化学反应速率及限度-单元练习题-含参考答案-新人教版.doc

化学反应的速率和限度-单元练习题-含参考答案-新人教版
一、选择题
1、在室温下，反应速率最慢的反应是
A．H2 + F2 → HF B．H2 + Br2 → HBr
C．Ag+ + Cl－ → AgCl D．H+ + OH－ → H2O
2、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
3、决定化学反应速率的主要因素是
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
4、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2)
C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
5、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是
A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸
C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O
6、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 决定化学反应速率的主要因素是
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
7、已知4NH3 +5O2═4NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是：
A、4/5VNH3=VO2 B、5/6VO2=VH2O
C、2/3VNH3=VH2O D、4/5VO2=VNO
8、在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
9、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1
10、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是
A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变
11、在一个容积为5L 的密闭容器中，装入2 molN2和8molH2,，在一定条件下反应5分钟后，测得NH3的浓度为0.5mol/L,则用H2的浓度变化表示该反应的速率为 A、1.5mol/L·min. B、0.75mol/L·min
C、0.15mol/L·min D、0.05mol/L·min
12、可逆反应2A(气)+3B(气)=2C(气)+D(气)在四种不同条件下反应速率分为别(1)VA=0.5mol/L·min, ( 2)VB=0.6mol/L·min (3)VC=0.35mol/L·min
(4)VD=0.4mol/L·min,则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4)
13 、下列条件下,不能使可逆反CO应(气)+H2O(气)=CO2(气)+H2(气)的正反应速率增大的是
A、升高温度。 B、增大压强。C、减小压强。 D、使用催化剂。
14 、反应4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是
A、NO:0.001mol/L B、H2O:0.002mol/L
C、NH3:0.002mol/L D、O2:0.00125mol/L
二、填空题
15、影响化学反应的因素有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。具体的内容：升高温度能 反应速率， 固体表面积能增大反应速率，增大溶液的浓度能 反应速率，使用催化剂能 反应速率。同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比＝ 之比。
16、向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：
，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：
（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N2）= ；
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）= ；
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH3）= 。
17、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
18、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
19、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
V（CO2）/mL

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） 。

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B
C
D
BC
BD
D
D
C
C
BD
C
D
C
C

16．（1）1.2 mol ; 0.8 mol；（2）0.1 mol·L-1·min-1；
（3）0.3 mol·L-1·min-1；（4）0.2 mol·L-1·min-1
17、0.1mol/(L·min) ;0.2 mol/(L·min);0.3 mol/(L·min); A + 2B == 3C
18、⑴3X + Y 2Z ⑵0．05mol/(min·L)
19．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。