2015届高三理科综合化学试题部分(含答案).doc

2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）
命题人 王老师
7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。下列说法正确的是
A都属于新型化合物 B 属于同分异构体
C．都只含共价键 D．都属于烯烃
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释

A

用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
Si02是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
AI(OH)3用作塑料的阻燃剂
AI(OH)3受热熔化放出大量的热

9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是 空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是
A单质熔点：w>Z B. 离子半径：w>x>Z
C．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y
10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池 通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。O== 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是

A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为
C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20
D·整个反应过程中，铜相当于催化剂
11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：

测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
A①② B．①③ C．②④ D③④
13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是
A pH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中： c(Na+)一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。
(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积 分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
A. 3．5× 106 Pa B.4．O×106 Pa C.5．0× 106 Pa
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。
27．（13分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A 、 、 、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。
②装置D的作用是 。
（4）如果向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的总化学方程式为 。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

28．(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 ,
(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。
(3)加入Hz()2时发生反应的离子方程式为
(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是

(写出一点即可)。
(6)NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。

36．[化学——物质结构与性质](15分)
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题：
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物
属于 (填“晶 体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有δ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点， 其原因是 。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为 。
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的代数式表示)g·。

37．[化学——有机化学基础](15分)
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，化学名称是 ；
(2)B的分子式为 ；
(3)②的反应方程式为
(4)①和③的反应类型分别是
(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的i)化学方程式为 ：
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。

理综化学答案
7_13 CACBADC
10.解析：A项放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确。B项放电时，负极的反应为Li—e-= Li+，故B错误。C项放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确。D项通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时，Cu2O转化为Cu，则整个过程中，铜相当于催化剂，故D正确。
11. 解析A．戊烷有三种同分异构体；B、戊醇中共有8种同分异构体；C、戊烯的同分异构体有共有9种。D、乙酸乙酯的同分异构体6种。可见同分异构体数目最少的是戊烷。选项为A。
12.解析：温度越高，速率越大包括正、逆速率），所以b点的速率大于a点的速率，故A、B均不正确；温度越高，CO2含量越多，则HCOOH的含量越少，故C正确；因为正反应是放热反应，所以温度越高，平衡常数越小，故D正确。
13、解析：A项pH=5．6，说明溶液显酸性，则c(H+)大于c(OH-)，由电荷守恒知c(Na+)△H=—251.6kj·mol-1
（2）1； 33.3﹪
（3）B 高于800时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低。
（4）负 CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+ 13
27、（13分）
（1） D 、C 、B （ 3 分）
（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反应气体产物检验不完全
（ 2分）
（3）① C中出现红棕色气体 2 分
② 冷凝使NO2完全液化 2 分
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分
（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O 2分
28.( 14分)每空2分
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO-+ H2O
(2)H2SO4 (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)3.2～7.1
(5) H2O2的用量不足,(或H2O2失效,或保温时间不足),导致Fe2+未被完全氧化.
(6)NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)+OH-
36. 第一个空1分,其余每空2分
(1)晶体 (2)1 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 深蓝色
(3)5NA 异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能
(4)4 (5) 389／(NA·a3·1021)