1、化学计算专题二（混合物计算）
1． 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
2. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液
2、中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
3．取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉 淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
5（10分）某碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物样品6.14 g，加水溶解后，取所得溶液
3、的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。
试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数。
（2）确定这两种碳酸盐的化学式。
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。
4. 常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
(1)将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:
组合编号
A的分子式
4、
B的分子式
A和B的体积比（VA：VB）
(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式。
化学计算专题二参考答案（混合物计算）
1．（1）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2
（2）答：17％
2．略
3. (1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物. (1分)
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升.
4
5．（1）w
5、C)＝9.77% （2）K2CO3、KHCO3 （3）c(HCl)＝0.25 mol／L
6．
(1)[解题思路]1升碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n升CO2,由题意(1升混和气体充分燃烧后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子数比A分子的多)可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合.根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比.(以上内容不要求考生在卷面上回答.)
组合编号
A的分子式
B的分子式
A和B的体积比（VA
6、VB）
得分
①
CH4
C3H6
1：3
1分
②
CH4
C4H8
1：1
1分
③
C2H6
C3H6
1：1
1分
④
C2H6
C4H8
3：1
1分
[说明:对于每种可能的组合,如果体积比不正确,或写出多于一种体积比,该组合不给分.]
(2)设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升,则
CH4+2O2=CO2+2H2O(气) △V1=0(升)
C4H8+6O2=4CO2+4H2O(气) △V4=1.0(升)
各种组合的1升混和气体与氧气充分燃烧,体积增大为:
故组合④符合题意,即A:C2H6;B:C4H8.
[说明:无论有无计算过程,结论正确,即给1分.给出正确判断的过程或以验算方式证实的,都给计算分2分.]
6
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