课题9 质量守恒与化学方程式 - 教师使用.doc

星火教育顺德分公司 校区一对一教案
学科： 任课老师： 老师 授课时间：2014年 月 日（星期 ） :00- :00
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教学课题

阶段
基础（ ） 提高（ ） 强化（ ）
课时计划
第（ ）次课
共（ ）次课
教学
目标
知识与技能：
过程与方法：
情感态度与价值观：
重点
难点
重点：
难点：

教学
方法

教学
过程
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变x k b 1 . c o m
课堂练习：
1.（2010）在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ D ）
A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN
2．【05年泉州】根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 A
A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH
3．【05南通】密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： AD
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
4.（2012.佛山市）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 （ B ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
5．（2012.广州市）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ B ）
A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2
6． （2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8．0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5．4
4．4
a
下列判断正确的是 （ D ）
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
7．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ C ）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律x k b 1 .
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体 而言，分子个数比等于体积之比）
即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：
即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算X k b 1 . c o m
课堂练习：
1．（2011）下列化学方程式符合反应事实的是 C
点燃
Ａ．2Fe + 6HCl ====2 FeCl3 +3H2↑ Ｂ．Cu + H2SO4 ==== CuSO4 + H2↑
Ｃ．3Fe + 2 O2 ====== Fe3O4 Ｄ．Cu + ZnSO4 ===== Zn + CuSO4
点燃
2. 按下列要求书写的化学方程式正确的是 C
A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 2Fe2O3

B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2O

C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑

D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O
3. 下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是 C
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
4. 根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有氧化物生成的化合反应 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气
（3）有碳参加的置换反应 （4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体
5．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为 A
 A．Sb2O5     B．SbO2     C．HsbO3    D．H3SbO4
6．化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ C ）
A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1

三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）x k b 1 . c o m
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
中考真题：
1.（2005）贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是 B
A．化合反应B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
2.（2007） 以下说法不正确的是 D
① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应（分解）
② 通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得水
③ 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液（水、乙醇）
④ 棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料
A. ①② B. ③④
C. ①③④ D. ①②③④
3.（2012.南允市）下列有关反应类型的判断错误的是 （ ）
A. 2NaHCO3 ===== Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 分解反应
B. CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应
C. H2+CuO Cu+H2O 置换反应
D. 6CO2+6H2O ==== C6H12O6+6O2 复分解反应
4. （2010）化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
5．（2012）豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 D
A．化合反应　　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．（2012绵阳）王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：（　 D 　）
①CaO+H2O═Ca（OH）2；
②Mg（OH）2MgO+H2O；
③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
⑤2Mg+O22MgO．
A. 属于化合反应的是①②
B. 属于复分解反应的是③④
C. 属于有热量放出的反应的是②③
D. 属于有元素化合价变化的是④⑤
7.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ B ）
A. 图示中共有3种分子
B.说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D. 该反应属于置换反应
课堂作业：
1． 【05连云港】过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是，则Na2O2中氧元素化合价为__________，X的化学式为__________，反应后固体粉末变为_________色。
1．－1价，Na2CO3，白
2．【05厦门】有报道称：人工增雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因此不会造成污染。人工增雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银的组成和水的组成一样，因此不会破坏环境。请分析此报道，回答下列问题。
（1）小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。
有关资料
反应的化学方程式
反应类型
碘化银在人工降雨时见光分解，生成碘单质和银单质
光

2AgI 2Ag+I2
分解反应
可用碘化钾溶液和硝酸银溶液
反应制得难溶于水的碘化银，同时生成硝酸钾

(2)人工增雨过程中的物理变化是指 。
(3) 对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确？为什么？ 。
2．(1)AgNO3+KI＝KNO3+AgI↓ 复分解反应
(2)空气中的水蒸气变成液态雨水(1分)
(3)不正确 因为水是由氢、氧两种元素组成的，而碘化银是由碘和银元素组成的
3.【05苏州】根据以下实验室制备氢气的3个装置图，试填空。

（1）正在产生氢气的装置是 （填序号）；收集氢气的方法是 。
（2）停止产生氢气的装置是 (填序号)，这是由于 的缘故（填操作方法）
3.（1）乙、丙 向下排空气法（或排水法）
（2）甲 关闭导气管活塞
4. (08四川南充)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药 品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
4. (08四川南充)①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) ⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)
课堂
总结

课后
作业
1.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：
（1）一个乙醇分子里含有 个原子；
（2）乙醇的相对分子质量为 ；
（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）
（1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%52.2%
2．（2012.娄底市）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：
（1）绿原酸由 种元素组成。
（2）一个绿原酸分子由 个原子构成。
（3）绿原酸中H、O元素的质量比是 。
（1） 3（或三）（2） 43 （3）1:8（或18:144）
3.（2012．肇庆市）（5分）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
（1）青蒿素分子由 种元素构成。
（2）一个青蒿素分子含有 个原子。
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。
（1）3 （2）42 （3）90:11:40
4.（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片

[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g
[用法用量] 每次一片，每天2次
请回答下列问题：
（1） CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2） 若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
（1）40%    （2）25%    （3）0.5
5.（2012.宁波市）（4分）2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
（1）青蒿素由 种元素组成；
（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（1） 3 (2）90:11:40
6．（2012•济宁）今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸．
请阅读信息后，回答：
（1）二甲醚的相对分子质量是　　 ；
（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为　 　．
（1）46 （2）12：3：8
7.（2012．孝感市）今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH2O）来保鲜．甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。
答案：蛋白质 6:1:8 40%
主要成分：
NaCl、H2O
体积：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3

8.（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数 (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。
(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8
9.（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行
计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。
（1）430 （2）11：1:112 3）37.2
10.（2012.株洲市）（4分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
（1）176 （2）4.5%
11.（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g
12.（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8
13.（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
（1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；
（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ；
（3）黄曲霉素的相对分子质量为 。
（1）35 （2）1:8 （或12:96 ） （3）312

14.（2012．昆明市）(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为 ：
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。
(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)
(反应的化学方程式为：H2十C122HCl)
(1) ①16 ②3：l
(2)解：设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y

H2 + Cl2 2HCl
2 71 73
10g x y

x=35.5g
y=36.5g
答：消耗氯气的质量为355g；生成氯化氢气体的质量为365g。

签字
教务主管/科组长： 日期：