必修一 4.2富集在海水中的元素——氯.doc

第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第一课时）
【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】氯气的化学性质
【学习过程】
1：食盐中的氯元秦是最重要的 ，主要以 的形式存在于 或 的 中。
2：海洋平均含盐约 左右、其中NaCl约 ，还含有 、 等盐类。
3：氯元素位于元素周期表第 族，原子结构示意图为
在化学反应中氯很容易 得一个电子变成 ，表现出典型的 性，氯在自然界中以 存在。
4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈 。在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成 。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成 。
5：氯气的化学性质
氯气是很活泼的 ，它具有较强的 ，能与多种
和 直接化合，还能与 、 等化合物起反应。
(1)：氯气跟金属反应
Na＋Cl2
Fe＋Cl2
Cu＋Cl2
(2)： H2在Cl2中燃烧
现象
化学方程式

讨论： 燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
(3)：与水反应
氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解 体积的氯气。氯气的水溶液叫 ，氯水因溶有氯气而呈 色。溶解的氯气能够与水起反应，生成 和 。化学方程式：
次氯酸是一种很 的酸，不稳定，容易分解放出 。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式HClO
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：
a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)
观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事?

液氯
氯水
类别

成分

能否使干燥布条褪色

[典型例题]
1、下列关于氯的说法正确的是( )
A 液氯和氯水是同一物质
B 氯水久置后酸性将减弱
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
课堂信息反馈:
1、下列物质属于纯净物的是( )
A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂白粉
2、关于氯水叙述正确的是( )
A 氯水中只含Cl2和H2O分子
B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2
D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性
3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )
A P B Na C Mg D Al
4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )
A HI和HClO B HCl和HIO C HClO和HIO D HClO和HIO

【课时作业】 班级 姓名 学号
第二节 富集在海水中的元素——氯检测题1
一：选择题
1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )
A．液氯 　　 B．盐酸 C．次氯酸 　 D．氯水
2、下列说法正确的是( )
A Cl- 比Cl(原子)稳定 B 液氯能导电
C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色
3．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
4．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
7．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B、AgNO3
C．HClO D．NaHCO3
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
10：饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( )
A．Cl2 　 B．HClO C．Cl- 　 D．H2O
11：0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )
A．P 　　 B．Mg C．Al 　 D．Fe
12：下列物质中含有自由移动的Cl-是( )
A．KClO3溶液 　　 B．KCl溶液 C．液态HCl 　　D．熔化的NaCl
13、湿润的蓝色石蕊试纸接触Cl2后，其颜色变化为( )
A 变红 B 先变红后变白 C变白 D不变
14：按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ( )
A．NaCl 　　　 B．NaClO C．Cl2O7 　　 D．Cl2
15：氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是 ( )
　A．氯气有毒 B．氯气有刺激性气味
C．氯气溶于水，与水反应可生成盐酸
D．氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性
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第二节 富集在海水中的元素——氯
（第二课时）
【课标要求】1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验。
【学习过程】
游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？
(4)与碱反应
Cl2+NaOH
Cl2+Ca(OH)2
①工业上制漂白粉,是以______和______为原料。漂白粉主要成分_______，有效成分_______,是_____物。(填纯净或混合)
②漂白粉本身______漂白性。若要使其具有漂白性，必须使ClO-转为具有强氧化性的______。因此，必须提供______性(填酸、碱、中)环境。
Ca(ClO)2+HCl——
Ca(ClO)2 +H2O+CO2——
酸性： H2CO3 HClO(填＞＝＜)
讨论:如何保存漂白粉?为什么?
比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用
物 质
漂 白 原 理
HClO

Na2O2

活性炭

[归纳与整理]氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的 (3)SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取 、 、 的重要中间物质。
在有机化学工业中，是 、 、 、 、 、
、和 的重要原料。
[实验探究]氯离子的检验

实验现象(写出反应的方程式)
加入AgNO3后
加入稀HNO3后
稀盐酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自来水

蒸馏水

2：滴加稀HNO3的原因 。
3：成盐元素——卤素

【课时作业】 P88页，基础训练