方程式索引及复习小串讲.doc

方程式索引和复习小串讲
钠1、钠与水（现象五个字2、钠与氧气（切开）2、钠在氧气中燃烧（现象条件）3、钠在氯气中燃烧4、钠投入硫酸铜溶液中（现象、反应）5、钠投入硫酸亚铁溶液中（现象、反应）6、钠用带孔铝箔包裹投入水中。7、工业上制取金属钾8、过量钠与少量盐酸反应9、钠长期暴露在空气中（现象、方程式）
氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠与水2、氧化钠与二氧化碳3、氧化钠与三氧化硫4、氧化钠与盐酸5、过氧化钠与水（蒸气）（滴入酚酞或石蕊现象、原因、质量差、体积差、电子转移方向数目、氧化剂还原剂物质的量比、生成1mol氧气转移电子数）6、过氧化钠与盐酸7、过氧化钠与二氧化碳（质量差、体积差、电子转移方向数目……）8、过量过氧化钠与盐酸反应9、少量过氧化钠投入碳酸氢钙溶液。
碳酸钠和碳酸氢钠1、除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠2、碳酸氢钠和盐酸反应（速率和碳酸钠对比）3、向纯碱溶液中不断滴加稀盐酸（现象）4、向稀盐酸中不断滴加碳酸钠溶液（3、4、不用任何试剂鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液）5、碳酸氢钠分别与少量、过量澄清石灰水反应6、碳酸钠和澄清石灰水反应（是否能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？）7、用一种盐溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。8、除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠9、除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠10、碳酸氢钠和氢氧化钠共热
铝1、加热铝2、铝投入硫酸铜溶液3、铝片与稀硫酸反应4、铝与烧碱溶液反应（与前者共性、转移电子数）
氧化铝1、氧化铝与盐酸2、氧化铝与氢氧化钠溶液3、工业制取铝（条件）
氢氧化铝和铝盐1、向氯化铝溶液中不断滴加氢氧化钠溶液（现象、图像、总式、反应比例、生成一定量沉淀时两种可能的计算）2、向氢氧化钠溶液中不断滴加氯化铝溶液（现象、图像、总式）3、实验室制氢氧化铝4、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸（现象、图像、总式）5、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液（现象、图像、总式）7、明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根完全沉淀（写离子）8、向硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钡（写离子）9、向偏铝酸钠溶液中通入少量、过量CO210、以铝稀硫酸、氢氧化钠为原料用三种方法制备氢氧化铝以及三者的比较。
铁1、铁与稀硫酸2、铁与氧气点燃3、铁与水蒸气4、铁和硫酸铜5、铁在氯气中燃烧6、铁粉和硫粉共热。
铁的氧化物1、氧化铁和稀硫酸2、氧化亚铁和稀盐酸3、四氧化三铁和稀硫酸、4、氢气还原四氧化三铁5、一氧化碳还原氧化铁6、氧化亚铁在空气中变质具有磁性
铁的氢氧化物1、硫酸亚铁中加烧碱溶液并放置2、过氧化钠投入硫酸铁溶液3、氢氧化铁溶于盐酸4、氢氧化铁受热
铁盐及其相互转化1、硫酸亚铁中加入KSCN后滴加氯水2、硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加双氧水3、硫酸铁溶液中加入KSCN后加铁粉（现象）4、工业上腐蚀印刷线路板5、向硫酸铁溶液中加入过量锌粉6、向硫酸铜硫酸亚铁的混合溶液中加入过量镁粉7、氯化铁使KI淀粉试纸变蓝
其他：1、加热碳酸氢钙溶液2、氯化钡溶液中通入CO2 3、生锈铁片与盐酸反应有氢气放出、加KSCN不变红4、Mg Al Fe一起溶于盐酸再向其中加入过量NaOH 5、FeS和硫酸反应6、把过量铁粉投入到氯化铁和硫酸铜的混合溶液中按先后顺序写反应7、将氯气通入水中8、镁和热水8、海水中（含MgCl2）提取金属镁的全过程。9、铝土矿（含有不纯Al2O3）冶炼铝的全过程10、类比Na2O2与CO2的反应写出Na2O2与SO2和SO3的反应11、向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠（图像）12、将CO2不断通入一定量NaOH溶液中13、用含有少量CuO、Fe2O3的铁粉制备纯净FeSO4
复习小串讲
物质分类：
1、 混合物、纯净物辨析，注意同位素之间形成的物质是单质如12C和13C形成的金刚石，HD等。
2、 胶体及其性质，丁达尔现象、过滤、渗析的区别等。
物质的量及其单位
1、 关于物质的量的基本概念以及使用条件，注意偷换概念式的判断对崔，例如浓硫酸中的离子数，SiO2的分子数，Na2O2的阴离子数（一个）等
2、 水解存在时注意离子数目变化，如1molNa2CO3溶液中CO32-小于1mol
3、 电子转移数的计算，注意变价元素如铁与不同物质的变价，浓稀硝酸的产物不同等。
4、 关于气体mol体积的计算注意PV=nRT的灵活应用。
5、 一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析，如俯视仰视、未冷却、未洗涤等。
离子反应：
离子反应（不共存）的几种情况：生成沉淀（记住溶解度口诀），生成弱电解质（记住弱酸弱碱），氧化还原（熟练氧还数轴），颜色Fe2+ Fe3 Cu2+ MnO4- ，生成络合物（Fe3+与SCN-）。
多离子判断共存问题，（确定一个离子存在后，立刻排除与之不共存的离子）见练习册上相关练习。
氧化还原：
氧还数轴变态熟练：对常见的氧化还原剂要敏感，如Fe2+ 和NO3- H+ 。
氧化还原配平：以一个物质作为得失电子的最小单位。给定比例配平：例如《金属及其化合物》测试的第23题（4）。
陌生方程式书写：审题、看环境，如酸碱性环境下各用什么平电荷，碱性条件下不能生成酸性气体，产物之间是否能继续反应，是否能共存。关注题目中涉及到反应物生成物的关键性叙述。
碱金属：
钠单质：重点关注钠和其他物质共同投入水中问题。如和铝和NaHCO3和Na2O2等。
化合物：
关注Na2O2的特性：与水、CO2反应的电子转移问题。反应中各比例、差量的变态熟练。CO、 H2 、有机物和O2 Na2O2 的循环反应催化问题（记住结论）。Na2O2水溶液的强氧化性，漂白性。
NaHCO3和Na2CO3相互转化，溶解度差异，
碳酸钠和盐酸反应的分阶段及其相应计算（如1mol盐酸和0.8molNa2CO3互滴现象及产物）
NaOH与CO2的分阶段及其相应计算（如3molCO2通入2molNaOH，用钠、碳守恒联立）
铝及其化合物：2+
铝三角，七个重点反应，图像、比例需变态熟练，关注相关定量计算如AlO2-和H+1:2反应的离子方程式。 Al3+ 、NH4+ 、Al（OH）3 结合OH--能力比较。
Al3+ Mg2+混合与OH-反应的图像问题，参见练习册上有关练习。
铁及其重要化合物
Fe3+与Fe 、Fe3+与Cu反应的相关小计算——差量法小比例变态熟练
Fe粉和Fe2O3混合投入酸中问题：先明确反应顺序铁粉先与生成的Fe3+反应后与酸反应，如果有氢气生成则无Fe3+,变态熟练：Fe：Fe2O3=1:1铁的质量分数为56/216时恰好完全反应。
Fe3+和Fe2+检验，关注相对冷僻的检验方法，如Fe2+用[Fe(CN)6]3- 生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，Fe3+用苯酚，淀粉碘化钾试纸检验。
铁的化合物中尤其关注Fe3O4的化合价，两个+3一个+2，因此3molFe3O4 与稀硝酸反应生成1molNO。
硅及其化合物：
硅和二氧化硅的用途别搞混，从沙滩到用户，二氧化硅的特性：不溶于水，和HF反应，高温下能和碳酸盐制取CO2和硅酸盐（违反强制弱）。
氯及其化合物：
氯气与水的反应（离子方程式，次氯酸不拆），氯气与碱的反应。
次氯酸的强氧化性：可以与氧还数轴中的所有还原性离子反应，但要注意与氯离子反应归中成氯气（密室杀人事件），与其他离子反应生成氯离子。
类卤素：(SCN)2 (CN)2 类似卤素单质 SCN CN- 类似卤素离子，可以类比发生一系列相应反应，如Cl- Br- I- 可以被酸性KMnO4 氧化，上述两离子也可以。用制取氯气类似的方法可以制得上述类卤素。
卤素互化物：ICl其中碘为+1氯为-1，与水反应生成盐酸和次碘酸不是氧化还原反应。
卤素离子的检验：先加过量稀硝酸酸化，再加AgNO3
关于实验：1、要看清实验目的，如果是定量实验要考虑清楚如何避免杂质、误差等的产生，在答题时注意“使之完全、彻底反应”等叙述。注意实验方案的评价参见练习册中诸如：上述方案可改进，上述实验有缺陷之类的练习。注意仪器连接顺序。
关于计算：
巧用各种守恒和殊途同归。