化学平衡时(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学平衡,第一课时,化学平衡的建立和判断,1,复习回顾,1.,什么叫可逆反应,在,同一条件,下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应,.,2,、,不能进行到底,1,、同一条件下,注意：,2,讨论：怎么理解可逆反应“度”的限制？,饱和溶液：,蔗糖溶液,蔗糖晶体,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,?,没有！,3,开始：溶解速率,结晶速率,一段时间后：,溶解速率,=,结晶速率,达到溶解平衡，形成,蔗糖饱和溶液,达到溶解平衡后，,溶解与结晶没有停止,，只是速率相等。溶解平衡是一种,动态平衡。,4,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,5,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO,2,),、,c(H,2,),逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化,在容积为,1L,的密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,c(CO),、,c(H,2,O),逐渐减小,随着反应的进行：,6,t,1,V,逆,正,V,=,V,正,V,逆,化学平衡状态,时间,速率,化学平衡状态,t,1,时刻后，,v,正,v,逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化,化学平衡状态,7,一、化学平衡状态,指在,一定条件,下的,可逆反应,里，,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中各组分的,浓度保持不变,的状态。,前提,：,可逆反应,实质：,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,标志：反应混合物中各组分,的浓度保持不变,注意三点,8,1,、化学平衡状态的特征,(1),逆,：可,逆反应,(2),等,：,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,(3),动,：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(4),定,：反应混合物中各组分的浓度保持,不变、含量一定。,(5),变,：条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。,9,2,、判断是否达到平衡状态的标志,以,xA(g)+yB(g)zC(g),为例：,等：,v,正,=v,逆,（即任一种物质的生成速率等于,其消耗速率）,定：,各组分的含量保持不变,直,接,10,x+y,z,时，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变。,混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变,以,xA(g)+yB(g)zC(g),为例：,间,接,11,【,例,】,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间生成,n,mol A,同时生成,3,n,mol B,C.,单位时间生成,B,的速率,与生成,C,的速率 相等,D.,单位时间生成,n,molA,同时生成,2,n,molC,AD,怎样理解,v,(,正,)=,v,(,逆,),？,12,怎样理解,v,(,正,)=,v,(,逆,),？,1.,必须表示出正、逆两个方向速率。,2.,用不同物质表示的速率应与计量数成正比。,13,例,2,、一定条件下，反应,A,2,(g)+B,2,(g)2AB(g),达到平衡的标志是,A,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n molAB,B,、单位时间内生成,2n mol AB,同时生成,n mol B,2,C,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n mol B,2,D,、单位时间内生成,n mol A,2,同时消耗,n mol B,2,异边同向，同边异向，比例计量,14,【,例,3】,下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,(),A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,AC,15,例,4】,下列说法中可以充分说明反应,:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）,(A)P,、,Q,、,R,、,S,的浓度不再变化,(B),P,、,Q,、,R,、,S,的分子数比为,1:1:1:1,(C),反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,共存,(D),反应容器内总物质的量不随时间而变化,A,怎样理解,反应混合物中各组分的浓度保持不变,16,【,例,5】,在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应,:A(,s,)+3B(,g,)2C(,g,)+D(,g,),已达平衡状态的是（其中只有,B,气体有颜色）,(),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.,气体的平均分子量,D.,气体的颜色,BCD,A(g)+3B(g),2C(g)+D(g)?,怎样理解,平衡与体系特征物理量的关系,？,17,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2,、化学平衡状态的特征,逆、动、等、定、变、,同,3,、,达到平衡状态的标志,18,练习,在一定温度下,下列叙述,不是,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,)+2D(,固,),达到,平衡的标志的是,(),C,的生成 速率与,C,的分解速率相等,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,A,、,B,、,C,的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,A.B.C.D.,A,19,思 考与练 习,（,1,）混合气体的颜色不再改变 （）,（,2,）混合气体的平均相对分子质量不变 （）,（,3,）混合气体的密度不变 （）,（,4,）混合气体的压强不变 （）,（,5,）单位时间内消耗,2nmolNO,2,的同时生成,2nmolO,2,（）,(6)O,2,气体的物质的量浓度不变 （）,在固定体积的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO +O,2,该反应达到平衡的标志是：,20,21,注意,1,）,对于反应前后的气体物质的,分子总数不相等的可逆反应（如,2SO,2,+O,2,2SO,3,）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量,是否随着时间的改变而改变来判断是,否达到平衡。,22,（,2,）对于反应前后气体物质的分子数,相等的可逆反应：,（如,H,2,+I,2,(g)2HI,），不能用此标志,判断平衡是否到达，因为在此反应过,程中，气体的总压、总体积、总物质,的量都不随时间的改变而改变。,23,以反应,mA(g)+nB(g)pC(g),为例，达到平衡的标志为：,A,的消耗速率与,A,的生成速率,A,的消耗速率与,C,的,速率之比等于,B,的生成速率与,C,的,速率之比等于,A,的生成速率与,B,的,速率之比等于,相等,消耗,m,：,p,生成,n,：,p,消耗,m,：,n,24,