高三第一轮复习氧化还原反应课后作业.doc

高三第一轮复习氧化还原反应课后作业(六)
(时间：50分钟　分值：100分)
一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)
1．(2011·高考组合题)下列叙述正确的是 (　　)
A．(安徽)物质N(NO2)3既有氧化性又有还原性
B．(海南)1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．(江苏)二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒
D．(北京)对于2Na＋O2===Na2O和2Na＋O2===Na2O2两反应生成等物质的量的产物，转移的电子数不同
【解析】　A项，N(NO2)3中N的化合价为＋3价，处于N元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，正确B项，1 mol Cl2与Fe反应转移的电子数为1×2×1NA即2NA，错误；C项，ClO2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；D项，生成等物质的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，转移电子数相等，错误。
【答案】　A
2．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：
CO2＋2H2O(CH2O)＋O2＋H2O
其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是 (　　)
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中只有还原剂，没有氧化剂
C．该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂
D．该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂
【解析】　由O2＋2H2 (H2O)＋2＋H2O的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。
【答案】　C
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (　　)
A．①③　　　　　　　　　 B．③④
C．①② D．①③④
【解析】　①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。
【答案】　A
4．(2013届从化中学高三三模)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 (　　)
A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2O＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O
【解析】　维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3＋，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比为3∶2；Cr2O的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将Cr3＋氧化为Cr2O。
【答案】　D
5．(2013届镇江期末调研)将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是 (　　)
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
【解析】　①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋。
【答案】　C
6．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为 (　　)
A．NO、Fe3＋ B．只有NO
C．I－、Fe3＋ D．只有I－
【解析】　“单质Br2被还原”，说明溶液中存在I－，则NOFe3＋都不存在，原因是Fe3＋具有强氧化性，能氧化I－，NO在酸性条件下也能氧化I－。
【答案】　D
二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)
7．(2013届韶关市高三模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是 (　　)
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
【解析】　由题中两个方程式可知氧化性：H2O2＞Fe3＋，还原性：H2O2＞Fe2＋，H2O2分解过程中，pH不变，分解总方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
【答案】　CD
8．(2011·上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂，下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 (　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【解析】　反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂。C项，H2O作还原剂；D项，H2O作氧化剂。
【答案】　CD
三、非选择题(本大题共4小题，共64分)
9．(16分)(2013届日照模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是_____。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________________________________。
【解析】　根据常见的氧化剂和还原剂，可确定氧化剂为KMnO4，化合价降低，KCl为还原剂，化合价升高。
【答案】　(1)KCl　H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)KMnO4　得到　5
(4)NaBiO3具有强氧化性
10．(16分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：__________________________，
氧化剂是________，还原剂是________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和HCl，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是______(填序号)。
A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】　(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO　Cl2　Cl2
(2)BD
11．(16分)(2013届北京海淀区测试)某校同学为探究Br2、I2和 Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________。
A．Br2＞I2　　　　　　　　 B．Fe3＋＞Br2
C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀 H2SO4　⑤淀粉溶液
【解析】　本题利用实验事实考查了氧化性强弱的比较方法。
(2)由实验①可知氧化性：Br2＞I2，
由实验②可知氧化性：Br2＞Fe3＋。
(3)要证明Fe3＋的氧化性强于I2，一般方法思路是设计一反应，使Fe3＋作氧化剂，I2作氧化产物，这就需要用I－作还原剂。
【答案】　(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
(2)AC
(3)取少量FeCl3溶液于试管中分别加入KI溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有I2生成，进而证明Fe3＋的氧化性强于I2。
12．(16分)(2013届郑州市高中毕业年级第一次质量预测)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是____________________。
(2)操作Ⅰ的名称是________。
(3)反应①的离子方程式为_____________________________。
(4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是____________________________；
在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。
【解析】　(2)操作Ⅰ显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1 mol NaIO3被还原为NaI转移6 mol电子，故99 g(0.5 mol)NaIO3被还原时转移3 mol 电子。
【答案】　(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)
(2)过滤
(3)3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O
(4)2Fe＋NaIO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋NaI　3