第七单元-含硫化合物性质及应用.doc

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第七单元　含硫化合物的性质和应用
一、选择题
1.(2014年1月·浙江学考)下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)
A.SO2是酸性氧化物
B.SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C.SO2与水反应生成H2SO4
D.高温下SO2可被催化氧化生成SO3
2.(2015年1月·浙江学考)将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是(　　)
A.O2　　　 B.SO2　　 　C.Cl2　　　 D.CO2
3.下列说法中，正确的是(　　)
A.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
B.三氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸
C.浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D.浓硫酸能使蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
4.接触法制硫酸时用不到的工业设备是(　　)
A.接触室 B.沸腾炉
C.合成塔 D.吸收塔
5.形成酸雨的主要原因是(　　)
A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B.大气中CO2的含量增多
C.汽车排出的大量尾气
D.工业上大量燃烧含硫的燃料
6.某无色气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体是
(　　)
A.O2 B.CO2
C.SO2 D.Cl2
7.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　)
A.FeS B.H2S C.SO3 D.FeCl3
8.下列反应中SO2被氧化的是(　　)
A.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
B.2H2S+SO23S↓+2H2O
C.SO2+H2O+Na2SO32NaHSO3
D.Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl
9.有一白色粉末X，关于它的实验现象为

则X的化学式为(　　)
A.Na2SO4 B.Na2CO3
C.(NH4)2SO4 D.Na2SO3
10.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
11.有关下列三个反应的叙述，正确的是(　　)
①2H2S+SO23S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
12.将硫在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(　　)
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
13.浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)
A.CuCuSO4
B.CCO2
C.NaClNa2SO4
D.Fe2O3Fe2(SO4)3
14.高温下FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是(　　)
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS
C.BaSO3 D.BaSO4
15.对于Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是(　　)
A.Cu作还原剂，发生还原反应
B.被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1∶2
C.当生成2.24 L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2 mol
D.当Cu足量时，H2SO4可完全反应
16.在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为(　　)
A.18% B.46% C.53% D.36%
二、填空题
17.在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质：
A.高沸点(难挥发性)；B.酸性；C.吸水性；
D.脱水性；E.强氧化性。试用字母填空：
(1)实验室制取氢气：________；
(2)干燥二氧化硫：________；
(3)浓硫酸溶解金属铜：________；
(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：________；
(5)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：___________；
(6)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________
18.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_______________________
_________________________。
(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水(氯气消毒)相混合，pH将变________，原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________。
三、实验题
19.(2014年7月·浙江学考)(1)图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。

①在图Ⅰ中，X溶液应选用________。
A.稀硫酸　　 B.浓硫酸　　 C.NaCl溶液
②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的________(填“A”或“B”)装置。
(2)现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是____
A.dcabh　　　 B.feabh　　　 C.feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。
四、计算题
20.二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应产物与反应物的量有关。当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。
(1)上述反应的离子方程式为________________________________。
(2)某硫酸厂每天排放1.0×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现欲用2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液的体积为________L。
21.(2012年6月·浙江会考)环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00 L，缓慢通过足量溴水(反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4)，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。试计算：
(1)该废气样品中SO2的体积分数为_______________________。
(2)若将用溴水吸收所得溶液稀释成100 mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1。
(3)该硫酸厂每天排放的SO2总量为32 kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为________kg。

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