酸碱盐特征.doc

物质
酸
碱
盐
概念
电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物

电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物
形式
酸 = H+ + 酸根阴离子
碱　=　金属阳离子+OH－
盐=金属阳离子+酸根阴离子
举例
HCl、 H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOH
NaOH 、KOH
Mg(OH）2      
Ca(OH)2 
NaC l 　　KNO3
NH4Cl　NaHCO3 
Cu2(OH)2CO3   
备注
溶液呈酸性，PH < 7
溶液呈碱性，PH > 7
多数盐溶液呈中性，PH＝7
①他们的溶液都不显电性    ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响

酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
备注及用途
物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）
无色液体,无挥发性，无气味
浓度越大，其密度就越大

化学性质
1.跟指示剂的反应
（PH < 7、溶液呈酸性）
使紫色石蕊试液变红
遇无色酚酞试液不变色
利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

2.跟金属反应
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4Zn=ZnSO4+H2↑
利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸 + 活泼金属 →盐 +  氢气
3.跟金属氧化物的反应
Fe2O3 +６HCl =
２FeCl3+ ３H2O
Fe2O3+ ３H2SO4=
Fe2（SO4）3 + ３H2O
可用于：
①     制盐；
②     金属表面除锈

2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2O
H2SO4 + CuO =Cu SO4 H2O
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

4.跟碱反应
HCl + NaOH =
NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH =
 　　　Na2SO4 + 2H2O
利用这性质可以①制盐;
②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
H2SO4 + Cu（OH）2
= CuSO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水

５、跟某些盐的反应

2HCl+Na2CO3＝
２NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+ Na2CO3＝
Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝　
CaCl2 +H2O+CO2↑
H2SO4 +CaCO3＝
Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3
H2SO4+ BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
酸 + 盐 → 盐 + 酸

酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）

三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2
碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙Ca(OH)2
备注及用途
俗名
苛性钠、火碱、烧碱

CaO＋H2O＝Ca(OH)2
（放热反应）
熟石灰或消石灰
CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体
物理性质

白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性
白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用
NaOH可作干燥剂
注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )

化学性质
与指示剂反应
（PH＞7， 溶液呈碱性）
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性

与非金属氧化物反应

2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2
②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔绝空气
③Ca(OH)2──可用建筑业上
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）
与酸反应（中和反应）
NaOH + HCl = NaCl + H2O

2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=
   Ca Cl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
利用这个性质：
①农业上中和酸性土
②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理
酸 + 碱 → 盐 + 水

与某些盐的反应
CuSO4＋2NaOH＝
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4＝
Cu(OH)2↓＋Ca SO4
①配制农药波尔多液  [CuSO4＋Ca(OH)2]

利用这个性质：
①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）
②鉴别Ca(OH)2和NaOH
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝
Fe(OH)3↓＋3NaCl  
Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应

NaOH ＋Na2CO3（不反应）

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-） 

四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）
物理
性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同；               
②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、  Fe3+的盐溶液黄色

水溶液的酸碱性各不同
化
学
性
质
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ；
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ；
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱；  
④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 。

盐的鉴别
碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl   （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）
盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）
铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑    （NH3有刺激性气味）
又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑