原子的构成导学案.doc

第一节 原子的构成 （ 第1课时）
【课堂导学】
一、原子的结构
原子结构的探索
1. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出“没有人可以将原子再分！”。
2. 1897年，英国科学家汤姆森发现了不同原子中都含有电子。由此证明原子可以再分。
3. 卢瑟福的α粒子散射实验：
1909-1911年英国物理学家卢瑟福等用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击薄金箔，得到右图所示现象。

【学生活动1】
1． 极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？

  2. 为什么一小部分α粒子却改变了原来的方向？

3.为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？

【学生活动2】阅读教材51页最后一段，讨论以下问题：
1、 原子核是由什么构成的？

2、 什么是核电荷数？

3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？

【学生活动3】分析表格数据，讨论下列问题
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
　氢
1
1
0
1
　氧
8
8
8
8
碳
6
6
6
6
　钠
11
11
12
11
　氯
17
17
18
17
（1）原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系是什么？

（2）为什么原子都不显电性？

（3）原子核都是由质子和中子构成的吗？

【归纳总结】
你对原子结构的认识是：

二、原子质量的计算
1、  相对原子质量的定义读两遍总结计算公式，便于理解定义。
公式：相对原子质量=
【学生活动4】
1、已知碳12原子的质量为1.993 × 10-26 kg，而一个铁原子的实际质量为9.288 ×10-26 kg，求铁的相对原子质量。

思考：相对原子质量是不是原子的实际质量?
相对原子质量有单位吗?
2、从课本62页表3—4表中查找下列元素的相对原子质量
Na
O
Al
S
Ca

【挑战自我】
1、下列叙述正确的是（     ） 
A、原子的原子核是由质子和电子两种粒子构成   B、相对原子质量就是原子质量的简称C、原子核内质子数和核外电子数相等   D、相对原子质量可用千克或克作单位
2、原子中一定含有的微粒是（）
A、质子 中子 B、质子 中子 电子 C、中子 电子 D、质子 电子
3、1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟的中子数为（ ）
A.164 B.115 C.66 D.49
4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些微粒中，选择符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
（1）能保持物质化学性质的粒子是＿
（2）化学变化中的最小粒子是＿
（3）带正电荷的粒子是＿＿
（4）不显电性的粒子是＿
（5）质量最小的粒子是＿
（6）在同一原子中数目相等的粒子是＿

第一节 原子的构成
第2课时 原子中的电子

[学习目标]
1. 初步了解核电子的分层排布规律，初步学会用原子结构示意图表示原子的结构。
2. 通过讨论、分析初步认识最外层电子与元素化学性质的关系。
3. .知道离子的形成过程和离子的表示方法
【复习回顾】原子的构成

原子

【课堂导学】

一、 原子中的电子

【学生活动1】阅读教材55页（原子中的电子）第一、二段，研讨以下问题：
1、 围绕原子核运动的核外电子在原子核外是怎样分布的？

2、氧原子的结构示意图为 试回答下列问题：

①“+”表示 ； ②“8”表示 ；
③弧线表示 ④弧线中的数字“2、6、”表示 ；
⑤ 该原子核外共有 个电子层；离核最近的电子有 个，能量最高的电子在第 层。
2、请画出下列原子的原子结构示意图
① 镁原子（核内12个质子） ② 铝原子（核内13个质子）

③ 原子（核内17个质子） ④ 氩原子（核内18个质子）

【学生活动2】阅读教材55-56页有关内容，研讨以下问题：
1、电子对原子的性质有很大影响。在化学变化中原子核和电子各有怎样的表现？
在化学变化中，原子核不会变化，核外电子发生变化。
有的原子在化学反应中容易 电子，如多数金属原子（钠等）；
有的原子在化学反应中容易 电子，如许多非金属原子（氯等）；
也有的原子在化学反应中 电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。

二．离子的形成（请同学们认真阅读课本第56页，回答下列问题）

1.钠离子和氯离子的形成过程
钠原子的最外层有＿个电子，在化学变化中易 最外层的1个电子，使次外层变成最外层，形成8电子稳定结构。失电子后形成的微粒带 电，叫做阳离子。钠离子记作： Na+
氯原子的最外层有＿个电子，在化学变化中易 1个电子，形成8电子稳定结构。得电子后形成的微粒带 电，叫做阴离子。氯离子记作：Cl—
反思：原子得失电子后，原子的种类改变了吗？
2.离子的表示方法
在元素符号的右上角表明粒子所带的电荷，数值在前（1省略不写），正负号在后。
例如：镁原子的最外层有2个电子，在化学变化中易失最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子。镁离子记作：Mg2+

【挑战自我】
1.下列微粒①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子能直接构成物质的是（ ）
A.① ② ⑥ B.① ③ ⑤
C.④ ⑤ ⑥ D.③ ④ ⑤
2、一种元素的原子变成离子发生的变化是（ ）
A、 一定得到电子
B、 一定失去电子
C、 可能得到电子也可能失去 电子
D、不得电子也不失去电子
3.原子失去或得到电子后，一定不会改变的是（ ）
A.电子总数 B.原子核
C.原子的电子层数 D.化学性质和微粒的电性
4.观察镁原子的结构示意图（右图），试回答下列问题：
①“+12”表示 ； ②弧线表示 ；
③弧线中的数字“2、8、2”表示 ；
④该原子核外共有 个电子层；离原子核最近得电子有 个，能量最高的电子在第 层。该原子在化学变化中易 电子。
5.在原子中：核电荷数 质子数 （填“=”“＜”“＞”，下同）核外电子数。
在阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数。
在阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数。