第二节-第1课时-原子核外电子排布及元素周期律.doc

第二节　元素周期律
第1课时　原子核外电子排布和元素周期律

(时间:30分钟)
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知识点
题号(难易度)
核外电子排布规律及表示
1(易),4(易),11(易)
元素周期律
2(易),3(易),6(易),
8(易),9(中),13(中)
相同电子层结构
5(易),7(易),10(中)
元素推断
12(中)

基础达标
1.钙原子的原子结构示意图是(　D　)

解析:原子结构示意图的书写时,圆圈内是核电荷数,带正电荷,C错误。核外电子排布时,遵循电子排布规律,B中违反“各电子层最多容纳2n2个电子”原则,A中违反“最外层电子数不超过8个”原则。
2.下列说法不正确的是(　C　)
A.同种元素的质子数必定相同
B.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
解析:C中,并不是所有原子中都含有中子,11H中就不存在中子。
3.对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外),下列说法中不正确的是(　C　)
A.原子半径逐渐减小 B.最外层电子数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强
解析:对于同周期元素,从左到右,随着原子序数的递增,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,最高正化合价逐渐增大(但第二周期O、F例外),非金属性逐渐增强。
4.下列说法中肯定错误的是(　B　)
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8
解析:A中,H原子的K层上只有一个电子。B中,先排满L层(8个)后再排M层,而M层电子数不可能为8×4=32个。C中,若某离子的结构示意图为(如K+、Ca2+)即符合题意。D中,Li+的最外层电子数为2,Na+的最外层电子数为8。
5.对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子,下列说法不正确的是(　B　)
A.核外电子层数相同
B.半径大小顺序Na+Mg2+>Al3+,B不正确。
6.下列递变规律不正确的是(　C　)
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.P、S、Cl最高正价依次升高
解析:理解并牢记同周期,同主族元素性质的变化规律,是快捷正确解题的关键。C中,同周期从左到右,原子半径应为依次减小。
7.短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　C　)
A.原子序数A>B B.电子总数A->B2+
C.离子半径A->B2+ D.原子半径A>B
解析:因为离子A-和B2+具有相同的电子层结构,即可确定元素A、B在周期表中的相对位置如下:　　　　　AB　　　　　,所以原子序数B>A,原子半径:B>A,离子的电子层结构相同,则电子总数相等,离子半径A->B2+。
8.下列说法正确的是(　B　)
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析:Ba的金属性大于Li,应为同一周期的第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强;第ⅥA族元素的氢化物中H2O最稳定,其沸点也最高;同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强;第三周期元素的离子半径为:P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
9.X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的是(　C　)
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性,X的比Y的强
B.X的非金属性比Y的强
C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
解析:X原子半径比Y的大,说明X在Y的左边,原子序数X比Y小,X的非金属性比Y的弱,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱,X的阴离子比Y的阴离子还原性强,X的气态氢化物不如Y的稳定。
10.(2011年西安一中月考)已知aAn+,bB(n+1)+,cCn-,dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是(　B　)
A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:C>D>A>B D.单质还原性:A>B>C>D
解析:因为四种离子具有相同的电子层结构,首先确定四种元素的相对位置:　　　　　dD　cC aA　bB　　　　　,所以原子序数:b>a>c>d,原子半径:A>B>D>C,离子半径:D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+,单质还原性:A>B>D>C。
能力提升
11.已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A元素最外层电子数为B元素的2倍,A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍,C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。
(1)A的原子结构示意图:　　　　　　　;A元素的名称:　　　　。 
(2)B的原子结构示意图:　　　　　　　　;B元素的名称:　　　　。 
(3)C的离子结构示意图:　　　　　　　　;C元素的名称:　　　　。 
解析:因为K层最多容纳2个电子,又已知A元素M层电子数是K层电子数的3倍,所以M层电子数为6,则A为硫。B元素最外层电子数为6÷2=3,则B为铝。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍,4与6的最小公倍数为12,可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数。当核内质子数和核外电子总数均为12时,原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍,并为其最外层电子数的6倍,则C为镁,最外层电子数少于4的原子,易失电子形成离子。
答案:(1)　硫　(2)　铝　(3)镁
12.有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6;A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零;C2-与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号:
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　。 
(2)画出下列粒子的结构示意图:
A　　　　　　　　　　　　,C2-　 。 
(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　 。
解析:因为“A的最高正价与负价的绝对值之差为6”,确定A为氯(Cl);“B有两个电子层,最高正价与最低负价的代数和为0”,确定B为碳(C);C2-的结构示意图为:,确定C为硫(S);再由A推出D为钾(K)。
答案:(1)Cl　C　S　K　(2)　
(3)HClO4+KOHKClO4+H2O
13.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二

①

②

三

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
四
⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　和　　　　; 
(2)表中最活泼的金属是　　　　,非金属性最强的元素是　　　　(填元素符号); 
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:　 
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:　 。
解析:(1)由⑤和⑧元素的位置可知⑤为Si,⑧为Ar。
(2)同一周期,从左到右非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下,金属性逐渐增强,故最活泼的金属是⑨(即K),非金属性最强的元素是②(即F)。
(4)⑦、⑩单质分别为Cl2和Br2,可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。
答案:(1)Si　Ar　(2)K　F
(3)Al　2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O,
Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O
(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙色,再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层,下层CCl4层呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强