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第21讲 富集在海水中的元素氯
一、物理性质及原子结构
1. 氯气是 色气体，具有 气味， 毒性，密度比空气 ， 溶于水，氯气的水溶液称为 。
2. 氯原子的结构示意图为_____________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_________（填“氧化”或“还原”）性。
二、氯气的化学性质
（一）氯气与单质的反应
1、氯气与金属单质的反应
（1）与金属铜反应___________________________；（2）与金属铁反应____
【注意】由于氯气具有较强的______（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应
（1）氢气与氯气的反应
现象：
化学方程式：
燃烧的定义
（二）氯气与水的反应
氯水的漂白作用
实验操作
实验现象
结论
有色布条、氯水
有色布条
氯水有 作用
有色布条、干燥的氯气
有色布条
干燥的氯气 漂白作用
氯气的水溶液称为 ，溶液呈 色。
（1） 氯气与水反应的原理
化学反应方程式
标出电子转移的方向和数目:
（2） 氯水的成分
氯水所含粒子种类
（3） 氯水的性质
①具有 性（氯水中含有 、 ）；能与还原性物质发生反应。
②具有 性（氯水中含有 ）；能使有色布条 。
③具有 的通性（氯水中含有 、 ）；能使指示剂先 后 。
（4） 次氯酸的性质
①具有弱酸性，比碳酸的酸性 ②具有 性
次氯酸是一种强 剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用 来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作 ③具有 性，见光易分解
（三）氯气与碱的反应
（1）Cl2与NaOH溶液反应原理
化学方程式 　　 　　　 离子方程式 　　 　
（2）应用：工业制漂白粉
Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式
，
①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是 。
②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式
，
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效
漂白粉失效原因，化学方程式 　
【典型例题】
【过关训练】
1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜

C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠
2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
4．下列物质中含无Cl-的是（ ）
A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水
5.下列关于氯水的说法正确的是
A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性减弱。
6. 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是
A. 新制氯水 B. 液氯 C. 次氯酸钠溶液和HCl混合液 D. 氯化钙
7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：ClOˉ+H2O+CO2 === HClO+HCO3ˉ
B. 氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Clˉ+ ClOˉ
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Clˉ Mn2++2H2O+Cl2↑
D. 碳酸钙粉末与氯水反应:CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2
【经典练习】
1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧 B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中
C．金属钠露置在空气中 D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( )
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
3、关于氯水的叙述中不正确的是( )
A．新制氯水的氧化性强于久置氯水 B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强
C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性

4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )
A．AlCl3 B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3
5、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
6、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？