《必修1》9号§2-1物质的分类(1)分类转化.doc

江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案
《必修1》号 课题： §2-1 物质的分类（1） 分类、转化
【学习目标】 知识与技能：1.了解分类法的意义和方法。2.掌握分类法在化学中的应用。3．掌握初高中衔接中的物质转化问题（重点是酸式盐）过程与方法：1.用分析归纳法认识“交叉分类法”和“树状分类法”。2.实践活动对分类法进行运用。情感态度与价值观： 通过对分类法运用的实践活动，体验科学方法在科学研究中的价值。
【探究活动一】两种分类方法 下列是 分类法 下列是 分类法

【探究活动二初、高中衔接————各种物质分类系统表
序号
分类依据
物质类型
实 例
1

根据物质是否由同一种物质组成

2

根据纯净物是否由同一种元素组成

什么叫游离态？

什么叫化合态？
3
根据单质原子结构特点和性质

由同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体

化

合

物
4
根据氧化物与酸、碱等反应的化学性质

5
酸
根据酸根是否含氧元素

一定条件下能电离出H+的数目

根据沸点高低

根据酸的稳定性

根据电离程度

注：酸还可以根据含氧酸中中心原子的化合价由高到低的顺序，分为高、正、亚、次某酸等；
或根据中心原子的化合价与—OH的数目关系，分为原酸与偏酸等，如
6
碱
根据电离程度

根据溶解度大小

7
盐
根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度

[想一想]下列四句话，哪些是“一定”？哪些是“不一定”的？
（1）酸性氧化物 是非金属氧化物； （2）非金属氧化物 是酸性氧化物；
（3）碱性氧化物 是金属氧化物； （4） 金属氧化物 是碱性氧化物。

【探究活动三】初、高中化学衔接点——化学反应的分类
1．四种基本反应类型

反应类型
实例
A + B=AB

AB = A + B

AB + C = A + CB

AB + CD = AD + CB

【想一想（1）】请说明一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：

【想一想（2）】金属置换出酸中氢的条件有哪些？

【想一想（3）】请说明酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：

2．复分解反应中“盐 + 酸 → 新的盐 + 新的酸”的反应规律
（1）强酸制弱酸 或 两种都是弱酸，相对强酸制相对弱酸
【实例】下图可用来验证什么问题？ 写出有关化学方程式：

【思考①】但上图验证酸性强弱并不严密，说明原因，并改进实验装置。

【思考②】常出差判断的反应:将CO2或SO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，能否产生沉淀？为什么？

【思考③】列举违背强酸制弱酸的反应

（2）稳定性酸制不稳定性的规律 举例：

（3）难（或不）挥发性酸制挥发性酸规律 举例：

【探究活动四】初、高中衔接知识中薄弱的知识点：酸式盐与碱式盐的形成及有关反应
1．酸式盐的形成
（1）多元酸被少量碱不完全中和时的产物
H2SO4与NaOH发生完全中和与不完全中和时的化学方程式：

同理将CO2、SO2、H2S分别通入足量或少量NaOH溶液中时的两种反应方程式：

【想一想结论】酸式盐在什么情况下形成？（酸多量时还是酸少量时？）

【做一做】NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）正盐 + 相应的酸 → 酸式盐
Na2CO3溶液中通入CO2：
由此得出规律，同样是在酸过量时会生成酸式盐。

（3）正盐 + 并不相应的酸 → 酸式盐
在Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸时： ；
若继续滴入稀盐酸时： 。
上述两式合并得总反应方程式（延伸反应合并）： 。
但若在稀盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液时：

【想一想】由上述反应情况可见，若要鉴别两种无色溶液：Na2CO3溶液和稀盐酸，不用另加试剂，其方法如何？

2．酸式盐主要参与的反应
（1）分别写出HCl、NaHSO4的电离方程式： 、
【想一想结论】强酸的酸式盐可以当 使用。
完成反应并对比： Na2CO3 + NaHSO4 =
Na2CO3 + HCl（足量）=

（2）弱酸的酸式盐既可与酸反应又可与碱反应
完成NaHCO3分别与盐酸及NaOH溶液的反应方程式：

、

【想一想总结】①弱酸的酸式盐与酸反应原理？
酸式盐与碱反应其原理？ 用离子方程式表示其实质：
②弱酸盐的酸式根离子如HCO3-能不能分别与H+ 、OH-大量共存？
同理，换成NaHSO3分别与盐酸及NaOH溶液的反应方程式：
、
同理，换成NaHS分别与盐酸及NaOH溶液的反应方程式：
、
【重要迁移、能力提升】
【练一练】①Ca(HCO3)2分别与盐酸、NaOH溶液的反应
与盐酸：
【想一想】Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应，是否反应物用量不同产物不同？

、
②NaHCO3分别与Ca(OH)2溶液的反应：

、
③Ca(HCO3)2与Ca(OH)2：

【思维发散】既能跟酸反应又能跟碱反应的盐还有 酸的 盐，列举反应方程式：

（3）强酸的酸式盐中学化学中一般只有 ，它只能跟 反应，不能跟 反应。为什么？

NaHSO4 + NaOH =
若改成NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，看看有几种写法：

、
（4）完成碱式盐的反应：碱式碳酸铜、碱式碳酸镁分别与盐酸的反应程式：

【能力训练】
1.若把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 　
A．0.44g　　 B．0.88g　　　 C．0.66g　　 D．都不是

2．将CO2逐渐通入含2molKOH和1molCa(OH)2的混合溶液中，作出以横座标为CO2物质的量、纵座标为沉淀物质的量的关系图。

《必修1》号 课题： §2-1 物质的分类（1） 分类转化答案

物质分类
1．纯净物 混合物 2．单质 化合物 3．金属 非金属 4．酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 5．含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 高沸点酸 低沸点酸 稳定性酸 不稳定性酸 强酸 弱酸 6．强碱 弱碱 可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱 7．酸式盐 碱式盐 正盐 （注：所有实例均略去）

能力训练 1 C

5
知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！ 能力是在老师的引导下练出来的！