化学反应速率及化学平衡图象题总汇.doc

化学平衡图象题总汇
一、图象题的一般解题思路
这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分
数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。
2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。
二、图象题的类型
1．物质的量（或浓度）—时间图象

例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。


2．速率—时间图象
例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，
发现氢气发生的速率变化情况如 图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要
原因是________ _。

例3.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、
ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变
条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正
反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
①加催化剂对速率影响的图象是（　　）。
②升温对速率影响的图象是 （　　）。

③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）。
④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（　　）。
3.速率—压强（或温度）图象
例4.符合图象4的反应为（　　）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
4．转化率（或质量分数等）—压强温度图象
例5.化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（　　）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
例6.ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）
（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温
条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的
关系如图6所示，有关叙述正确的是（　　）。
Ａ．ｎ＜ｑ
Ｂ．ｎ＞ｑ
 Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
例7.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）+Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）。

Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0
Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0
Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0
5．质量分数—时间图象
例8.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（　）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动


例9.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），
在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的
物质
的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（　）。
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２
Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２
例10．一定条件下，将X和Y两种物质按不同
比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得
X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]
的关系如图11，则X和Y反应的方程式可表示为
（ ）
A． X+3Y2Z
B. 3X+Y2Z
C． 3X+2YZ
D. 2X+3Y2Z
例11．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图12下：

（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点
是_______。
（2）此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反
应速率和平衡角度说明理由。___________________

化学平衡图象题总汇答案
1.2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）。
2反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。 3①Ｃ②Ａ③Ｄ④Ｂ 4Ｂ 5A 6Ａ、Ｃ 7Ｃ 8A、C
9：C 10B 11 (1)A、B （2）放热 （3）AC：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左移，
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