1、
《富集在海水中的元素----氯》学案
【预习案】
1、 常见离子的检验方法
Cl-----
H+----①
②
③
④
⑤
⑥
2、 实验基本操作
试纸的使用方法：
液体药品的取量：
固体药品的取量：
石蕊试液的用量：
3、 碳酸水中有哪些微粒：
4、 写方程式
CaCO3+ HCl===
Na2SiO3+ H2O+CO2===
规律：
思考1：CO2能与CaCl2溶液反应吗？若反应有什么现象，
2、写出反应方程式
思考2;已知HClO是比H2CO3还弱的酸，试推测NaClO2+H2O+CO2的反应方程式
和Ca（ClO）2+H2O+CO2的反应方程式
【课堂学案】
探究活动一：小组活动 讨论交流 提出假设 设计方案 完成学案 展示汇报
1、 提出问题;溶于水的Cl2与水反应吗？氯水中有哪些微粒？
2、 提出假设并设计方案证明可能存在的微粒：
①不反应 ②反应
氯水中的成分
3、 完成实验
实验
3、目的
Cl-检验
H+检验
实验用品
氯水
氯水
稀HNO3、 AgNO3
镁条
Na2CO3
紫色石蕊试液
蓝色石蕊试纸
实验步骤
在装有1mL氯水的试管中滴入几滴稀HNO3后再滴入AgNO3溶液
在装有1mL氯水的试管中加入打磨好的镁条
用纸槽取少量Na2CO固体于试管中滴入几滴氯水
在装有1mL氯水的试管中滴入1-2紫色石蕊试液
用镊子取一片蓝色石蕊试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取少量氯水小心滴在试纸中央
实验现象
实验结论
4、 提出新问题
【探究活动二】小组活动 讨论交流 大胆猜想 并设计方案证明氯水中具有
4、漂白性物质是什么？
1、提出问题：
2、提出假设：
3、设计方案：
4、完成实验
实验目的
探究氯气的漂白性
实验用品
氯气 湿红布条
实验步骤
将湿红布条迅速放入氯气中，用玻璃片迅速盖住
实验现象
实验结论
【小结】 完成反应 Cl2 + H2O===
改写离子反应方程式
通过白板阅读整理HClO性质：
【填表】
液氯
氯水
分类
新制氯水
久置氯水
成分
性质
三、实际应用
1、84消毒液的主要成分：
① 为什么不直接用HClO4
② 自
5、制生活中的84消毒液，根据氯气与水的反应原理，推测Cl2与NaOH的反应并写出反应方程式。
③ 84消毒液的消毒原理：
④ 对比试验 氯气 氯气与水 氯气与氢氧化钠
小结氯气的吸收方法
2、小组讨论交流解决开篇问题
自救方法：
抢救方法：
3、根据信息独立分析，写出Cl2与Ca(OH)2的反应方程式
漂白粉的制备方法：
漂白粉的主要成分：
漂白粉的有效成分：
漂白粉的漂白原理：
漂白粉的实效原理：
漂白粉的保存方法：
【检测案】
1、 氯气、液氯、；盐酸、氯水中均含有（ ）
A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D、氯元素
2、关于氯气、
6、氯水的叙述，下列正确的是（ ）
A.新制氯水只含有Cl2和H2O分子；
B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体；
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物。
3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（ ）
A 褪色 B 变成红色
C 先褪色后变红 D 先变红后褪色
4、下列关于氯水的说法中正确的是（ ）
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
5、当有大量Cl2逸出在周围
7、空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（ ）
A、NaOH B、NaCl
C、KBr D、Na2CO3
6. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是
（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒
（C）增加水中含氧量 （D）提高水温
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______ 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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