化学第二次月考.doc

学校__________ 班级_________ 姓名____________ 准考证号_________ 考场_________ 座位号_________
（请考生将密封栏内的内容对齐着填空线的位置靠试卷边上书写。）
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2005－2006学年度第二学期全校初三“大月考”考试
化 学 试 题

题号
一
二
三
四
总分
得分

相对原子质量 C-12 H-1 S-32 Ca-40 Cl-35.5 O-16　　Na-23
一、(本题共20题40分)每小题的四个选项中。只有一项最符合题目要求。（涂答上次大月考史地生答题卡66－85）
1．下列变化过程中，有新物质生成的是 ( )

2．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是 ( )
A．碘酒 B．蒸馏水 C．可乐饮料 D．铝合金
3．石英表中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

4．若将燃气热水器安装在浴室内，可能会因通风不畅产生有毒气体，该气体是( )
A．CO2 B．H2O C．CO D．N2
5．“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属于“绿色能源”的是 ( )
A．石油 B．潮汐能 C．太阳能 D．风能
6．蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的( )
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．淀粉
7．从保护环境的角度出发，下列做法错误的是 ( )
A．植树造林 B．就地焚烧垃圾
C．汽车改用清洁燃料 D．工厂废气经处理达标后再排放
8．某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指( )
营养成分
铁
镁
锌
钙
含量(mg／100 g)
4.5-5
90-100
3 4
280～300
A．分子 B．原子 C．元素 D．非金属。
9．根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是 ( )
A．钠原子核外有3个电子层 B．钠原子在化学反应中容易得到电子

C．钠原子最外层只有一个电子 D．钠原子的核电荷数为11
10．下图所示物质的用途中，主要利用其化学性质的是 ( )

11．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量／g
0
80
10
25
反应后质量／g
111
0
1
3
则该密闭容器中发生的化学反应为 ( )
A．A+B→C+D B． B+C+D→A
C．A→B+C+D D．B+D→A+C
12．下列四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是 （  ）

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.用相等质量的双氧水来制取氧气
D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
13．以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作，你认为不合理的是 ( )
A．张明用10 mL的量筒量取了6．0mL的食盐水
B．王倩用pH试纸测得某Na2CO3溶液的pH为10
C．朱琳将125 mL水倒入盛有75 mL浓硫酸的烧杯中
D．张哲用托盘天平称取了16．5 g硫酸铜晶体
14．下列做法不会危害人体健康的是 ( )
A．合理食用加碘盐 B．食用霉变大米
C．大量使用农药、化肥 D.用甲醛水溶液浸泡水产品
15．下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来 ( )

16．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24 CO2+2X+6H2O，则x的化学式为 ( )
A．S B．SO2 C．SO3 D．CO
17．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 ( )

A．厨房清洁剂显碱性 B．肥皂是中性物质：

C．牛奶的酸性比酱油强 D．胃酸过多的人可多吃橘子
18．实验测知，久贮的某NaOH固体中水的质量分数为3．5％．Na2CO3的质量分数为6．5％。
若取质量为a g的此样品加入到含HCl质量为b g的稀盐酸(过量)中，完全反应后再加入
含NaOH质量为c g的NaOH溶液，恰好完全中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到的
晶体质量可能为 ( )
A．1．3a g B．1．6b g C．(1．32a+1．46c)g D．(2．39a+1．46c)g
19．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只
烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能 (   )
A.左边托盘上升  B.右边托盘上升
C.保持平衡  D. 右边托盘上升或保持平衡
20．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe ，滤液中有Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe ，滤液中有Ag+、Cu2+ Fe2+
二、(本题共32分方程式2分其余每空一分)
21．（10分） (1)写出下列符号 :两个氯原子 三个氮分子
铁离子 氯酸钾中氯元素的化合价
（2）现有：a．盐酸 b．浓硫酸 c．熟石灰 d．纯碱 e．胆矾 f．氮气 g．甲烷 等七种物质，请用化学式回答下列问题：
①有时家庭做馒头会用到的物质是           。 ②能用来做某些气体的干燥剂是          。
③天然气的主要成分                   。 ④我国古代湿法炼铜的原料之一是          。
⑤可改良酸性土壤的是                 。
⑥存在于人的胃液中帮助消化的酸是 。
22．（5分）（1）金刚石、石墨、C60都是碳的单质，关于它们的说法正确的是     （填序号）
①碳原子的排列不同   ②化学性质相似               ③物理性质相似分
④是同一种物质       ⑤完全燃烧后都生成二氧化碳   ⑥都是黑色固体
（2）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级某种氧化剂做催化剂，使尾气中的一氧化碳与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为：       . 其中NO发生了              （填“氧化”或“还原”）反应。
23．（5分） 人类发明并使用氟里昂(主要用作致冷剂)若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子23. 人类发明并使用氟里昂(主要用作致冷剂)若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
学校__________ 班级_________ 姓名____________ 准考证号_________ 考场_________ 座位号_________
（请考生将密封栏内的内容对齐着填空线的位置靠试卷边上书写。）
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(1)请写出臭氧的化学式_______；
(2)上述反应属于化合反应的是(填序号)__________；
(3)经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？__________(答“是”或“否”)。
(4)诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图论证他的观点。

(5)在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制。请你根据本题提供的信息就怎样有效保护我们的环境谈一点建议或认识：

24．(3分)填写下表：
常见灭
火实例

熄灭酒精灯火焰

房屋失火高压水枪喷水灭火

防止火势蔓延，将部分树木砍掉
灭火的原理

25．（3分）t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图1所示现象。
（1）t℃C时 (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)
（2）右图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用加溶剂或 的方法。

26．(6分)某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是 。(填字母)
A．碳酸氢铵[NH4HCO3] B．草木灰(主要成分[K2CO3] C．磷矿粉[Ca3(P04)2]
②草木灰呈碱性，你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是 。
（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2
①目的是促进绿色植物的 作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应。 Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ．SO2+2Na0H==NaSO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述 方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是
。
三、实验
27．(10分)马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体：

（1）写出图中标有①，②的仪器名称：① ② 。
（2）马强用高锰酸钾制取氧气他选择上述装置中的A和 或 (填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 。写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室选用B和C装置可制取的气体是 (答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式 。
28．（8分）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：
(2)
（1）提出问题黑色固体是什么?
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：a．炭粉 b．氧化铜 c． 。
（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
（4）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
（5）现象与结论：如果猜想a正确，则现象为 ，若现象是 ，则猜想b正确；
假如现象为 ，则猜想c成立。
(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通
过 装置，反之会有何影响? 。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 通入。

四、计算题(本题共10分)

29．（5分）大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，（1）它是由 种元素组成；（2）分子中碳、硫的原子个数比为 ；（3）C6H10S2中硫元素的质量分数；（4）14.6克C6H10S2中含 克硫元素。
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化钙（%）≤1.1
30、（5分）右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

答案：
一、选择（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
A
B
B
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
C
B
A
C
D
D
+5
二、填空（共32分）
21、（1）2Cl，3N2，Fe3+，KUO3
催化剂
（2）①Na2CO3 ②H2SO4 ③CH4 ④CuSO4、5H2O ⑤Ca（OH）2 ⑥HCl
22、（1）125 （2）2CO+2NO=====2CO2+N2 还原
23、（1）O3， （2）②， （3）否
（4）在反应过程中氯原子个数没有消耗，而是在循环反应中臭氧，不断发生变化，所以少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大的影响。
（5）不用无氟冰箱，禁止使用氟里昂。（答案合理都得分）
24、隔绝空气，降低可燃物的温度，将可燃物与燃烧物隔离。
25、（1）A （2）b，升高溶液的温度
26、（1）①A， ②不能，碱性物质与NH4HCO3反应放出氨气，降低NH4HCO3肥效。
（2）①光合 ②甲，反应除去有害SO2气体，同时生成CO2作气体肥料，乙方法CO2与NaOH也能反应。
27、（1）试管、酒精灯
△
（2）C、D 在试管口放一团棉花
MuO2
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或O2 2H2O2====2H2O+O2↑）
28、（2）炭粉和氧化铜
（4）H2SO4（HCl）
（5）无现象或固体不溶，溶液不变色，黑色固体全部溶解，且溶液变为蓝色。
黑色固体部分溶解且溶液变为蓝色。
（6）B、不能证明生成水，a
29、（1）三 （2）3：1 （3）43.8% （4）6.4g
30、 解：设CaCl2的质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 1g
x=1.11g
（1）
（2）NaCl%=100％－1.11% －3.3%=95.59%>95.5%
答：……

初三大月考 化学 第5页 共4页