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沉淀溶解平衡说课稿
莱州市第五中学 杜晓梅 邮编：261423电话2311201
一、 教材分析
1、教材的地位和作用
本节课选自山东教教育出版社的普通高中课程标准实验教科书（选修）《化学反应原理》第三章第三节《沉淀溶解平衡》。本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡——沉淀溶解平衡。而且沉淀溶解平衡在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
2、教学目标
（1 使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述.
（2） 使学生能描述沉淀溶解平衡,能写出其不意溶度积的表达式,知道溶度积常数(溶度积)的含义,知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水落石出中的溶解能力
（3） 使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转悲为喜化过程进行分析,知道沉淀转化的材质,并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释.
3、教学重点：
（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。
（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4、教学难点：沉淀的转化
5、情感态度与价值观：通过对沉淀溶解平衡的理解,培养学生化学思维,体验化学科学的奥秘.
二、 教学方法
这节课，我采取了实验探究和自主探究两条学习主线 ：
从实验出发，引导学生讨论，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀转化，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识。
自始至终依据实际例子，让学生根据地所学理论对具体问题进行分析解释，引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质，这样可以极大地培养他们的可持续发展的重要意识。
三、 教学过程
根据本节的教学目标，结合高二学生的年龄特点和认识水平，我做了以下设计
（一） 实验探究一
1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察现象，请试着解释这一现象。
（学生于课前做此实验,得出现象,分析现象.）
2向装有PbI2的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。待上层液体变澄清后，向上层清液中滴几滴0.1mol·L-1KI溶液,观察现象,并解释.
（学生分组实验，分析现象，讨论得出结论）
在学生得出结论的基础上教师板书：
1、沉淀溶解平衡
PbI2 (s) Pb2+（aq） + 2I-（aq）
2、溶度积常数（或溶度积）(Ksp )：
并思考以下几点问题：
（1） 沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征是什么
（2）结合化学平衡与电离平衡回答以下问题：影响Ksp的因素；Ksp的意义

设计意图：
1、提高学生学习兴趣,存疑在心,更能关注本节课的内容.
2、利用实验得出结论,通过感性认识纠正学生的错误认识,并由此建立沉淀溶解平衡的概念以及沉沉淀溶解平衡常数——容度积
（二）自主探究一
1、结合化学平衡与电离平衡分析Q与Ksp的相对大小与沉淀的溶解和溶液中离子生成沉淀之间的关系。
[学生总结](1).当 Q > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Q= Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
(3).当 Q < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
2、请学生根据所学知识分析实例
[实例1]BaCO3和BaSO4都难溶于水,但BaCO3不作钡餐,BaSO4却可作钡餐,试利用沉淀溶解平衡解释这一现象.
[提供资料]BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2·L-2
BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2·L-2
[实例2](1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？
(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的
（交流与研讨，学生讨论）
设计意图
1、 与原有知识相联系，对新学知识进行对比学习
2、 以实例来解释沉淀溶解平衡的应用，除了提高学生学习的兴趣外，还可以增强学生的分析问题能力，并培养其化学语言的应用。
3、 增强学生的自主性，提高学生的认知水平和平解决问题的能力
（三） 实验探究二
[实验]ZnS转化为CuS。
(1)在一支试管中加入2ml0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴入适量1mol/L Na2S溶液，观察现象。
(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。
(3)向沉淀中滴加适量的0.1mol/L CuSO4溶液，振摇试管，观察现象
试用沉淀溶解平衡的原理进行解释
[提供资料]
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.6×10-24mol2•L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
（学生分组实验，分析现象，得出结论）
[交流与讨论]
1、沉淀转化的实质
2、沉淀转化的条件
设计意图
通过分析实验现象，运用沉淀溶解平衡的理论解释，既可以加深理论，又可以提高学生分析问题解决问题的能力。
（四） 自主探究二
[实例]在工业废水处理过程中，可用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子（如Cu2+、Hg2+、Pb2+等），试解释。
[追根寻源] 99页水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?
（学生阅读自主解决）
设计意图
解决实际问题，鼓励学生多思考，培养学生的自主性
（五） 引导小结
1、Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、利用溶度积可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉溶解平衡的移动方向（Q与Ksp的关系）
3、 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
（六）迁移应用
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬有部分，起着保护牙齿的作用，，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH- Ksp=2.5×10_59mol9·L_9
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

（七） 课后作业
课本P101第1、2题
四、 板书设计
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、沉淀溶解平衡
PbI2 (s) Pb2+（aq） + 2I-（aq）
2、溶度积常数（或溶度积）(Ksp )：
[回答]Ksp=[Pb2+][I-]2
二、沉淀溶解平衡的应用
1、Q与Ksp的关系
(1).当 Q > Ksp，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Q= Ksp已达到沉淀溶解平衡状态。
(3).当 Q < Ksp，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态。
2、沉淀的转化
转化的总方程式为：
ZnS（s）+Cu2+= CuS（s）+Zn2+（aq）
[小结]:1、Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、利用溶度积可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉溶解平衡的移动方向（Q与Ksp的关系）
1、 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
五、我的反思
1、本节课我通过两组实验创设情境，引出沉淀溶解平衡的概念与沉淀溶解平衡常数以及沉淀的转化，激发学生的探究热情，并借助实例培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律。
2、本节课中教师精讲，学生多思考、讨论，引导学生自己分析、解决问题，注重学生的思维训练，培养他们用平衡的观点解释遇到的问题。
3、由于本节课对沉淀溶解平衡计算的要求不高，因此在教学设计中，没有过多的注重计算能力的培养，需在以后的练习中重点培养。

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