化学模拟试题.doc

1、下列有关物质检验或鉴别方法正确的是
A．向某固体中加入稀盐酸，若产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸盐
B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液显蓝色，则该溶液一定是碱溶液
C．抽丝灼烧，通过闻是否有烧焦羽毛气味来区分蚕丝制品和羊毛制品
D．用水作试剂，通过观察溶液温度的变化来区分氯化钠和硝酸铵固体
2. 以下是小明同学对实验室制取氧气时必须满足的条件进行的总结，其中你认为正确的是（ ）
A．必须加热 B．必须用含氧的物质作反应物
C．必须用排水法收集 D．必须使用催化剂
3．下列实验能达到目的的是( )

① ② ③ ④
A ①验证可燃物燃烧的条件 B ②检验铵态氮肥
C ③检验CO32一的存在 D ④用水吸收CO
4．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )

物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
二氧化碳
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液
C
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
5. 右下图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是
A．镁原子结构图中X=8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁元素与氯元素最本质的区别是最外层电子数不同
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2
6.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是
0.20
0.15
0.10
0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶
解
度
/g

A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小
7、科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1988年又制取出N5，经研究发现：N5分子极不稳定，常温下易爆炸生成氮气。根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．以上所有变化都是物理变化
B．N2、N3、N5 都是氮元素的单质
C. 由N2制取N3的反应是化合反应
D. N5在常温下爆炸生成氮气的反应是分解反应
8、现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为
A．①＞②＞③ B．②＜①＜③ C．③＞②＞① D．③＜①＜②
9．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断不正确的是
A．L端液面高度低于R端液面高度
B．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
C．b管中铁钉不会锈蚀
D．若将a管中的水改为海水能加快铁的锈蚀
10、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是

x
y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
B
稀H2SO4
BaCl2溶液（少量）
C
Ca(OH)2
CO2（适量）
D
Ca(OH)2
Na2CO3

11．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳错误的一组是
A．生活常识
B．健康问题
用洗洁精去除油污
用生石灰作干燥剂
缺钙会导致甲状腺疾病
用亚硝酸钠做调味品
C．安全问题
D．农业生产
煤气泄露时要严禁火种
加热液体时试管口不能对着人
用波尔多液杀菌
熟石灰改良酸性土壤
溶
解
度
(g)
温度(℃)
12、（4分）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）曲线中P点表示 。
（2）A物质中混有少量B物质时，可采用 的方
法得到较纯净的A物质。
（3）t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入
到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，
这种物质是 。
（4）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，
此时溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
三、实验与探究(本题包括2个小题)
a
1．（6分）某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，
如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注
射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，
且没有气体物质生成。
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？
实验步骤
实验现象
实验结论
抽取适量气体，注入石灰水中

玻璃罩内含有二氧化碳。

发生的化学方程式为
【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）实验前对该装置的气密性进行检查，小明设计了一种方法，请你帮他完成：打开止水夹，把导管末端浸没在水中， ，若导管内水柱下降，则装置气密性良好；
（2）将抽取出的气体用排水法收集到150 ml的集气瓶中，关闭止水夹，点燃红磷；
（3）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为100 ml。
方法2：用如下图C所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）抽取150 ml的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的化学式为 ，集气瓶中排出液体的体积约为75 ml，该方法所测得氧气约占气体总体积的 ％。
【实验反思】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是
2、（6分）两小组同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【设计并进行实验】
实验操作
实验现象
结论
两组同学分别用试管取反应后溶液l-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
第一组：无色酚酞试液变

溶液呈碱性
第二组：无色酚酞试液不变色
溶液呈_________
【分析与思考】
（1）为避免碱性溶液污染环境，第一组同学划所潜溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到纯净的氯化钠晶体。
（2）为了进一步确定溶液的酸碱性，第二组同学提出了以下方案：
方案一：取样，加入一种金属_________，若观察到_________，则所取溶液呈酸性。
方案二：取样，加入下列物质中的_________，同样可以得到，正确结论。
A．Ba（OH）2 B．Cu（OH）2 C．AgNO3
3、（6分）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 。
（5）若实验证明了剩余的废液中有盐酸和氯化钙，，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
4．（7分）下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：

（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
组别
药品
实验现象
①
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为 。
（2）把C、D中的液体名称填入下表：

B（盐）
C（碱）
D（酸）
液体名称
碳酸氢钠溶液

（3）C中反应的化学方程是 。
（4）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 。
（5）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 。
5．（5分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（3）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
6、某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

（1）图1中仪器①的名称 ，该装置中发生的化学方程式为 。图1装置也可以用于实验室制 气体（只填一种即可）。
（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至 ，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在 处（填“A”或“B”）
（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是 。
（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，在空气中加热后生成一层黑色固体，然后再放入稀硫酸中就能生成蓝色溶液。则该反应的化学方程式为 ； 。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
21、（6分）在烧杯中加入2.14 g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)产生氢气______ g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是__________
________________________________________________________________。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

三、实验与探究(本题包括2小题，共l2分)

2、第一组：红色 第二组：酸性或中性
【分析与思考】（1）氯化镁等 （2）锌粒等 有气泡产生 B
3、（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）不能 酸过量时遇到酚酞也会变为无色。
（4）A 石蕊在中性或酸性中显示不同的颜色。
（5）碳酸钙
4．（7分）
（1）③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)氢氧化钠溶液 浓硫酸
（3）2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O (4)锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
（5）密度比空气大
5．（5分）
（1）②⑤①④③ （2）18.2g （3）163.8mL D (4)小于
MnO2
6题
（1）分液漏斗 H2O2==H2O+O2↑ 二氧化碳
（2）漏斗下端浸没水面以下
（3）关闭旋塞
（4）2Cu+O2==2CuO CuO+H2SO4===CuSO4+H20