、同一元素,),两不一样,(,中子数不一样、原子不一样,),其特点为：,同位素在周期表里占据同一位置。,同位素化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异,在天然存在某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子个数百分比,(,丰度,),普通为定值。,第21页,归纳小结：,质子：决定元素种类；,中子：决定同一元素不一样核素（同位素）；,质子和中子：决定核素（同位素）种类；决定原子质量；,电子：（最外层电子）决定元素化学性质；,质子和电子：决定粒子带电性。,第22页,原子结构与性质关系,原子,X,原子核,核外,电子,质子,中子,决定,元素,种类,决定,原子核素,种类,质量数,（,同位素）,近似相对原子质量,质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,=,原子序数,质量数（,A,）质子数（,Z,）中子数（,N,）,化学性质,决定原子半径,第23页,组成原子粒子及其性质,组成原子,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,相对原子质量,=,第24页,组成原子粒子及其性质,组成原子,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,1/1836 1.007 1.008,第25页,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,X,+,23,11,S,2-,32,16,第26页,四种相对原子质量,1.,核素相对原子质量,（原子相对原子质量）,2.,核素近似相对原子质量（,原子近似相对原子质量）,-,某一个原子相对质量,-,原子质量数,3.,元素相对原子质量,第27页,核 素,元 素,X,Y,Z,含 量,x%,y%,z%,相对原,子质量,E,X,E,Y,E,Z,质量数,A,X,A,Y,A,Z,4.,元素近似相对原子质量,E,X,x%+E,Y,y%+E,Z,z%,元素相对原子质量,元素近似相对原子质量,A,X,x%+A,Y,y%+A,Z,z%,第28页,含量（丰度）,相对原子质量,近似,相对原子质量,35,Cl,75.77%,34.969,37,Cl,24.23%,36.966,Cl,填表,35.4529,35.4846,35,37,第29页,A,、同位素相对原子质量：,如：,16,O,相对原子质量,=2.657x10,-26,kg/,（,1/12,）,x1.993x10,-26,kg=16.00,B,、核素近似原子质量：,如：,8,16,O,近似相对原子质量为,16,。,C,、元素相对原子质量：,如：氯元素同位素有：,17,35,Cl,17,37,Cl,两种，,相对原子质量为,34.969 36.966,原子个数百分比为,75.77%24.23%,氯元素相对原子质量,=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453,第30页,D,、元素近似相对原子质量：,如：氯元素近似相对原子质量,=35x75.77%+37x24.23%=35.48,第31页,用,A,表示质子数，,B,表示中子数，,C,表示核外电子数，,D,表示最外层电子数，,E,表示电子层数，,请填写以下各空,:,（,1,）原子种类 由 决定。,（,2,）元素种类由 决定。,（,3,）元素同位素由 决定。,（,4,）原子质量数由 决定。,（,5,）主族元素在周期表中位置由 决定。,（,6,）核电荷数由 决定,AB,A,AB,AB,DE,A,第32页,1,、以下为同位素是（）,A.,D,2,和,H,2,B.,CO,和,CO,2,C.,金刚石和石墨,D.,和,2,、以下叙述正确是（）,A.,全部元素原子核均由质子和中子组成,B.,是一个同位素,C.,铀有三种同位素，即有三种铀原子,D.,核素就是元素,37,17,Cl,35,17,Cl,课堂练习,3,1,H,D,C,第33页,3.,16,O,、,18,O,、,O,2-,、,O,2,、,O,3,表示（）,A,、氧五种同素异形体,B,、五种氧元素,C,、氧元素五种不一样微粒,D,、氧五种同位素,4.,只含有一个元素物质不可能是（）,A,、混合物,B,、化合物,C,、纯净物,D,、单质,C,B,第34页,5.,某粒子用 表示，以下关于该粒子叙述,正确是,(),A,、所含质子数,=A,n B,、所含中子数,=A,Z,C,、所含电子数,=Z+n D,、质量数,=Z+A,A,Z,R,n+,B,第35页,7,、某元素阳离子,R,n,，核外共用,x,个电子，原子,质量数为,A,，则该元素原子里中子数为（）,（,A,）,A,x,n,（,B,）,A,x,n,（,C,）,A,x,n,（,D,）,A,x,n,答案：,B,6,、某微粒 用表示，以下关于该微粒叙述正确是（）,（,A,）所含质子数,A,n,（,B,）所含中子数,A,Z,（,C,）所含电子数,Z,n,（,D,）质量数,Z,A,答案：,A,第36页,8,氯原子序数为,17,，,35,Cl,是氯元素一个核素，以下说法正确是,A,35,Cl,原子所含质子数为,18,B,1/18mol,1,H,35,Cl,分子所含中子数约为,6.0210,23,C,3.5 g,35,Cl,2,气体体积为,2.24 L,D,35,Cl,2,气体摩尔质量为,70 g/mol,BD,练习,第37页,B,9,、,Se,是人体必需微量元素，,以下相关,Se,和,Se,说法正确是,A,、,Se,和,Se,互为同素异形体,B,、,Se,和,Se,互为同位素,C,、,Se,和,Se,分别含有,44,和,46,个质子,D,、,Se,和,Se,都含有,34,个中子,7834,8034,7834,8034,7834,8034,7834,8034,7834,8034,第38页,比较微粒大小依据（三看）,一看电子层数：电子层数越多半径越大,NaNa,+,，,KNa,二看核电荷数,:,电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,;O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,Cl,-,Cl,第39页,