会考练习高一3、4章.doc

会考练习高一3、4章
一、选择题（每题只有1个答案）
1．设No为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是：
A.1L溶液中含有0.6No个钾离子；
B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9No；
C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L； D. 2L溶液中含有0.6No个硫酸根离子。
2．氯气可用于消毒，是因为氯气
A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂
C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质
3．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是
A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．氯水
4．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是
A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层无色，下层紫红色
C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色
5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
6．阿伏加德罗常数的数值等于
A．12g碳所含的原子个数 B．22.4L CO所含的分子个数
C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数
D．IL lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数
7．下列有关气体体积的叙述中，正确的是：
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定；
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定；
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；
D.气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
二、选择题（每题有1~2个答案）
8．下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是
A、0.2molH2O2 B、0.1molH2SO4 C、0.2molNaOH D、0.3molH2O
9．1molFe2(SO4)3中含有
A．约为6.02×1023个SO42- B．约为12.04×1023个Fe3+
C．17mol离子 D．离子总数为3．01×1025个
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．0.012 kg 12C中所含碳原子数为NA B．0.1 mol Na+中所含电子数为NA
C．40 g NaOH中所含Na+数为NA D．1 mol H2完全燃烧时转移电子数为NA
11．反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中若有0.3 mol HCl被氧化，则下列说法正确的是
A．有0.3 mol Cl2生成 B．得到0.3 mol氧化产物
C．有0.3 mol HCl参加反应 D．有0.3 mol电子发生转移
12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．质量 B．密度 C．物质的量 D．分子数
13．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是
A．K＋、Na＋、Cl－、I－ B．Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、NO3－
C．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、CO32－
a
b
c
d
14．如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．a处通入的是干燥的氯气
C．c中盛放的可能是浓硫酸
D．c中盛放的可能是蒸馏水
15、下列情况可能引起大气污染的是
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A、只有①② B、只有②④ C、只有①②③ D、都是
16、向KBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的物质的是
A、KCl和KBr B、KCl C、KCl和I2 D、KCl和KI
17．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是
A．H2>O2>CO>CO2 B．H2>CO>O2>CO2　　
C．CO2>O2>CO>H2　　 D．CO2>H2>O2>CO
18．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．分子总数 B．原子总数 C．质子总数 D．质量
19．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
20．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

21、CO和H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量Na2O2后，Na2O2增重的质量为
A、3g B、1.5g C、6g D、无法确定
22、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是
A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA
B、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NA
C、体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA
D、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA
23、不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg（NO3）2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确鉴别顺序是
A、④①②③ B、①④③② C、①③④② D、④②①③
24、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色
A.前者呈蓝色，后者褪色 B.前者呈蓝色，后者呈红色
C.前者褪色，后者呈红色 D.两者都褪色
25、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是
A. HF，HCl，HBr，HI B. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI
26、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则
下列关于无色溶液叙述正确的是
A.只含有Na＋　　　 B.一定含Na＋，也可能含K＋
C.既含Na+，也含K＋　　 D.可能含Na＋或K＋的一种
27、把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH2（S.P.T），此混合物的可能组成为
　A.镁、铁　　B.锌、铁　　C.钙、铁　　D.镁、钙
28、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是
A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2
C、氯化钙溶液中通人少量的CO2 D、硫酸氢钠溶液中加入BaCI2溶液
三、填空题
29．卤族元素包括 、 、 、 等

元素（请写元素名称和元素符号）。它们在自然界里都以 态存在。卤素

的单质分子都是 分子，而且卤素单质的性质有较大的差别，在

常温常压下， 是 色的气体， 是

色的气体， 是 色的液体， 是

色的固体。它们的熔点、沸点随核电荷数的递增而逐渐 。碘

受热直接变成紫色的蒸气，这种现象叫 。
30．为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是(填化学式，

下同) ；
(2)取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明

氯水中含有的粒子是 ；
31．要配制浓度为2.0 mol·L－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作不正确的是____________（填代号）。
A．称取8.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100 mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
32、在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂，

元素被氧化，HCl表现的性质是 ，电子转移的数目

是 。
33．用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________；

用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：___________；

用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应________________。
四、计算题
34．已知用活性炭清除水中氯气的过程，可看作是Cl2、水跟碳作用生成Cl、H+和
CO2的反应。若水中Cl2的质量分数为5.5×10－5%，按上述反应化学方程式计算，每消耗100g活性炭能处理多少千克水？

参考答案
1C、2B、3B、4B、5D、6C、7B、8A、9B、10BD、11CD、12C、13CD、14D、15B、16C17B、18AB、19A、20A、21C、22A、23A、24D、25CD、26A、27A、28C、
29、F、氯Cl、溴Br、碘I、化合，双原子、F2、浅黄绿色，Cl2、黄绿色，Br2、深棕红色，I2 、紫黑色，升高、升华。
30．每空1分 ⑴ Cl2 ⑵ Cl— ⑶ H＋ HclO ⑷ ClO-
⑸ 不完全 可逆 Cl2+H2OHCl+HClO
31．A、B、C、D
32、K2Cr2O7(1分)；Cl(1分；酸性和还原性；6e
33、Cl2溶于水生成HClO，HClO有于消毒杀菌 Cl2+H2O==HCl+HclO
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
34．解：

６