化学图表经典例题 化学平衡.doc

图表
1．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
　　　　时间（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　 　　　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
　　A．增大N2O4的起始浓度　　　　　B．向混合气体中通入NO2
　　C．使用高效催化剂　　　　　 　D．升高温度
（5）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

2．T℃时，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

下列描述正确的是
　A．平衡时X、Y的转化率相同
　B．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动　
　C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%
　D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40　

3．700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
反应时间/min

n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
下列说法正确的是
　A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1　 mol•L-1•mim-1
　B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时
　C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
　D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

4．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
　 N2(g) ＋ 3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
　下列叙述正确的是　
　A．放出热量关系：a < b < 92.4
　B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
　C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
　D．N2的转化率：② > ① > ③
5．已知：2CH3OH(g) 　CH3OCH3(g) + H2O(g) 　　ΔH＝－25 kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：　　
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
　A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400
　B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
　C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
　D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
6．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
　　A．所需的活化能很高　　　　　　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
①该反应的△H　　　　　 0。
（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：　CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

　A．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0
　B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
　C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
　D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

8．下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

（1） 200℃时，5min内用Y表示平均反应速率　　　　　　　　　　　。
（2）在8min时，Z的浓度为　　　　　　　　　　　 。
（3） 200℃在　　　　时刻，反应达到平衡。
（4） 200℃时，第7min时刻，V（正） 　　　 V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）从图中可以看出，a　　　　 200（填“＞”、“＜”、“＝”）。

9．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
实验序号
温度
H2O2溶液初始浓度
MnO2颗粒大小
1
25℃
4%
无MnO2
2
25℃
12%
1g细颗粒MnO2
3
25℃
4%
1g细颗粒MnO2
4
25℃
4%
1g粗颗粒MnO2

（1）上表中，反应速率最快的是　　　　　　　　　　
（2）实验3、4预期可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）设计实验2、3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）　　　　　　　　　　　

10．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
　A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
　B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
　C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
　D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

11．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L-1
c(H2SO4)/mol·L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.1
0.2
③
50
0.2
0.1
④
50
0.1
0.1
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　 （填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　 （填实验编号）。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和　　　　　　 性。
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是　　　　　　 。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是　　　　　　 （填“甲”或“乙”），理由是　　　　　　 。

12．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　
(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________
②N2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度　　　　 0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）
13．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
　　　2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
　　① 此合成反应的a　　　　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
　　② 已知：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)　　　　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， 2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)　　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)　ΔH＝　　　　　　　　　　　　 ；

14．工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

　　　 填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）接触室内发生的反应为：
SO2(g)+ O2(g) 　SO3(g)　 △H= a kJ•mol－1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K
673
723
823
923
K
423
37.4
20.5
4.68
① 根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a　　　　 0（填“>”或“<”）。
② K值越大，表明反应达到平衡时　　　　　　　　　 填标号）。
A．SO2的转化率一定越高　　　　　　　　　 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　　　　　　　　 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45％时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是　　　　　　　　　 （填标号）。

（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200％）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4•2H2O）。求：22.4 m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
15．室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl—=OI—+ Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验
编号
I—的初始浓度
(mol·L-1)
OCl—的初始浓度
(mol·L-1)
OH—的初始浓度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4

4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为　 　　　　　　；
（2）实验2中，a=　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）设计实验2和实验4的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）计算b、c值：b=　　　　　　　　 ；c=　　　　　　　　 ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是
　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
　C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

17．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图：

⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。
⑵该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。
⑶反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为　　　　　　　　　　　　　　　 。
A．0.2mol·L－1　　　　　 　　　　B．0.12mol·L－ 1　　　　　　 　　　　C．0.10mol·L－1　　　　　 　　　　D．0.08mol·L－1
⑷反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑸在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

18．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是
　A．增加某反应物的质量　　　　　　　　　　　 　　 B．使用催化剂
　C．降低反应体系的压强　　　　　　　　　　 　　　 D．升高温度

19．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20

II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30

IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　 。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　　 　　 　 和　　　 　　 　 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　　　　　 　　 　 和　　　 　　 　 。
（3）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．高炉炼铁过程中发生的主要反应为　
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“＞”、“＜”或“=”)；
(2)在一个容积为lO L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
　A．减少Fe的量　　　　 B．增加Fe203的量　　　　 C．移出部分C02
　D．提高反应温度　　　 E．减小容器的容积　　　 F．加入合适的催化剂

21．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　 ；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是　　　　　　　　　　　　 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有　　　　　　　　 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
　　　 A
　　　 B
　　　 C
　　　 D
　　　 E
　　　 F
4mol/L　 H2SO4/mL
　　 30
　　 V1
　　　 V2
　　　 V3
　　 V4
　　 V5
饱和CuSO4溶液/mL
　　　 0
　　 0.5
　　　 2.5
　　 5
　　 V6
　　 20
H2O/mL
　　 V7
　　 V8
　　 V9
　　 V10
　　 10
　　　 0
　①请完成此实验设计，其中：V1=　　　　　　 ，V6=　　　　　　 ，V9=　　　　　　 ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　　 色，实验E中的金属呈　　　　　 色；
　　　③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（l）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO ( g ) + 2H2（g）CH3OH ( g）△H1＝-90 kJ · mol-1
②CO ( g ) + H2O ( g )　 =　 CO2 ( g ) + H2 ( g )　△H2＝-41 kJ · mol-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）在压强为0.1MPa条件下．容积为VL的容器中充入a mol CO与2amo1H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；

①P1　　　　　　　　 P2（填大于、小于或等于）;
②在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2amo1H2 ，达到新平衡时，CO的转化率　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数　　　　　 。
（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH + H2O-6e- = CO2 + 6H+
①正极的电极反应式是　　　　　　　　 ；放电时，H+移向电池的　　　　　 （填“正”或“负”）极；
②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = 　　　　　（假设反应前后溶液体积不变）。

23．已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
　A．正反应是吸热反应
　B．恒温时增大压强，正反应速率增大
　C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
　D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

24．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－ I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列说法正确的是
　A．反应I2(aq)+I－ I3－(aq)的ΔH＞0
　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
　C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－)
　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

25．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　 　mol·L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 ；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　
　A．增大N2O4的起始浓度　　　　　　　　　　　　
　B．向混合气体中通入NO2
　C．使用高效催化剂　　　 　　　　　　　　　　　　
　D．升高温度
（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

26．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
催化剂
溶液开始变蓝时间（min）

0.1mol·L-1
KI溶液
H2O
0.01mol·L-1
X溶液
0.1mol·L-1
双氧水
1mol·L-1
稀盐酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
无
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
无
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
无
2.8
4
20.0
0
10.0
10.0
40.0
无
t
5
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=　　　　　　　　　　　 　　，n=　　　　　　　　 。
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率v（I—）=_________________。
（3）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知，a、b的值依次为　　　　 和　　　　　　 。
（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂　　　　　　 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　（不必配平）
（5）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：
2HI(g)　H2(g)+I2(g)，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n(HI)/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
　　　反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H2的平均反应速度为　　　　　　 。达平衡时，HI的转化率是________.
（2）480℃时，反应H2（g）+I2(g)HI(g)的平衡常数K=　　　　　　 。

（3）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是　　　　 （选填字母）。
　A．增大HI起始浓度
　B．向混合气体中通入I2
　C．使用高效催化剂
　D．升高温度
（4）如图是480℃时容器中HI浓度随时间的变化图，请在该图中画出该反应在448℃反应时HI浓度的变化曲线。

28．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。
CCl4+H2 　CHCl3+HCl
此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃。
（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10 h，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
实验序号
温度℃
初始CCl4浓度（mol·L－1）
初始H2浓度（mol·L－1）
CCl4的转化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
①此反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　 ，在 110 ℃时平衡常数为　　　　　　　　 。
②实验1中，CCl4的转化率A　　　　　　 50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在此实验的平衡体系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡将向　　　　　　　　　 方向移动。
④实验3中，B的值　　　　　　　　　　 （选填序号）。
　A．等于50%　　 　B．大于50%　　 　C．小于50%　　 　D．从本题资料，无法判断
（2）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol·L－1和4mol·L－1的实验，测得CCl4的转化率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如下图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）。

　　　　　①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol·L－1实验的消耗CCl4百分率变化曲线是　　　　　（选填序号）。
②根据上图曲线，氢气的起始浓度为　 　　　　mol·L－1有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

29．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10－2）
___________________________________________
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度　/ mol·L－1
溶液褪色所需时间t /　min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
①计算用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_________________________________。

30．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)　CO (g) +H2 (g)　　△H＝+131.3 kJ•mol－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/减小/不变）。
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移/向右移/不移动）。
（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：

①缩小容器体积（用实线表示）　　
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器
编号
c(H2O)/mol·L－1
c(CO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
ν正、ν逆比较
I
0.06　
0.60　
0.10　
ν正=ν逆
Ⅱ
0.12
0.20
________
ν正=ν逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正____ν逆
5）己知：2C (s)　 + O2(g)＝2CO (g)　　　△H＝－221.0 kJ·mo1－1
　　　　　　　　　　　 2CO(g) + O2(g)＝2CO2 (g)　　　△H＝－5660 kJ·mo1－1
　　　　　　　　　　　 2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O (g)　　　△H＝－483.6 kJ·mo1－1
若将24 g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为　　　　　　　　　 kJ。

31．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　　
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
A
25
5
0．1
10
0．1
5
B
25
5
0．2
5
0．2
10
C
35
5
0．1
10
0．1
5
D
35
5
0．2
5
0．2
10

32．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和2CO2的化学方程式如下：
2NO+2CO2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（CO）/mol·L-1
1．00×10-3
4．50×10-4
2．50×10-4
1．50×10-4
1．00×10-4
1．00×10-4
c（NO）/ mol·L-1
3．60×10-3
3．05×10-3
2．85×10-3
2．75×10-3
2．70×10-3
2．70×10-3
请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH　　　　　　　　　　　　　 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）= 　　　　　　　　　 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是