粗盐提纯专题复习学案.doc

粗盐提纯姓名: 学号: 【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165 g/cm3，熔点801，沸点1461。其水溶液呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气。氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等。粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。具体的操作步骤、方法如下：1.溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里。用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止。观察所得食盐水是否浑浊。然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.过滤：如图所示：，过滤该食盐水。待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。如滤液仍浑浊，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）。找出原因后，要重新操作。3.蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4.计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。【典例分析】【例1】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以 下操作流程： (1)操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 (2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 （填序号）。 (3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【解析】 本题考查粗盐提纯的相关知识。捣碎研细化学药品必须用研钵；折叠滤纸，首先折成半圆，再折成四分之一圆，然后分3层和1层，成漏斗状；操作是加热蒸发制晶体，要借助于蒸发皿，操作时温度高，液体沸腾剧烈，除不断搅拌，也可使温度适当降低，在加热（如：间歇加热）；精盐制得率低的原因有：一定量粗盐中的精盐没完全溶解就过滤；蒸发时液滴飞溅；制得的精盐没完全被称量等。【答案】 （1）A （2）D （3）蒸发皿 间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） (4)ABD方法点拨：正确解答的关键是仔细观察、认真审题和熟记实验基本操作及其注意事项。变式题1 （2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。3.【答案】 （1）漏斗；F（2）左；用玻璃棒不断搅拌（3）【解析】 此题考查了粗盐提纯实验，实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、转移几大步。在每一步中都用到玻璃棒，在溶解中是为了加速粗盐的溶解；在过滤中是起引流的作用；在蒸发过程中是搅拌，起防止液滴飞溅的作用；变式题2 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质KCl4.【答案】 （1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质KCl【解析】 本题以精盐提纯为载体，考查了粗盐提纯的操作及酸、碱、盐间的相互反应。在粗盐溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液后，Na2SO4溶液与其反应生成BaSO4沉淀和NaCl，将杂质Na2SO4全部除掉，再加入过量的NaOH，MgCl2溶液与其反应生成Mg（OH）2和NaCl，从而将其除掉，如所加试剂为KOH，MgCl2与其反应会生成新的杂质KCl；再加入过量的Na2CO3溶液，与中过量的BaCl2及杂质CaCl2反应，生成了BaCO3、CaCO3沉淀和NaCl，过滤后得到的沉淀为：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 ，滤液中的主要成分为NaCl、NaOH、Na2CO3 ，然后加入稀盐酸，将NaOH、Na2CO3除掉，最后得到纯净的氯化钠。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还需要注意以下三点：1.在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：溶解时的作用是搅拌，加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅。2.对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好。3.在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可。