富集在海水中的元素-氯(第一课时).doc

           富集在海水中的元素   氯（第一课时）
一、设计理念
以培养学生化学科学素养为宗旨，充分发挥学生的主体地位，通过小组合作实验探究，使学生在自主合作、轻松愉悦的学习氛围中掌握氯气的化学性质
二、教材分析
【地位和作用】
《富集在海水中的元素-氯》是新课标人教版高中化学必修一第四章第二节的内容，本章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。从教材体系来看本节是金属及其化合物学习的延伸，是继氧化还原反应、非金属硅之后又一典型、重要的非金属元素，同时又是必修二《元素周期律》学习的基础，在教材中起到了承前启后的作用。
氯是富集在海水中的元素，资源丰富氯气的学习既是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识。在高考中也占有重要地位，几乎每年都考，研究它具有现实意义。
【教学目标】
1．使学生了解氯气的物理性质；
     2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应
     3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【教学重点、难点】：
重点：氯气的化学性质
难点：新制氯水成分的探究。
三、教学方法
1. 通过实验合作探究，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
2. 教学过程中采取多媒体、视频实验、演示实验等教学辅助手段，通过小组合作学习，引导学生合作交流，教师像导演，占课堂教学活动的主导地位，学生就像演员，是课堂教学活动的主体。这种教学方法既激发了学生的兴趣，提高了课堂效率又培养了学生的自主探究精神。而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。
3、本节课采取的设计思路是：创设情境，导入新课→明确学习目标→小组合作学习，解决教材中的问题→动手实验探究新制氯水成分，并分析实验现象→小组交流实验结论，归纳分析，提升知识→归纳总结，落实知识→达标检测
四、教学过程设计
【PPT展示】【学习目标】新课导入：
第一环节——课堂引入，学习氯气的物理性质
同学们都知道我们生活在一个蓝色的星球上，地球的表面大部分被水覆盖，而海水中又含有大量的盐，如氯化钠，氯化钙，氯化镁等，这就使得大量的氯元素富集在海水之中，今天就让我们一起来学习由氯元素组成的单质Cl2的性质。
【PPT展示】第一次世界大战将氯气用于战争的图片及内容。
　1915年4月22日　，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
【PPT展示】：投影京沪高速公路氯气泄漏事件的图片及内容。
新华网报道:　2005年3月29日　，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面过来的车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有　5米　高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
【PPT展示】【小组合作讨论1】：从上面的案例中我们可以了解到哪些氯气的物理性质呢？
小组合作讨论结果展示：安排学生进行板演展示，教师点评。
【板书】
一、氯气的物理性质：
（1）黄绿色气体；（2）有刺激性气味，有毒；（3）比空气密度大；
（4）能溶于水（1：2）；（5）易液化。
【小组合作讨论2】：【PPT展示】展示一瓶绿气，完成下列问题。
1、简述闻气体的方法：（学生演示闻氯气气味的正确操作方法）
2、假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？
小组合作讨论结果展示：教师点评。
【设计意图】：创设情境，引导学生用对立统一的方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。以学生为主体，发挥学生的主观能动性，自主学习。
第二环节——氯气的实验室制法的学习
【PPT展示】：瑞典化学家舍勒事迹介绍
指导 学生阅读教材P82--化学史话，了解氯气的发现过程，
【小组合作讨论3】：【PPT展示】完成下列问题。
1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启发。
2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。试写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
小组合作讨论结果展示：1题回答，2题展示在黑板上，教师点评。
【设计意图】：带着问题有目的性的阅读，明白科学家进行科学研究的精神，了解前人科研的成果。
第三环节——氯气化学性质的学习
【导入】结构决定性质，性质中起决定作用的就是它的化学性质，现在我们先来看看氯的原子结构示意图，同学们根据氧化还原反应中得失电子的知识，推测一下氯气具有怎样的化学性质。
【组织学生活动】【小组合作讨论4】：
【PPT展示】1、学生演板：画出氯原子的结构示意简图；
2、思考根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在?
小组合作讨论结果展示：教师点评。
【板书】二、氯原子的结构示意简图；
【导入】由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，它具有强氧化性、可以与许多物质发生反应。下面我们来研究氯气的化学性质
【设计意图】：培养学生结构决定性质的这一重要的化学思想，养成由结构分析物质化学性质的学习方法。
【板书】：三、氯气的化学性质
组织观看视频演示实验，【百度视频】百度视频
⑴钠在氯气中的燃烧；  ⑵铜在氯气中燃烧；⑶铁在氯气中燃烧；
【小组合作讨论5】：【PPT展示】完成下列问题。
1描述实验现象。
2写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。
小组合作讨论结果展示：教师点评。
【板书】：1．与金属的反应
2Na+Cl2  ===  2NaCl Cu+Cl2  === CuCl2 2Fe+3Cl2  ==  2FeCl3
【PPT展示】［归纳小结］：Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。
组织观看视频演示实验，【百度视频】百度视频
（4）氢气在氯气中燃烧：在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中
【小组合作讨论6】：【PPT展示】完成下列问题。
1描述实验现象。
2写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。
小组合作讨论结果展示：教师点评。
【板书】2．与非金属的反应 H2＋Cl22HCl   H2＋Cl22HCl
【PPT展示】［教师讲解］（1）纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。
（2）实验证明在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。
【小组合作讨论7】：【PPT展示】完成下列问题。
1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么? (提示：选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)
小组合作讨论结果展示：教师点评。
结论：【PPT展示】（1）燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
（2）燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
【组织学生活动】【小组合作讨论8】：展示一瓶氯水溶液，完成下列问题。
1：并让学生闻氯水的气味。氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？
2： 氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？
3：让学生完成实验：实验4—4 ： 有色布条插入氯水中，观察现象 实验4—5 ：有色布条插入干燥氯气中，探究氯水的成分及次氯酸的性质
小组合作讨论结果展示：教师点评。
［板书］3与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
氯水的成分：三种分子( Cl2、H2O、HClO )、
四种离子( H+、Cl-、ClO-、OH- )。
【设计意图】培养学生创新思维能力，体验科学发现的过程，尝试探究成功的快乐。让学生在合作、交流、正确评价的基础上良性发展。
第四环节——知识小结【PPT展示】本节课我们有哪些收获？
⑴氯气的物理性质：色 态 味 密度 溶解性 特殊性
⑵氯气的实验室制法 注意尾气的吸收
⑶氯气与金属的反应  具有强氧化性
（4）氯气与非金属的反应  具有强氧化性
（5）氯气与水的反应
【设计意图】：培养学生的归纳能力，加深对氯气性质的理解。
第五环节——课堂检测
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A．N2                        B．CO                         C．Cl2                         D．CO2
2. 下列物质属于纯净物的是      A. 氯水   B. 盐酸    C. 液氯     D. 漂白粉
3．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
  A．FeCl2      B．FeCl3         C．NaCl                 D．CuCl2
4．Cl2可用于消毒生活用水的原因是
  A、Cl2能杀灭细菌　            B、Cl2是氧化性很强的气体
  C、Cl2有毒，以毒攻毒　　      D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。
5．下列关于氯水的说法正确的是
A  氯水中只含Cl2和H2O分子              B  光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C  新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D  氯水久置数天后溶液酸性增强
6、下列说法不正确的是
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
7、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
8、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
第六环节——布置作业
六、 教学反思
1、教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。
2、教学中我发现有下面几方面不足： （1）、学生的实验操作动手能力还有待加强训练，操作的规范要求要多注意指导。
3、学生的基础、能力水平相差比较大，教学中还应该注意循序渐进，逐步加深的处理方法，让更多的学生受益。