河西区2011-2012学年度第二学期高三年级总复习质量调查(一).doc

河西区2011~2012学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）

相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65

1．化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述不正确的是
A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
B．将煤和石油脱硫后使用，可减少酸雨发生
C．在污水井盖孔眼处燃放鞭炮，会引起井内沼气爆炸
D．馒头越嚼越甜，是因为淀粉在唾液酶的作用下水解产生麦芽糖
2．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N ②M原子比N原子更易得电子 ③氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy ④单质熔点M>N ⑤相同条件下单质与H2化合时M比N更剧烈 ⑥气态氢化物的稳定性HmM>HnN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
3.下列各组物质中，a、b、c、d能按图示转化关系（“→”指一步完成）实现的是
选项
物质转化关系
a
b
c
d
A．

Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B．
S
SO2
SO3
H2SO4
C．
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
D．

N2
NO
NO2
HNO3

4.某同学探究发酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如下图所示。
下列有关叙述正确的是

A．①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用
B．取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠
C．取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐
D．取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO2
5．室温下，将1.00 mol·Lˉ1盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol·Lˉ1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．a点pH=14
B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为
c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c点，消耗盐酸的体积V1<20 mL
D．d点溶液中离子浓度大小关系可能为
c(H+) > c(Cl-）> c(OH-）>c (NH4+)

6．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2 (g)＋2Y2 (g)2XH3 △H=﹣92.6 kJ·molˉ1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
起始时各物质物质的量／mol
达平衡时体系能量的变化
编号
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q>0)
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
D．若容器①体积变为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.25 kJ
7．（14分）下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物。且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。

请按要求回答下列问题：
(1)D在周期表中的位置：____________________；X的电子式为_______________。
(2)G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因： _______________________________________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式：________________________________________。在B溶液中滴加黄色K3[Fe(CN)6]溶液，可观察到的现象是____________________。
(4)上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）_______________。
(5)向含有0.2 mol A和0.2 mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）。请在坐标系中画出n(B)随n(E)变化的示意图：

8．（18分）B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下：

请按要求回答下列问题：
(1)A的不氧官能团为_______________；⑤的反应类型为__________；
上图属于加成反应的有（填编号）_______________。
(2)B的结构简式为_______________；
H按系统命名法应命名为_______________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
⑦__________________________________________________________________。
(4)有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式：
_______________________________________________________________________。

9．（18分）某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物
中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题：

实验Ⅰ：
(1)样品中加入盐酸的作用是 。
(2)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
仪器名称）________________________；操作n名称为_______________。
(3)反应①的离子反应方程式为______
(4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g，则样品中铁元素
的质量分数（化简代数式）x1=_______________

(5)反应③的离子方程式为_________________________________________________。
(6)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x2=_______________
若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）__________。
(7)你认为实验II的设计不足之处有_________________________________________。
10.（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据。请按要求回答下列问题：
(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4 (g)＋3O2 (g)＝2CO (g) △H1＝－1214 kJ/mol
②2CO (g)＋O2 (g)＝2CO2 (g) △H2＝－566 kJ/mol
写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________________。
(2)甲烷燃料电池已得到广泛使用。若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应
式为 ____________________________________________________________________。
某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置如右图所
示。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
①b端所用电极材料为__________。
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：__________
③写出该装置工作时的总反应：______________________________________________________。

(3)焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 (s)＋6C (s)＋2N2 (g)Si3N4 (s)＋6CO (g)
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1 mol eˉ放出132.6 kJ的热量。下列说法正确的是__________。
A．该反应的AH= －1591.2 kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
D．温度控制在1300~17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
(4)某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示。请计算：0～20 min内平均v(N2)= ______________；该温度下，反应的平衡常数的值K=_______________。

0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2
8.00
7.40
7.00
6.72
6.52

6.36
6.20
6.00
6.00
6.00
CO
0.00
1.80
3.00
3.84
4.22
4.92
5.40

河西区2011ˉ2012学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）
化学试卷参考答案
1．A． 2．B． 3．C． 4．D．5．C． 6．B． （每空6分，共36分）
7．⑴第三周期，第ⅢA族（2分）；（2分）
⑵
AlO2-＋2H2OAl(OH)3胶体 ＋OH-（2分）；
⑶2Al＋3FeO Al2O3＋3Fe（2分）；成有特征蓝色的沉淀（2分）
⑷④⑦⑧⑨（2分）
⑸（2分）

8．（1）－Br（2分）；加聚（2分）；②⑥⑧（2分）
（2）（2分）；1,4－丁二醇（2分）
（3）2HOOCCH2CHOHCOOH 2H2O＋（2分）
4NaOH2NaBr＋NaOOCCHOHCHOHCOONa＋H2O （2分）
（4）（4分）
9．(18分)
(I)抑制铁盐水解 （2分）
(2) 250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤 （4分）
(3)2Fe2＋Br2＝2Fe3+＋2Br- （2分）
(4)[700(W2-W1)/a]%（2分）
(5)2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）
(6)[280cd/b]%（2分） 偏大 （2分）
(7)实验Ⅱ操作过程中Fe2+易被空气中氧气氧化，会导致x偏小；
CuCl2溶液的颜色会干扰滴定终点的判断。
【与题(5)所选其他还原剂对应叙述合理即可给分】 （2分）
10. (14分)
⑴CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ＝－890kJ/mol （2分）
⑵CH4－8e-＋2H2O＝CO2＋8H+ （2分）
①铁 （2分）
②NaCl溶液（合理即可给分） （1分）
③Fe＋2H2O Fe(OH)2 ＋ H2↑（2分）
(4) 3.70×102 mol/(L·min) （2分） 81.0 （2分）

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