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实验 KI与NaCl电位连续滴定
一、 实验目的
掌握电位滴定法，用AgNO3溶液连续滴定混合物中的氯化物和碘化物含量的原理和方法。

二、 实验原理
由于KI和NaCl的溶解度都很小且相差较大，因此可用AgNO3溶液分别滴定混合物中的KI和NaCl。
Ag+ + Cl¯ AgCl (白色) Ag+ + I¯ AgCI (淡黄色)

三、 实验步骤
1、 移取25.00mL KI和NaCl 混合溶液于150ml 烧杯中加3滴6 mol/L的HNO3 和2g K NO3 。
2、 用0.1000mol/L AgNO3 标准溶液滴定，记录电极电位E值(mV)，同时记录对应的消耗AgNO3体积量(mL)。
3、 作E—V（AgNO3）图，以二阶微商法分别求滴定终点。计算I¯和Cl¯含量。

四、 数据处理
V/ml
0.00
0.50
1.00
1.50
2.00
2.20
2.30
2.40
2.50
2.60
2.70
2.80
3.00
E/ mV
-225
-221
-214
-205
-188
-170
-157
-126
68
79
86
92
98
V/ml
4.00
4.50
4.60
4.70
4.80
4.90
5.00
5.10
5.20
5.30
5.50
6.00
E/ mV
128
135
138
143
148
163
187
277
307
323
339
358

由上图可知，第一次突跃在2.40 ~ 2.50mL之间，则取2.30，2.40，2.50，2.60ml四点，则：

由内插法求等于0时的体积V1：得 V1=2.45mL
已知AgNO3溶液浓度为0.1000mL，I¯的式量为126.90447，则

第二次突跃在5.00—5.10ml之间 取4.90、5.00、5.10和5.20 四点，则：

由内插法求等于0时的体积V2 ： 得V2=5.05mL
已知AgNO3溶液浓度为0.1000mL，Cl¯的式量为35.4527，则

五、 思考与讨论
1、 为什么用双盐桥饱和甘汞电极作参比电极？
答：滴定时不宜太快，要充分反应。
2、 滴定前为什么加K NO3（固体）？
答：加固体K NO3是为了防止沉淀吸附，引起较大误差。
3、 电极电位与被测离子的浓度有什么关系？
答：作为指示电极，其电极电位应与被测离子的浓度之间符合能斯特关系，方可用于离子浓度的测定。