石棉中学2007-2008学年度上期高中二年级化学电离平衡单元检测题人教版.doc

蓝天家教网 伴您快乐成长四川省石棉县石棉中学20072008学年度上期高中二年级化学电离平衡单元检测题命题人：石棉中学化学高三备课组 审题人：石棉中学化学高二备课组第I卷（选择题，共50分）一.选择题：（有25个小题，每小题2分，每小题所给出的四个选项中有一个或两个符合题意的正确答案）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10:1B5:1C1:1D1:102. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V33. 下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:14. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl5. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl26. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl) c(OH) c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO) c(OH) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl)c(Na+) c(OH) c(H+)7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小8. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO9. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或10.等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是 （ ） AC(M+)C(OH) C(A) C(H+) BC(M+)C(A) C(H+)C(OHCC(M+)C(A) C(OH)C(H+) DC(M+)+C(H+)= C(OH) +C(A)11.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O 12. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ ）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液13.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液14.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变,然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ）A甲=丙乙B丙乙甲C乙丙甲D甲=乙=丙16.25时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-20，下列说法正确的是( )A该溶液的pH一定是10 B该溶液可能pH=4 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液17.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为( )A、V1=10V2B、V1V2D、V210V118.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)C c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)19.pH=4的HCl和pH=4的NH4Cl溶液中,由水的电离出的氢离子浓度之比是（ ） A.1 B.5/9 C.1106 D.110-620.某溶液中由水电离产生的C(H+)11010mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO421.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸，最好选的试剂（ ） ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DZnCO322.将C(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( ) A. ab B. ab C. a=b D. 不能确定23. 有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A30ml B20ml C大于30ml D大于20ml24. 常温下，把一定体积、浓度的氨水滴加到一定体积、浓度的盐酸中和后，溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则中和后溶液的PH( ) A 等于7 B 大于7 C 小于7 D 无法确定25. 25时,某溶液中，由水电离出的C(H+)=1.010-10mol/L，则该溶液的PH可能是（ ）A 10 B 7 C 6 D 4 电离平衡单元检测题答题纸班级 学号 姓名 成绩 (统分教师： )第I卷（选择题，共50分）12345678910111213141516171819202122232425第卷（非选择题，共50分）填空题：26.（2分）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 _，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是_27.（4分）配制溶液时先加入少量_，目的_，保存溶液时在该溶液中加入少量_，目的_28.（3分）（1）浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)_（2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_29.（1分）将足量锌粉分别放入等体积PH=1的H2SO4溶液 HCl溶液 CH3COOH溶液 NaHSO4溶液中，放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计(填编号)_ 。30（5分）（1）25时， 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液中C(H+)=_。（2）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= 此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 31.（7分）现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_ml将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_；将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_。(4) 25时，PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_（5）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴NaOH溶液，少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)则和溶液中c(OH-)之比值是_。（6）100时，Kw=110-12,把0.001molNaOH固体加入该温度下水中配制成溶液1L，此溶液的PH_32.（1）（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂_；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_（2）（2分）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2， 若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ 若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是_33.（10分）用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. (2)达到滴定终点的标志是 （3）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度_（4）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度_（5）锥形瓶内溶液颜色变化由无色粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度，则测得盐酸浓度_（6）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度_，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度_（7） 碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度_（8） 若用 含少量Na2O的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_（填偏高、偏低、不影响）34.（5分）写出下列对应的离子方程式： （1）FeCl3溶液水解 （2）把Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 （3）把AlCl3溶液和Na2S溶液混合 （4）把Al2(SO4)3溶液中加入氨水 （5）Na2CO3溶液水解计算题：35.(5分)取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L 盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱.已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化 钠溶液要消耗盐酸24mL.求最初硫酸的物质的量的浓度. 36.（4分）.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是多少？求硝酸的物质的量浓度?四川省石棉县石棉中学20072008学年度上期高中二年级化学电离平衡单元检测题参考答案一、 选择题12345678910111213BCADCDBACDBCDCDAC141516171819202122232425CDBCDBDDDDADAAD二、 填空题：26、Al2O3 Fe2(SO4)3 27、 盐酸 防止Fe3+水解 Fe粉 防止Fe2+氧化28、29、=30、(1)1 110-13mol/L (2)210-7 mol/L 810-11 mol/L 810-11 mol/L31、（1）900 1000 （2）10.7 （3）12 （4）a+b=15 (5) 104 (6) 932、（1）酚酞 甲基橙 （2）V1=V2 V1V233（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色偏高、偏低、不影响 （3）偏低 （4）偏高 （5）偏高 （6）偏高 不影响 （7）偏低 （8）偏低34、略三、计算题：35、 2.75 mol/L 36、 氧气体积：5.712L C(HNO3)：10.86mol/L