淮海中学高三周练试卷.doc

淮海中学2014届高三周练
化学试卷 2014.04.10
本卷满分：120分 考试用时：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56
第I卷　选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是
A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2氧化
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量
C．推广利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染
D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．NH4I的电子式：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．HCO3－ 水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C．室温下，PH=7的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－
D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
4．下列有关物质的性质与应用不对应的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀
D．氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
B．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA
C．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①

NO
NO2
O2
HNO3
②
CH2=CH2
CH3-CH3
CH≡CH
CH3CH2Cl
③
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
7．下列实验装置正确的是

A．用图1所示装置收集SO2气体
B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D．用图4所示装置制取并收集O2
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
污水
铁片
铁片
9．电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
A．可以用铝片或铜片代替铁片
B．阳极产生的气体可能是O2
C．电解过程中H+向阳极移动
D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸
10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列有关说法正确的是
A．对于反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则N2的转化率增大，平衡常数K也增大
B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA强
D．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
12．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。

下列说法正确的是：
A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙能发生取代、加成、消去反应
D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
B
向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液
褪色
该气体是乙烯
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸
有气泡产生
Ksp(BaCO3)溶液变澄清
酸性：苯酚> HCO
14．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子
浓度的大小关系：
c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液按2:1
混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．NaHA溶液中： c(H＋)+c(H2A)=c(A2－)+ c(OH-)
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，PH可能减小
15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器
甲
乙
容积（L）
0.5
0.5
反应放热（kJ）
Q1
Q2
反应物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
c(A)/mol·L－1
2.0
1.0
t1
t2
t/s
0.5
a
0

下列说法不正确的是
A．x=1
B．根据题中信息可以出计算a值
C．Q1＞2Q2
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)
第Ⅱ卷（非选择题 80分）
16．（12分）以菱锌矿（主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质 ）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3.·2Zn(OH)2·2H2O] 的工艺流程如下：

（1）ZnCO3酸溶时的离子方程式为 。
（2）用KMnO4溶液除去Mn2＋的离子方程式为 。

（3）滤渣2主要成分的化学式是 。
（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是 。
（5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是 。
（6）Zn2＋完全沉淀时溶液中c(Zn2＋)= 10－5 mol·L-1,则该温度下Ksp[Zn(OH)2] 的值为 。

17．(1 5分)化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
由A合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）:

(1)写出E中含氧官能团的名称： ， 。
（2）写出反应C→D反应类型 。
（3）写出反应A→B的化学方程式 。
（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式 （任写一种）
（5）请根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以 为主要原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

18．（12分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。
⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是 。
⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
19.（15分）FeCO3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe2O3。
（1）实验室制备FeCO3的流程如下：

①写出生成沉淀的化学方程式 。
②检验滤液中含有NH4+的方法 。
①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为 。
②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后 （选填序号），用来检验溶液中是否含有Fe2+。
A．滴加氯水 B．滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水 D．滴加酸性KMnO4溶液
（3）丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物即为Fe3O4。
①丙同学持有此看法的理由是 。
②丙同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、 和 ；
然后再 （填操作）、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3。

20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
HCHO(g)
CH3OH(g))
CO(g)
CO2(g)
E/kJ·mol－1
有催化剂
无催化剂
158
283
676
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要
生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)
△H＝ 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成
分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子
中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的
结构简式： 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会
影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其
中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。
⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
① 在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n)H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；
石墨
铜
隔膜
SO2
CuSO4
H2SO4
H2SO4
每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2
的质量为 g。
② 利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，
并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子
方程式 。
21.(12分)选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子
–O
–Ti
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元 素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol－1
I1
717

759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　 　　区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 　 。
B．[实验化学]
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
反应③
反应②
反应①

【实验装置】

装置Ⅰ 装置Ⅱ
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ＝0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
⑴步骤1中加入碘的作用是 。
⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。
⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。
⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15

班级：_____________ 考号 姓名：__________________
淮海中学2014届高三化学周练答题纸
16题(12分)
（1） （2）
（3） （4）
（5） 。
（6） 。
17题(15分)
(1) ， 。 （2） 。
（3） 。
（4） （任写一种）
（5）

18题(12分)
（1） 。
。
（2） （3） 。
（4）

19题(15分)
（1）① 。
② 。
（2）① 。
② 。
（3）① 。
② 和 ； 。
20题(14分)
（1）① 。② __________ _ 。
③ 。
④ 。
（2）① 。 。
② 。
21题(12分)
A（1） 。
（2） ， 。
（3） 。（4） 。
（5）① 。② 。③ 　 。
B （1） （2） ， 。
（3） 。
（4） ； 。

周练参考答案及评分标准
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．A 7．D 8．C 9．B 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11． BD 12．AC 13．D 14． BC 15． D
第Ⅱ卷（非选择题 80分）

18．⑴取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热。若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖。 （2分）
⑵若温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发） （2分）
⑶28.8 kg （2分）
⑷设每产生9 kg H2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x，产生NO的物质的量为y
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
18 3 18
x x/6 x
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
6 3 6
y y/2 y
x=2y
(x/6＋y/2)×90 g·mol－1=9×103 g
x=240 mol y=120 mol （2分）
需补充的硝酸m(HNO3)=360 mol×(1－90%)×63 g·mol－1÷63% （2分）
=3600 g=3.6 kg （2分）
（共12分）

20．⑴①HCHO ②－470kJ·mol－1 ③
④AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－
⑵①防止酸雨的发生 8
②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu
（每空2分，共14分）
21．A（12分）
（1） A D（2分，只对1个给1分，凡错给0分）
（2）3d54s2 （1分）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（2分，或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）
（3）d区（1分） （4） TiO2（2分）
（5）① H＜C＜N＜O（1分）②CO2（N2O）、SCN（1分）
③ N≡C—O—H（2分）
B⑴做催化剂
⑵恒压漏斗 该反应放热，防止反应过于剧烈
⑶将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中
⑷抽气泵 降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解
（每空2分，共12分

高三化学 第 13 页 共 13 页