第二节原子结构与元素的性质.doc

第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 三维目标：知识与技能1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系过程与方法进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系情感态度与价值观认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学重点:1、元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化2、元素的电离能与元素得失电子能力的关系教学难点:元素的电离能与元素得失电子能力的关系教学方法:复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法教学过程【复习】1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式。 【小组合作讨论】【学与问】元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律?【板书】二、元素周期律定义：实质：1、 原子半径【小组合作探究】观察下列图表分析总结：【学与问】元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【归纳总结、板书】（1）影响原子半径的大小的因素：（2）规律：【思考】是否电子的能层数多的原子半径一定大于电子的能层数少的原子半径？【巩固练习】1、比较下列微粒的半径的大小： （1） Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- Cl- 2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）A、原子序数关系：CBA B、微粒半径关系： Bn- An+C、 C微粒是稀有气体元素的原子 D、 原子半径关系是：ABC【板书】2、电离能【讲解、板书】（1）概念：【思考与探究】观察图1-21，总结第一电离能的变化规律原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）【总结板书】（2）元素第一电离能的变化规律：1）同周期2）同主族（3）电离能的意义【小组合作讨论】【学与问】1、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？2、阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么联系？【思考】MM2+所需的能量是否是其第一电离能的2倍？【总结】同种元素的逐级电离能大小关系为：【巩固练习】1、下列说法正确的是（ ）A、第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C、在所有元素中，氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A、 ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4D、 ns2np63、下表列出了AR等九种元素在元素周期表中的位置：周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ESF3ACDGR4BH（1）这九种元素分别为： A ；B ； C ； D ； E F ； G ； H ； R ； S （2）A、C、D对应的水化物中，其中碱性最强的是： （3）A、B、C三种元素原子半径大小顺序是： （4）F元素氢化物的化学式，该氢化物常温下与A反应的化学反应方程式： （5）G和H之间的核电荷数之差为 （6）S的氢化物溶于水后形成的水溶液pH 7（7）第一电离能A C4、五种元素的原子电子层结构如下：A、1s22s22p63s23p64s1 B、1s22s22p63s23p63d14s2 C、1s22s22p6 D、1s22s22p5 E、1s22s22p63s23p4 写出上述五种元素的元素符号：A B C D E （2）AE各元素的第一电离能大小顺序是： （3）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是 ，酸性最强的是 。【小结】【当堂检测】练习本P10-124